山東省微山縣第二中學2018_2019學年高二化學上學期第三學段教學質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.docx

20182019學年度上學期第三學段教學質(zhì)量監(jiān)測高二化學試卷第卷（選擇題，共60分）原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、選擇題（本題共30小題，每小題2分，共60分）1.下列對化學反應的認識錯誤的是()A. 一定有化學鍵的變化 B. 一定會產(chǎn)生新的物質(zhì)C. 一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D. 一定伴隨著能量的變化【答案】C【解析】A. 化學變化涉及反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，故A正確；B.產(chǎn)生新物質(zhì)的變化就是化學變化，故B正確；C. 化學變化不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化，反應物與生成物的狀態(tài)可以相同，故C錯誤；D. 化學變化在生成新物質(zhì)的同時一定伴隨著能量的變化，故D正確。故選C。2.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol，則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于 ()A. 317.3kJ/mol B. 379.3kJ/mol C. 332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol【答案】A【解析】考查蓋斯定律的應用。根據(jù)已知反應可知（1）（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) ，所以H348.3kJ/mol31.0kJ/mol317.3kJ/mol ，答案選A。3.以下說法中正確的是()A. H0的反應均是自發(fā)反應B. 自發(fā)進行的反應一定能迅速進行C. 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果D. 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程【答案】C【解析】試題分析：AH0的反應均是自發(fā)反應，不一定，如碳的燃燒，所以是放熱反應，但是常溫下還是不自發(fā)的，需要加熱后才是自發(fā)反應。B自發(fā)進行的反應一定能迅速進行 ，不一定，反應自發(fā)與否和反應的快慢沒有直接的聯(lián)絡(luò)。C冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果 ，正確。D高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程 ，是熵增大的過程；故選C ?？键c：自發(fā)反應 熵點評：對于反應的自發(fā)性判斷依據(jù)是G=HTS G吉布斯自由能。H焓變（H0為吸熱反應）。S熵（物質(zhì)混亂度的量度，如固體變成氣體，混亂度增加，S0）。T溫度 判斷反應能否自發(fā)進行用吉布斯自由能判據(jù)。如果G0 反應可以自發(fā)進行；反之則不可以自發(fā)進行。恒溫恒壓下:當H0時，反應自發(fā)進行；當H0，S0，S0或H0，S0時，反應是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時焓變影響為主；高溫時，熵變影響為主，而溫度影響的。大小要看H和S的具體數(shù)值而定。反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發(fā)性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講“某某反應不自發(fā)”“某某反應自發(fā)”，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。“一定條件”指“一定的溫度一定壓強”。例如，反應 CaCO3= CaO + CO2 在常溫常壓是非自發(fā)的，而在高溫下則是自發(fā)發(fā)生的。 用吉布提自由能計算公式（G=H-TS）來判斷反應能否自發(fā)進行時，可以看到T對G的值有影響，在某些情況下，可能決定G是大于0還是小于0；式中H 是一個與溫度、壓強有關(guān)的物理量。因此，討論G是大于0還是小于0，實際上也是在一定溫度與壓強下進行的。4.分析下圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是()A. C(g)=A(g)+1/2B(g) H0 B. 2C=2A+B H0C. 2A(g)+B(g)=2C(g) HO D. A(g)+1/2B(g)=C(g) H0【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖象分析可以知道C能量高于A、B總能量，若C為反應物，則反應為放熱反應；若C為生成物，則反應為吸熱反應，焓變小于0放熱,大于0吸熱，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、若反應為C(g)=A(g)+1/2B(g),則反應物C能量高于生成物A、B總能量,反應放熱, H0，故A錯誤； B、若反應為: 2C(g)=2A(g)+B(g)，反應物C能量高于生成物A、B總能量,反應放熱, H0，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，H 0。5.在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是()A. ab B. 平衡向正反應方向移動了C. A的轉(zhuǎn)化率減小了 D. B的質(zhì)量分數(shù)減小了【答案】B【解析】試題分析：達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍的瞬間B的濃度是原來的50%，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，這說明降低壓強平衡向正反應方向進行，所以ab，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分數(shù)增加，答案選B?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響6.一定條件下的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是()A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 增大壓強 D. 增大反應物濃度【答案】A【解析】升高溫度可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，降低溫度降低反應物中的活化分子百分數(shù)，增大壓強、增大反應物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分數(shù)，答案選A。