物理化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋華東理工大學

物理化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋華東理工大學緒論單元測試

物理化學是研究速率規(guī)律和（）的平衡。

A:相變化B:前3個選項都正確C:化學變化D:pVT變化s

答案:前3個選項都正確

第一章單元測試

下列敘述中不屬于狀態(tài)函數(shù)特征的是（）。

A:狀態(tài)函數(shù)均有加和性B:系統(tǒng)狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定C:系統(tǒng)變化時，狀態(tài)函數(shù)的改變值僅由系統(tǒng)的始、終態(tài)決定而與過程無關

答案:狀態(tài)函數(shù)均有加和性在使用物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)的基本單元，以下不正確的是（）。

A:1mol()B:1mol()C:1mol銅離子

答案:1mol銅離子400K、101325Pa下，1mol氣體的體積為22.85dm3，則氣體的壓縮因子=（）。

A:1.2532B:1C:0.6962

答案:0.6962下圖為某物質(zhì)的壓縮因子圖，圖中標有三條等溫線，則三條線上注明的溫度T1、T2、T3，其大小關系是（）。

A:B:C:

答案:甲、乙、丙三種物質(zhì)的臨界溫度分別為343.05K、373.65K和405.65K，其中最易液化的氣體為（）。

A:乙物質(zhì)B:甲物質(zhì)C:丙物質(zhì)

答案:丙物質(zhì)范德華氣體分子的微觀模型為（）。

A:只具有吸引力的軟球B:只具有吸引力的硬球C:不具有吸引力的硬球

答案:只具有吸引力的硬球在一定溫度和壓力下求解范德華方程，得到三個摩爾體積的值：0.0523、0.2534和2.9523，其中飽和液體的摩爾體積為（）。

A:B:C:

答案:物質(zhì)A和B的對比溫度相等、對比壓力也相等，按對應狀態(tài)原理，以下結(jié)論不一定正確的是（）。

A:它們的體積相同B:它們的對比體積相同C:它們的壓縮因子相同

答案:它們的體積相同一隔板將一剛性絕熱容器分為左右兩側(cè)，左室氣體的壓力大于右室氣體的壓力?，F(xiàn)將隔板抽去，左、右氣體的壓力達到平衡。若以全部氣體作為系統(tǒng)，則（）。

A:W<0、Q>0、=0B:W=0、Q=0、=0C:W>0、Q<0、=0

答案:W=0、Q=0、=0物質(zhì)的標準摩爾蒸發(fā)焓為，標準摩爾熔化焓為，標準摩爾升華焓為，三者間的關系為（）。

A:B:C:

答案:

第二章單元測試

下列敘述不正確的是（）。

A:不可逆過程發(fā)生的實質(zhì)都歸結(jié)于能量品位的降低B:凡是不違背能量守恒原理的過程都能發(fā)生C:一個不可能進行的過程假設已經(jīng)進行，必將使能量的品位升高

答案:凡是不違背能量守恒原理的過程都能發(fā)生關于可逆過程，以下敘述不正確的是（）。

A:可逆過程是可以簡單逆轉(zhuǎn)完全復原的過程B:無限接近平衡的條件下進行的過程C:在同樣的平衡條件下，正逆過程都能任意進行

答案:無限接近平衡的條件下進行的過程已知低溫熱源T2是高溫熱源T1的0.6倍，則其間運轉(zhuǎn)的可逆熱機（）。

A:0.5B:0.4C:0.6

答案:0.4克勞修斯不等式表示的意義不正確的是（）。

A:大于零：是不可逆過程，可以進行，過程的方向是可能的B:等于零：是可逆過程，是極限，系統(tǒng)處于平衡C:小于零：過程逆向進行

答案:小于零：過程逆向進行絕熱不可逆過程中，系統(tǒng)（Sys）與環(huán)境（Sur）的熵變，正確的是（）。

A:B:C:

答案:在一絕熱恒容的系統(tǒng)中發(fā)生了一個爆炸反應，系統(tǒng)的溫度和壓力都升高了，以下結(jié)論正確的是（）。

A:B:C:

答案:作為過程的可逆性判據(jù)，其適用條件是（）。

A:恒溫B:恒溫恒壓和只做體積功C:恒溫恒容和只做體積功

答案:恒溫恒壓和只做體積功已知H2O(l)的標準摩爾生成焓為，標準摩爾生成吉氏函數(shù)為。若H2O的生成反應在一很大的電池中可逆進行，且=1mol。以下理解有錯誤的是（）。

A:對外做的電功為237.14kJB:對外做的電功為285.85kJC:與外界交換的熱量為285.85kJ

答案:對外做的電功為285.85kJ在－5℃的環(huán)境中，將0℃、101325Pa的水凝固成0℃、101325Pa的冰，則此過程的（）0。

A:<B:=C:>

答案:=對于，下列偏導數(shù)小于零的是（）。

A:B:C:

答案:理想氣體的（）。

A:B:RC:

答案:根據(jù)和，正確描述純物質(zhì)G與溫度T關系的曲線是（）。

A:紅色線B:藍色線C:黃色與黑色線

答案:藍色線對于理想氣體，式（）。

A:適用于一切過程B:僅適用于恒容過程C:僅適用于恒壓過程

答案:適用于一切過程一理想氣體反抗外壓100kPa作等溫膨脹，則（）。

A:W>0，=0，Q<0B:W<0，=0，Q>0C:W=0，=0，Q=0

答案:W<0，=0，Q>0p－V圖上有一條可逆絕熱線和一條恒溫線，下列說法正確的是（）。

A:恒溫線比可逆絕熱線陡B:兩者不可能相交C:可逆絕熱線比恒溫線陡

答案:可逆絕熱線比恒溫線陡1mol氮氣和另外2mol氮氣在恒溫恒壓下混合，則混合熵變（）。

A:等于零B:大于零C:小于零

答案:等于零已知。某一氣體的方程為，經(jīng)恒熵膨脹后，其溫度（）。

A:不變B:必定升高C:必定降低

答案:必定降低已知某可逆反應的，則當溫度降低時其熵（）。

A:不變B:增大C:減小

答案:不變當以5molH2氣與4molCl2氣混合，最后生成2molHCl氣。若反應按下式進行，，則反應進度ξ應是（）。

A:1molB:5molC:4molD:2mol

答案:1mol稱為克拉佩龍—克勞修斯方程。下列說法正確的是（）。

A:該方程只適用于水的相圖中的液固平衡線B:該方程適用于水的相圖中的各條平衡線C:該方程只適用于水的相圖中的氣液平衡線

答案:該方程適用于水的相圖中的各條平衡線

第三章單元測試

根據(jù)偏摩爾量的定義，下列正確的是（）。

A:B:C:

答案:由和組成的二元混合物，當時，混合物的摩爾體積以及的偏摩爾體積分別為和，則B的偏摩爾體積=（）。

A:50.0B:31.0C:40.0

答案:40.0如性質(zhì)X隨T、p變化很小，可以忽略，或者溫度壓力不變時，吉布斯-杜亥姆方程不正確的表達式為（）。

A:B:C:

答案:273K、200kPa時，H2O(l)的化學勢為，H2O(s)的化學勢為，兩者的大小關系為（）。

A:B:C:

答案:如反應在某時刻下，此時反應（）。

A:已達到平衡B:正向進行C:逆向進行

答案:逆向進行在和的氣體混合物中加入某種固體催化劑，能生成數(shù)種氣態(tài)氮氧化物，當化學反應達到平衡時系統(tǒng)的自由度=（）。

A:3B:1C:2

答案:3T=300K、p=0.2MPa的純理想氣體的化學勢與其標準態(tài)化學勢之差=（）。

A:1529.95B:1728.95C:1629.95

答案:1728.95相同溫度下，組分A和B的飽和蒸氣壓分別為和，它們形成理想溶液，若=0.5

且，則與的關系為（）。

A:B:C:

答案:理想溶液中組分的化學勢表示式為（）。

A:B:C:

答案:對于活度、活度因子以及化學勢的表述，正確的是（）。

A:活度和活度因子不隨參考狀態(tài)選擇的不同而變化，但化學勢變化B:活度和活度因子隨參考狀態(tài)選擇的不同而變化，但化學勢不變化C:活度、活度因子以及化學勢均隨參考狀態(tài)選擇的不同而變化

