化學反應與能量教學計劃.doc

化學反應與能量教學計劃 篇一：化學反應中的能量變化的教學設計 第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量變化 三維目標： 知識與技能：1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式； 2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的關系3、了解反應熱和焓變的含義 4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式使學生理解化學反應中的能量變化； 過程與方法： 1、通過實驗的引入親身感觸到化學反應中的能量變化培養(yǎng)學生的觀察能力調動學生學習的積極性 2、通過對化學反應中能量變化的微觀分析、定量計算培養(yǎng)學生從現象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法 情感態(tài)度與價值觀： 1、培養(yǎng)學生的分析推理能力、提高學生的識圖能力及抽象思維能力 2、培養(yǎng)學生分析綜合的思維能力和求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質 教學重點：化學反應中的能量變化熱化學方程式的書寫教學難點：焓變H的“+”與“”熱化學方程式的書寫 教學方法： 教學中充分利用演示實驗、實物感知、圖表數據分析和多媒體計算機輔助教學等手段充分調動學生的參與意識注意利用圖示的方式將抽象的內容形象化師生共同創(chuàng)設一種民主、和諧、生動活潑的教學氛圍使學生敢于參與教學過程敢于提出問題敢于真正成為課堂的主人 篇二：化學反應與能量變化教案 教學過程 一、復習預習 能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎二者密不可分 學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂形成新的化學鍵從新組合成生成物的分子的過程舊鍵斷裂需要吸收能量新鍵形成需要放出能量而一般化學反應中舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的而這個差值就是反應中能量的變化所以化學反應過程中會有能量的變化 二、知識講解 考點1：反應熱焓變 1、定義：恒壓條件下反應的熱效應等于焓變 2、符號：H 3、單位：kJ/mol或kJmol 4、反應熱表示方法：H為“”或H0時為吸熱反應；H為“一”或H0時為放熱反應 5、H計算的三種表達式： (1)H=化學鍵斷裂所吸收的總能量化學鍵生成所釋放的總能量 (2)H=生成的總能量反應物的總能量 (3)H=反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和1 考點2：熱化學方程式 1定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式叫做熱化學方程式 例：H2(g)I2(g)2HI(g)；H=14.9kJ/mol 2書寫熱化學方程式的注意事項： (1)需注明反應的溫度和壓強因反應的溫度和壓強不同時其H不同 (2)要注明反應物和生成物的狀態(tài)物質的聚集狀態(tài)與它們所具有的能 量有關 (3)熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數它可以是整數也可以是分數對于相同物質的反應當化學計量數不同時其H也不同 4熱化學方程式的應用 三、例題精析 【例題1】下列說法正確的是() A需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B中和反應都是放熱反應 C原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程 【答案】B 【解析】需要加熱的化學反應也可能是放熱反應如可燃物的燃燒反應A選項錯誤；原電 池是