點睛：外界條件對化學反應速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學反應速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，我們可以將其進行歸納：。7.下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. NH4Cl【答案】D【解析】【分析】物質(zhì)的水溶液呈酸性，說明該物質(zhì)為酸或強酸弱堿鹽，酸電離出氫離子或鹽中弱堿陽離子水解導致溶液呈酸性。【詳解】A氯化鈉是強酸強堿鹽不水解，故A錯誤；B碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液呈堿性，故B錯誤；C硫酸氫鈉溶液中完全電離，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C錯誤；D氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及鹽類水解特點來分析解答，溶液呈酸性，該溶液中的溶質(zhì)可能是酸或鹽，很多同學往往漏掉鹽而導致錯誤，為易錯點，硫酸氫鈉溶液是電離顯酸性而非水解造成的。8.下列溶液一定呈中性的是()A. pH7的溶液 B. c(H+)c(OH-)的溶液C. 由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液 D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液【答案】B【解析】試題分析：A在室溫下，pH=7的溶液為中性，若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不一定是中性溶液，錯誤。B在任何溫度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定為中性溶液，正確。C強酸、強堿的元數(shù)沒有確定，所以二者以等物質(zhì)的量反應得到的溶液不一定是中性溶液，錯誤。D非電解質(zhì)溶于水若發(fā)生反應產(chǎn)生酸或堿，則溶液可能顯酸性或堿性，因此不一定得到中性溶液，錯誤。考點：考查溶液的酸堿性及中性的判斷的知識。9.下列說法正確的是()A. 可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B. 在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)C. 在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D. 在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【分析】A、可逆反應的特征是正反應和逆反應都在同時發(fā)生,同時進行；B、增大壓強會破壞有氣體存在并且反應前后氣體體積變化的反應的平衡狀態(tài)；C、升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動；D、使用催化劑可以改變化學反應速率,但不能改變化學平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、可逆反應的特征是正反應和逆反應都在同時發(fā)生,同時進行；化學平衡狀態(tài)的特征之一是正反應速率和逆反應速率相等的狀態(tài),故A錯誤；B、增大壓強會破壞有氣體存在并且反應前后氣體體積變化的反應的平衡狀態(tài),對反應前后氣體體積不變的反應無影響, 故B錯誤；C、根據(jù)化學平衡移動原理：升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動,故C錯誤；D、使用催化劑可以改變化學反應速率,但不能改變化學平衡狀態(tài),故D正確；綜上所述，本題選D。10.某同學按照課本實驗要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是()A. 實驗過程中沒有熱量損失B. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等【答案】C【解析】試題分析：實驗過程中熱量損失是不可避免的，A不正確；燒杯間填滿碎紙條的作用是減少熱量損失，B不正確；反應需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，C正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以改變鹽酸的用量，反應中放出的熱量可能不同，但中和熱是不變的，D不正確，答案選C。考點：考查中和熱測定的有關(guān)實驗判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生對中和熱實驗測定原理的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，有利于提示學生的學科素養(yǎng)，提高學生的學習效率。11.常溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c(OH)是()A. 1107 mol/L B. 1107 mol/L C. 0.1mol/L D. 0.01 mol/L【答案】A【解析】【分析】鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好反應,所得溶液為NaCl溶液,氯化鈉為強酸強堿鹽,其溶液呈中性?！驹斀狻葵}酸與氫氧化鈉溶液恰好反應,所得溶液為NaCl溶液,氯化鈉為強酸強堿鹽,其溶液呈中性,故常溫下,氯化鈉溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L；所以A選項是正確的；綜上所述，本題選A。12.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】氨水是弱堿，所以pH11的氨水的濃度大于0.001mol/L，因此在反應中氨水是過量的，溶液顯堿性，答案選B。13. 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為23【答案】D【解析】要證明某物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在溶液中是完全電離，還是部分電離。如完全電離，則為強電解質(zhì)，如部分電離，則為弱電解質(zhì)。濃度約1 mol/L的醋酸其pH為23，說明醋酸在溶液中是部分電離的，故為弱電解質(zhì)。14.95時，純水中H的物質(zhì)的量濃度為106 mol/L。