答案:活度和活度因子隨參考狀態(tài)選擇的不同而變化，但化學勢不變化

第四章單元測試

物質(zhì)A和B形成理想混合物，在溫度T時A和B的飽和蒸氣壓分別為和，并且，氣相的平衡蒸氣總壓為p，下列關系式正確的是（）。

A:B:C:。

答案:在一定溫度和壓力下，等物質(zhì)量的物質(zhì)A和B的理想混合物，當達到氣液平衡時，氣相組成=0.65，液相組成=0.40。若該混合物的組成變?yōu)?0.58，則達到氣液平衡時，液相組成（）0.40，氣相組成（）0.65。

A:>、>B:<、<C:=、=

答案:=、=將4mol甲苯（A）與1mol苯（）的氣體放在密閉氣缸中恒壓冷卻，開始凝結(jié)第一滴液體時，氣相組成yB（）0.2。

A:大于B:小于C:等于

答案:等于如二元混合物氣液平衡相圖中出現(xiàn)正偏差時，下列正確的說法是（）。

A:正偏差強烈時，可形成最低恒沸混合物B:C:正偏差強烈時，可形成最高恒沸混合物

答案:正偏差強烈時，可形成最低恒沸混合物下面對于恒沸混合物的描述，何者是不正確的？（）。

A:組成隨壓力而變化B:是有確定組成的混合物C:沸點隨壓力而變化D:平衡氣相和液相的組成相同

答案:是有確定組成的混合物二元混合物氣液平衡相圖中出現(xiàn)負偏差的原因，不正確的說法是（）。

A:不同組分間生成氫鍵而相互締合B:溶液中不同組分分子間的相互吸引比純物質(zhì)弱。C:溶液中不同組分分子間相互作用較強

答案:溶液中不同組分分子間的相互吸引比純物質(zhì)弱。要使具有上部會溶點的兩組分液液平衡系統(tǒng)成為單相，可采取的措施是（）。

A:升高壓力B:升高溫度C:降低溫度

答案:升高溫度對于兩個液相相、相部分互溶的氣液液平衡系統(tǒng)，，分別為與相和相成平衡的A的分壓，則氣相中A的分壓（）。

A:B:C:

答案:對于A、B二元液相部分互溶、具有最低恒沸點的系統(tǒng)，通過精餾方法塔頂?shù)玫剑ǎ?/p>

A:最低恒沸物B:純BC:純A

答案:最低恒沸物在0.1Mpa下，用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機物時，系統(tǒng)的沸點（）。

A:取決于有機物的分子量大小B:取決于水與有機物的相對數(shù)量C:必低于373.15KD:必高于373.15K

答案:必低于373.15K

第五章單元測試

在式中，（）。

A:僅是參加化學反應的氣態(tài)物質(zhì)處于標準狀態(tài)時的摩爾反應吉氏函數(shù)B:是參加化學反應的各物質(zhì)均處于標準狀態(tài)時的摩爾反應吉氏函數(shù)C:是化學反應達到平衡時的摩爾反應吉氏函數(shù)

答案:是參加化學反應的各物質(zhì)均處于標準狀態(tài)時的摩爾反應吉氏函數(shù)，和的標準平衡常數(shù)分別為，和，則它們的關系為（）。

A:=+B:=-C:=×

答案:=×逸度表示的平衡常數(shù)，下列說法錯誤的是（）。

A:決定于反應本性和溫度B:與系統(tǒng)總壓和各物質(zhì)的平衡組成無關C:與的取值有關

答案:與的取值有關化學反應，與的關系是（）。

A:=B:=C:=

答案:=在溫度T、壓力p恒定時，在已達平衡的理想氣體反應A(g)+B(g)=C(g)中加入一定量的惰性組分D(g)，則反應將（）。

A:不移動B:向右移動C:向左移動

答案:向左移動分解平衡反應達平衡的條件是（）。

A:B:C:

答案:在一定溫度下，反應Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g)，已知，則Ag2O(s)在該溫度的分解壓力等于（）。

A:B:C:

答案:化學反應達到平衡時，和的值是（）。

A:=0，=0B:=0，>0C:=0，<0

答案:=0，>0在298K、100kPa時，反應的，在該反應條件下，將1molN2(g)、3molH2(g)、2molNH3(g)混合，則反應將（）。

A:向右進行B:達到平衡狀態(tài)C:向左進行

答案:向右進行在一定條件下，某理想氣體反應的標準平衡常數(shù)與溫度的關系可用表示，其中A和B為常數(shù)。以下結(jié)論正確的是（）。

A:,B:,C:,

答案:,

第六章單元測試

基元反應，其化學反應速率和分別是（）。

A:、B:、C:、

答案:、零級反應（）基元反應。

A:不一定是B:肯定不是C:肯定是

答案:肯定不是單向進行的化學反應，如，則（）。

A:B:C:

答案:基元反應2A→B為雙分子反應，此反應為（）反應。

A:一級B:二級C:零級

答案:二級為零級反應，A的半衰期為40min，則A消耗1/4時所需時間為（）。

A:20minB:60minC:40min

答案:20min對于反應，測得反應物A的濃度與反應時間t呈線性關系，則該反應對于反應物A的級數(shù)是（）。

A:一級B:零級C:二級

答案:零級丁二烯的液相聚合反應,實驗確定為一級，并測得在323K時，其速率系數(shù)為3.300×10-2min-1,當丁二烯的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應時間為（）。

A:68.78minB:28.78minC:48.78min

答案:48.78min某具有簡單級數(shù)的反應，k=0.1dm3·mol-1·s-1，起始濃度為0.1mol·dm-3，當反應速率降至起始速率1/4時，所需時間為（）。

A:300sB:10sC:100s

答案:100s一級連串反應中，如果B是目標產(chǎn)物，為最經(jīng)濟地由原料A生產(chǎn)B，假設工藝上采取的措施包括：①控制反應時間為最佳時間、②適當延長反應時間、③如原料A很貴，副產(chǎn)物C價值不高，可適當縮短反應時間。則最正確的方案是（）。

A:①和③B:①和②C:②和③

答案:①和③正向反應放熱的對峙反應，在給定的轉(zhuǎn)化率下，隨溫度的升高，反應速率（）。

A:先增加后下降B:一直降低C:一直增加

答案:先增加后下降若平行反應中的兩個反應具有相同的反應級數(shù)，反應開始時系統(tǒng)中只有反應物A，反應時間為5min時，測得，則等于（）。

A:1B:3C:2

答案:2以下說法不正確的是（）。

A:升高溫度對所有反應均有利B:升高溫度對活化能較高的化學反應有利C:溫度對化學反應速率的影響主要表現(xiàn)為對反應速率系數(shù)的影響

答案:升高溫度對所有反應均有利將反應的速率系數(shù)的對數(shù)對溫度的倒數(shù)作圖[即]可到一條直線，直線的斜率為12.40103，截距為31.36。假定活化能與溫度無關，則該反應的活化能等于（）kJmol1。

A:103.1B:83.1C:93.1

答案:103.1一級對峙反應的速率系數(shù)k-1和平衡常數(shù)K（量綱為一）與溫度的關系如下：

。則速率系數(shù)k1與溫度的關系式為（）。

A:B:C:

答案:復雜反應表觀速率系數(shù)與各基元反應速率常數(shù)間的關系為，則表觀活化能與各基元反應活化能間的關系為（）。

A:B:C:

答案:某一反應物的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，若在催化劑作用下，反應速率增加20倍，則平衡轉(zhuǎn)化率（）。

A:小于25%B:大于25%C:等于25%

答案:等于25%對于反應，若在時，反應物消耗殆盡。0，t，時刻測得的系統(tǒng)某物理性質(zhì)Y的量值分別為，和。假定系統(tǒng)中所有物質(zhì)對的貢獻分別與它們的濃度成正比，并具有加和性，則等于（）。

A:B:C:

答案:反應有如下機理：，。按平衡態(tài)處理方法，中間物I的濃度=（）。

A:B:C:

答案:反應有如下機理：，。按恒穩(wěn)態(tài)處理方法，中間物I的濃度=（）。

A:B:C:

答案:的機理如下：;;。其中C為高活性中間物，則（）。

A:B:C:

答案:

第七章單元測試

關于界面張力的說法不正確的是（）。

A:界面張力是恒溫恒容下，單位表面積中的分子所具有的吉