2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題 (III).doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題 (III)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？偡?00分。考試時(shí)間：物理化學(xué)生物共150分鐘。注意事項(xiàng)：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C-12 Mg-24 Al-27 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，關(guān)于其研究領(lǐng)域說法錯(cuò)誤的是A探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)B分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實(shí)現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)C合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求D合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問題2下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A活性炭 B. 硅膠 C.鐵粉 D.生石灰3下列物質(zhì)為純凈物的是A.普通玻璃 B. 水玻璃 C.漂白粉 D. 液氯4某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是A弱電解質(zhì) B強(qiáng)電解質(zhì) C非電解質(zhì) D不能確定其類型5分別由1mol FeCl3制得的FeCl3稀溶液和Fe(OH)3膠體都具有的特點(diǎn)是A. 都屬分散系且分散質(zhì)粒子數(shù)相同 B. 都呈紅褐色 C. 都能透過濾紙 D. 都能透過半透膜 6. 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）A. 新制氯水使有色布條褪色 B. 過氧化鈉使某些染料褪色C. SO2漂白紙漿 D. 活性炭使紅墨水褪色7. 下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2A. A B. B C. C D. D8. 下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是（ ）A. 氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸 B. 單質(zhì)在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)C. 4價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 碳和硅兩種元素都有能導(dǎo)電的單質(zhì)9. 下列敘述正確的是（ ）A. NO的摩爾質(zhì)量為30gB. 常溫常壓下，14g一氧化碳所占體積為11.2 LC. 等物質(zhì)的量的Na2O2 和Na2O中所含陰陽離子總數(shù)相等D. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，常溫常壓下O2與O3的混合物32g，含有分子數(shù)為NA10. 下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體NaOH干燥的是（ ）A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. NH311.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是A.大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于陽光下B.向100mL18molL-1的濃硫酸中加入64g銅C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mLl8molL-1的硫酸中D.用50mL8molL-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣12.能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是Fe(OH)3 FeCl2 SO3NH4ClA.只有 B.只有 C.只有 D.全部13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵片溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe2+NO2+2H2OB.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O14.下列敘述正確的是A.CO、CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.焰色反應(yīng)、離子反應(yīng)中都一定存在化學(xué)反應(yīng)C.明礬溶于水能產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D.可用濃鹽酸檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣15.下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是A.(NH4)3PO4 NaCl Na2SO4 MgCl2 (KOH溶液)B.BaCl2 FeSO4 (NH4)2SO4 AlCl3 (氨水)C.NH4HSO4 NH4Cl Na2CO3 MgCl2 (HNO3酸化的AgNO3溶液)D.NaOH KSCN NaCl AlCl3 (FeCl3溶液)16.下列離子一定能夠大量共存的是A.氫氧化鐵膠體中：Na+、K+、S2-、Br-B.飽和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-C.含MnO4-的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-D.與鋁作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-第卷（非選擇題，滿分52分）二、填空題（共52分）17（10分） 現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題：（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為 ，其平均摩爾質(zhì)量為 。（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為 。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） （3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。則：氣球中收集的氣體是 ，其質(zhì)量為 克從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是 、稱量。若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為 。 18.（11分）下列物質(zhì)：氫氧化鈉溶液、銅片、碳酸鈣、蔗糖、熔融的NaCl、SO2氣體、碳酸氫鈉、鹽酸（1）能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 。（填編號(hào)）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式 。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。（4）向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。則氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。鹽酸的濃度為 。B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。19.(14分)凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。(1)明礬KAl(S04)212H2O是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。(2)堿式氯化鋁(簡(jiǎn)稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁Al2(0H)nCl6-n的過程如下:鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_；溶解過程中需不斷攪拌，目的是_。加適量鋁粉的主要作用是 。蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為 。20.（17分）習(xí)實(shí)驗(yàn)室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解?，F(xiàn)利用下圖裝置制取FeCl3固體(1)分液漏斗中放濃硫酸，燒瓶中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： , (2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應(yīng)除雜和干燥。在B瓶中的液體應(yīng)是 ，其作用 ；在C瓶中的液體應(yīng)是 ，其作用是 (3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應(yīng)方程式為 。在D及E裝置中觀察到現(xiàn)象是 (4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F(xiàn)的作用是 。xx春四川省敘州區(qū)第一中學(xué)高一開學(xué)考試化學(xué)試題答案一選擇題1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B 11.A 12.D 13.B 14.D 15.A 16.C17、（10分）(1) 0.5mol（1分） 40g/mol （1分） (2) 0.5NA （1分） (3) CO（1分） 3.5克 （1分） 過濾、洗滌、干燥 （3分） 待A瓶中充分沉淀后，取上層清液少許于一支潔凈試管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ba2+未沉淀完全；反之,則Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也給分）（2分）18、（共11分，除特殊標(biāo)明，其余每空2分）（1）（1分）（2）CaCO3=Ca2+ + CO32-（3） HCO3-+OH- =CO32- + H2O（4）NaOH和Na2CO3 0.5mol