若將0.01 mol NaOH固體溶解在95水中配成1 L溶液，則溶液中由水電離出的H的濃度(單位：mol/L)()A. 106 B. 1010 C. 108 D. 1012【答案】B【解析】【詳解】95時，水中H的物質(zhì)的量濃度為106mol/L，則此時KW=c(H+)c(OH-)=10-12，0.01 molNaOH固體溶解在95水中配成1L溶液，c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)=10-12/0.01=1010mol/L；堿溶液中的c(H+)就等于水電離產(chǎn)生的c(H+)，所以水電離產(chǎn)生的c(H+)=1010mol/L，B選項是正確的； 綜上所述，本題選B。15.在25時，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104mol2L2、1.8104mol2L2、4.91010mol2L2、K14.3107mol2L2和K25.61011mol2L2，其中氫離子濃度最小的是 ()A. HNO2 B. HCOOH C. HCN D. H2CO3【答案】C【解析】【詳解】相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強，酸溶液中氫離子濃度越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的酸性強弱順序是HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO3-，酸的電離常數(shù)越小，則酸中氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小的酸是HCN，C正確；綜上所述，本題選C。【點睛】本題考查酸性強弱的判斷，明確酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸性越弱的酸，其酸根離子的水解程度越大。相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強，酸溶液中氫離子濃度越大，據(jù)此解答即可。16.在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡下列敘述正確的是A. 加入水時，平衡逆向移動B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動C. 加入少量0.1 mol/L 鹽酸，溶液中c(H)減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動【答案】B【解析】【詳解】A在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水使酸的電離平衡正向移動，促進弱電解質(zhì)的電離，A錯誤；B加入少量NaOH固體，NaOH電離產(chǎn)生的OH-與氫離子反應，使c(H+)減小，根據(jù)平衡移動原理可知：醋酸的電離平衡向正向移動，B正確；C加入少量0.1molL-1HCl溶液，使溶液c(H+)增大，根據(jù)平衡移動原理可知，電離平衡逆向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說溶液c(H+)增大，C錯誤；D加入少量CH3COONa固體，使溶液醋酸根離子濃度增大，根據(jù)平衡移動原理可知，醋酸的電離平衡逆向移動，D錯誤；故合理選項是B。17.室溫下，某溶液中水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為11026，該溶液中一定不能大量存在的是()A. Cl B. HCO3- C. Na D. NO3-【答案】B【解析】試題分析：室溫下，某溶液中水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為11026，這說明該溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子均反應，一定不能大量共存，答案選B?？键c：考查水的電離和離子共存18.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液【答案】A【解析】20 mL 2 mol/L FeCl3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鐵元素守恒得固體質(zhì)量為6.4g；40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.12g；20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.84g；40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無固體殘留；19.下列化學方程式中，屬于水解反應的是()A. H2OH2OH3OOH B. HCO3OHH2OCO32C. CO2H2OH2CO3 D. CO32H2O HCO3OH【答案】D【解析】【詳解】A.屬于水的電離方程式，錯誤；B.屬于HCO3-與OH-的離子反應，錯誤；C.屬于CO2與H2O的化合反應，錯誤；D.屬于CO32-水解方程式，正確。20.關(guān)于用惰性電極電解NaCl溶液，下列敘述正確的是 ()A. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B. 若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D. 電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性【答案】B【解析】【分析】用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此進行分析；【詳解】A、電解時在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；B、在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C、在陰極是氫離子得到電子生成氫氣,該極附近的溶液顯堿性,滴入酚酞試液,溶液呈紅色,故C錯誤；D、電解一段時間后,全部電解液幾乎是氫氧化鈉,溶液顯示堿性,故D錯誤；綜上所述，本題選B。21.下列說法錯誤的是()A. 升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小B. 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)C. 對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速度加快D. 催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大化學反應速率【答案】A【解析】試題分析：A、升高溫度，加快反應速率，無論是正反應方向的還是逆反應方向的，說法錯誤；B、決定化學反應速率的因素是內(nèi)在因素和外在因素，內(nèi)在因素指參加反應物質(zhì)的性質(zhì)（主要因素），外在因素溫度、壓強、催化劑、濃度等，說法正確；C、對于有氣體參加的反應，增大壓強，增大了單位體積內(nèi)的活化分子的個數(shù)，加快反應速率，說法正確；D、使用催化劑，降低了活化分子的活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，增加了有效碰撞，加快反應速率，說法正確?？