2019年（北京專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型二NA的應(yīng)用作業(yè).docx

熱點(diǎn)題型二NA的應(yīng)用1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下,5.6 g Fe投入含0.2 mol HNO3的溶液中,失去的電子數(shù)最少為0.15NAB.3 g H中所含的電子數(shù)為1.8NAC.常溫下,1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中陽(yáng)離子數(shù)目少于0.1NAD.15.6 g Na2O2 和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.3NA2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.2.0 g O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC.1 mol FeBr2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.25 時(shí),pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L C2H6中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NAB.通常狀況下,2.0 g H2 和1 mol Cl2反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為2NAC.1 mol Al分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NAD.將3.4 g H2S全部溶于水,所得溶液中HS-和S2-數(shù)目之和為0.1NA4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1 mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HCHO所含的原子數(shù)是0.2NAC.1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的C數(shù)目為0.5NAD.16.9 g 過(guò)氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后,氣體中分子總數(shù)為2NAC.在0.1 mol/L的K2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于0.1NAD.300 mL 2 mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣中O2、N2分子總數(shù)目為NAB.0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為NAC.28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6NAD.5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是()A.100 g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NAB.16 g 16O2和18O2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAC.電解精煉銅的過(guò)程中,若陽(yáng)極減輕64 g,則外電路中一定通過(guò)2NA個(gè)電子D.取50 mL 14.0 mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.07NA答案精解精析熱點(diǎn)題型二NA的應(yīng)用1.B常溫下,鐵遇濃HNO3發(fā)生鈍化,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能少于0.15NA,故A錯(cuò)誤;3 g甲基的物質(zhì)的量為=0.2 mol,含有電子的物質(zhì)的量為0.2 mol9=1.8 mol,故B正確;常溫下,Al3+會(huì)發(fā)生水解:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,溶液中陽(yáng)離子數(shù)目增多,1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中陽(yáng)離子數(shù)目多于0.1NA,故C錯(cuò)誤;Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量相等,15.6 g Na2O2和Na2S的固體混合物物質(zhì)的量為=0.2 mol,含有的陰離子的物質(zhì)的量0.2 mol,故D錯(cuò)誤。2.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25 mol,而當(dāng)1 mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,故0.25 mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.25NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol,故2.0 g O與D2O的混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,且O與D2O中均含10個(gè)中子,故0.1 mol該混合物中含NA個(gè)中子,故B正確;FeBr2與足量的氯氣反應(yīng)后Fe2+變?yōu)镕e3+,Br-變?yōu)锽r2,故1 mol FeBr2與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子,即3NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;溶液體積不明確,因此溶液中的OH-的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤。3.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L C2H6的物質(zhì)的量為=0.5 mol,1 mol C2H6分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA,故0.5 mol C2H6分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NA,故A正確;2.0 g H2即1 mol H2,1 mol H2和1 mol Cl2氣體分子總數(shù)目為2NA,Cl2與H2反應(yīng)生成HCl是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),故反應(yīng)后氣體分子總數(shù)目為2NA,故B正確;Al與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng),鋁元素的化合價(jià)均變?yōu)?3價(jià),故1 mol鋁轉(zhuǎn)移3 mol電子,即反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4 g H2S的物質(zhì)的量為0.1 mol,而H2S是弱電解質(zhì),溶于水后只能部分電離為HS-和S2-,故所得溶液中的H2S、HS-和S2-數(shù)目之和為0.1NA,故D錯(cuò)誤。4.BFe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體,1 mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA,故A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HCHO的物質(zhì)的量為0.05 mol,0.05 mol HCHO所含的原子數(shù)為0.05 mol4NA mol-1=0.2NA,故B正確;碳酸根離子在水溶液中水解,1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的C數(shù)目小于0.5NA,故C錯(cuò)誤;16.9 g 過(guò)氧化鋇(BaO2)固體的物質(zhì)的量為=0.1 mol,含鋇離子0.1 mol,含過(guò)氧根離子0.1 mol,陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA,故D錯(cuò)誤。5.ANaH中陰離子是H-,24 g NaH中陰離子所含電子數(shù)為2NA,故A正確;2NO+O22NO2,兩者恰好完全反應(yīng)生成NO2,但存在反應(yīng)2NO2N2O4,因此氣體分子的物質(zhì)的量小于2 mol,故B錯(cuò)誤;題目中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積,因此無(wú)法計(jì)算陰離子的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;乙醇溶液中含有乙醇分子和水分子,因此300 mL 2 mol/L乙醇溶液中所含分子的物質(zhì)的量大于0.6 mol,故D錯(cuò)誤。6.C空氣中除N2和O2外還有少量CO2等其他氣體,故A錯(cuò)誤;每個(gè)羥基中含有9個(gè)電子,0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為0.9NA,故B錯(cuò)誤;乙烯、丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,28 g “CH2”的物質(zhì)的量為2 mol,所含原子數(shù)為6NA,故C正確;5.6 g鐵與足量硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,如果硝酸量不足,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,故D錯(cuò)誤。7.D100 g 98%的濃硫酸中含有硫酸98 g,其物質(zhì)的量為1 mol,氫原子數(shù)目為2NA,但濃硫酸中的水也含有氫原子,因此氫原子數(shù)目大于2NA,故A錯(cuò)誤;16 g 16O2和18O2的混合物中含有2種氧原子,無(wú)法計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量