2019_2020年高中化學(xué)第1章章末復(fù)習(xí)課教案魯科版必修1.docx

章末復(fù)習(xí)課鈉與過氧化鈉的性質(zhì)特例1.鈉單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)生成過氧化鈉。2一般活潑金屬單質(zhì)可從鹽溶液中置換出不活潑金屬，但鈉不能。3過氧化鈉具有漂白性。4過氧化鈉可以與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，也可以與酸反應(yīng)，過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)，還會有氧氣生成。5過氧化鈉是一種淡黃色的粉末狀固體，這一性質(zhì)通常用于化學(xué)推斷題的“突破口”。1下列敘述中不正確的是()ANa2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成NaOHBNa和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OCNa2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2D2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2 gCC項(xiàng)Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。2 g H2充分燃燒后生成18 g水，完全被Na2O2固體吸收發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，由質(zhì)量守恒可知，固體由Na2O2NaOH，其質(zhì)量增加的量等于H2OO2質(zhì)量減少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固體增重為2 g。2現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置B的作用是_。裝置C的作用是_。裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_、_。(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。解析(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾。(3)二氧化碳與氧化鈉和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na2OCO2=Na2CO3和2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.01 mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，則過氧化鈉的純度100%78%。答案(1)6 molL1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2OCO2=Na2CO3(4)78%氯水的成分與性質(zhì)1.新制氯水中含氯氣分子、次氯酸分子、水分子、H、Cl、ClO、OH，而久置氯水中次氯酸分解成了稀鹽酸。2氯水的性質(zhì)：氯水的性質(zhì)比較復(fù)雜，一般情況下，認(rèn)為其表現(xiàn)溶液中氯氣分子的性質(zhì)。若為鹽酸或次氯酸的性質(zhì)，主要有以下幾種情況：(1)作為鹽酸的性質(zhì)：當(dāng)與弱酸的鹽或硝酸銀溶液作用時(shí)，主要為鹽酸性質(zhì)，如氯水與碳酸鈉溶液或氯水與硝酸銀溶液的反應(yīng)。(2)作為次氯酸的性質(zhì)：氯水用于漂白、消毒、殺菌等。3氯水與液氯的區(qū)別：氯水和液氯都含有氯氣分子，但液氯無漂白性，不能使干燥的有色布條退色，液氯可與水反應(yīng)生成次氯酸，故液氯可使?jié)駶櫟挠猩紬l退色。3氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在BA項(xiàng)錯誤，使有色布條退色的是次氯酸而不是Cl2；B項(xiàng)正確，溶液呈黃綠色且有刺激性氣味可證明有Cl2存在；C項(xiàng)錯誤，因?yàn)辂}酸也提供Cl；D項(xiàng)錯誤，氯水的黃綠色是由氯氣分子造成的，與次氯酸無關(guān)。4用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是()B根據(jù)新制氯水的成分：含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等，具有漂白性和酸性，中間的一部分被次氯酸漂白成白色，而旁邊一部分沒有和次氯酸發(fā)生反應(yīng)，所以仍然有指示劑的效用，氯水的酸性使pH試紙顯紅色。有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常設(shè)陷阱1.氣體摩爾體積的適用條件標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才是22.4 Lmol1，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與條件無關(guān)。2物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)。命題時(shí)常用水、乙醇、四氯化碳等液態(tài)物質(zhì)作為陷阱。3物質(zhì)的組成由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子(如He、Ne、Ar等稀有氣體分子)，有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時(shí)注意分子的構(gòu)成。4微粒的種類題中提供的情境中有多種微粒時(shí)，要明確設(shè)問中是分子、原子、質(zhì)子、電子、離子、最外層電子等中的哪種微粒。5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD48 g O2和48 g O3所含的氧原子數(shù)目相等DA項(xiàng)，1 mol N2所含有的原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)，水是液體，22.4 L水中含有的水分子數(shù)大于NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA；D項(xiàng)，48 g O2和48 g O3所含的氧原子數(shù)目均是3NA，正確。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣體中含NA個原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HClD23