键c：考查影響化學反應速率的因素。22.在不同條件下分別測得反應 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的化學反應速率如下，其中表示該反應進行得最快的是( )A. v(SO2)4 molL1min1 B. v(O2)3 molL1min1C. v(SO2)0.1 molL1s1 D. v(O2)0.1 molL1s1【答案】D【解析】試題分析：同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，所以如果都要氧氣表示反應速率，則分別是mol/(Lmin)0.033、0.05、3、6，因此答案選D?？键c：考查反應速率大小比較點評：在比較反應速率大小時，除了需要換算成用同一種物質(zhì)表示外，還特別需要注意單位的統(tǒng)一，否則會得出錯誤的結(jié)論。23. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX【答案】B【解析】陰離子對應的酸越弱，離子水解程度越大，堿性越強，PH越大，所以選B。24.工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2、Pb2等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS ()A. 具有吸附性 B. 溶解度小于CuS、PbSC. 溶解度與CuS、PbS相同 D. 溶解度大于CuS、PbS【答案】D【解析】試題分析：工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2，原理利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的反應關(guān)系，沉淀轉(zhuǎn)化的條件是向更難溶的方向進行，說明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS；才能是先沉淀的轉(zhuǎn)化，除去雜質(zhì)；答案選D?？键c：考查沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系分析判斷25.錳鋅干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質(zhì)是()A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3【答案】C【解析】【詳解】電池放電時，總反應方程式為：Zn+2MnO2+2NH4Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O，鋅在負極失電子，發(fā)生氧化反應，MnO2在正極得電子，發(fā)生還原反應，因此該電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質(zhì)是MnO2和NH4+，故選C項；綜上所述，本題選C。26. 在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)R(g) + 2L此反應符合下圖，下列敘述正確的是A. 正反應吸熱，L是氣體 B. 正反應吸熱，L是固體C. 正反應放熱，L是氣體 D. 正反應放熱，L是固體或液體【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知，當溫度相同時，P2先達到平衡狀態(tài)，說明P2大于P1.但壓強越大，R的含量越低，說明正反應是體積增大的可逆反應，所以L必須是氣體。當壓強相同時，T1首先達到平衡狀態(tài)，說明T1大于T2。但溫度越高，R的含量越低，說明正反應是放熱反應。答案選C。27.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（ ）A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B. 金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕C. 純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕D. 鍍鋅鐵當鍍層破損后，鍍層則對鐵失去了保護作用【答案】D【解析】考查金屬的腐蝕與防護。由于鋅的金屬性強于鐵的，因此在鋅和鐵構(gòu)成的原電池中，鋅是負極，鐵是正極，所以鍍鋅鐵當鍍層破損后，鍍層能對鐵起保護作用，選項D不正確，其余得失正確的，答案選D。28.若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是( )將銅片接在電池的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅片上發(fā)生的反應是：Ag+e = Ag 在銀片上發(fā)生的反應是：4OH- 4e =O2+2H2O 需用CuSO4溶液需用AgNO3溶液作電解液A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】電鍍時，電源正極應該接鍍層金屬，在本題中，應該是銀作陽極，故錯誤；銀接電源正極，作陽極，故正確；在銅片上發(fā)生的反應是Ag+e = Ag，故正確；在銀片上發(fā)生的反應是Ag -e = Ag+，故錯誤；硫酸銅溶液中的銅離子在銅片上被還原，無法達到鍍銀的目的，應該用硝酸銀溶液，故錯誤；用硝酸銀溶液作電解液，銀離子會在銅片上析出，從而達到鍍銀的目的，故正確。結(jié)合以上分析可知，正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】電鍍的特點：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。29.下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 2S22P2和2S22P4 B. 3s1和3s23p4C. 3s2和2s22p5 D. 3S23P4和2S22P4【答案】B【解析】【詳解】A.價層電子排布為2S22P2的元素為C，價層電子排布為2S22P4 元素為O，二者可形成CO2，故A不選；B.價層電子排布為3s1的元素為Na,價層電子排布為3s23p4的元素為S，二者可形成Na2S,與題目不符,故B選；C.價層電子排布為3s2的元素為Mg,價層電子排布為2s22p5的元素為F,二者可形成MgF2，故C不選；D.價層電子排布為3S23P4的元素為S,價層電子排布為2S22P4的元素為O,二者可形成SO2,故D不選；綜上所述，本題選B。30.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 ( )A. 最高正化合價： B. 原子半徑：C. 第一電離能： D. 電負性：【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式可知：為硫元素，為磷元素，為氟元素，A項，硫元素最高正化合價為+6，磷元素最高正化合價為+5，氟沒有正化合價，故最高正化合價：，故A項錯誤；B項，同周期，自左而右，原子半徑減小，同主族，從上而下，原子半徑增大，所以半徑大小比較為：PSF，即；故B項錯誤；C項，同周期自左而右，第一電離能增大，但磷元素原子3p 能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能ClPS；同主族自上而下第一電離能減弱，故FCl，所以第一電離能FPS，即 ，故C項正確；D項,同周期，從左而右，電負性增大，同主族，從上而下，電負性降低，故電負性為：F SP，即：,故D項錯誤；綜上所述，本題選C。第卷（共40分）二、非選擇題(共40分)31.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層只有兩對成對電子，Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大，F(xiàn)元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，請回答下列問題：（1）X、Y、F的元素符號分別是_、_、_，XZ2與YZ2的分子式分別為_和_。（2）Q的元素符號是_，它位于第_周期，它的核外電子排布式為_，在形成化合物時它最高的化合價為_。（3）E的單質(zhì)與水反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). S (2). C (3). N (4). SO2 (5). CO2 (6). Cr (7). 四 (8). 1S22S22P63S23P63d54S1 (9). +6 (10). 2F2+2H2O=4HF+O2【解析】【分析】X原子核外的M層中只有兩對成對電子,核外電子排布應為1S22S22P63S23P4，為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層,最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負性最大,應為F元素，結(jié)合元素對應單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。【詳解】X原子核外的M層中只有兩對成對電子,核外電子排布應為1S22S22P63S23P4,為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Y有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,原子序數(shù)為24,為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負性最大,應為F元素，則（1）結(jié)合以上分析可知，X、Y、F的元素符號分別是S，C，N；XZ2與YZ2的分子式分別為SO2，CO2；綜上所述，本題答案是：S，C，N， SO2 ，CO2。（2）結(jié)合以上分析可知，Q為Cr,原子序數(shù)為24,位于周期表第四周期B族,核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d54S1 ,最高化合價為+6價；綜上所述，本題答案是：Cr，四，1S22S22P63S23P63d54S1 ，+6。 （3）E為氟元素，氟氣和水反應生成氫氟酸和氧氣，化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；綜上所述，本題答案是：2F2+2H2O=4HF+O2。32.按要求完成下列各小題（1）25C時，0.1 molL1NH4Cl溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用離子方程式表示)；（2）下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是_(填序號)。A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如下圖所示。 請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A_，B_。請寫出電解食鹽水的離子方程式_。（4）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫 度（）360440520K值0.0360.0100.0038若25時1摩爾氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣放出92.4KJ的熱量，寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式_。（5）合成氨的原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。T 時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 molL-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_。保持溫度仍為T ，只改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入該容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_（填序號）。a容器內(nèi)壓強不隨時間改變b混合氣體的密度不隨時間改變c單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2d混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) 1: 16 : 6 : 6【答案】 (1). (2). NH4+H2ONH3H2O+H+ (3). D (4). 飽和食鹽水 (5). 氫氧化鈉 (6). 2Cl- +2H2O Cl2+H2+2OH- (7). N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4KJ/mol (8). 60% (9). 9/4 (10). cd【解析】【分析】（1）NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性；（2）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念進行判斷；物質(zhì)導電的條件是含有自由移動的離子或自由電子，據(jù)此進行分析。（3）陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；據(jù)以上分析解答； （4）根據(jù)圖表信息可知，合成氨反應為放熱反應，結(jié)合25時1摩爾氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣放出92.4KJ的熱量，寫出合成氨的熱化學方程式；（5）根據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到；根據(jù)化學平衡狀態(tài),反應的