2019_2020年高中化學(xué)第1章章末復(fù)習(xí)課教案魯科版必修1.docx_第1頁
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文檔簡介

章末復(fù)習(xí)課鈉與過氧化鈉的性質(zhì)特例1.鈉單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)生成過氧化鈉。2一般活潑金屬單質(zhì)可從鹽溶液中置換出不活潑金屬,但鈉不能。3過氧化鈉具有漂白性。4過氧化鈉可以與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng),也可以與酸反應(yīng),過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí),還會有氧氣生成。5過氧化鈉是一種淡黃色的粉末狀固體,這一性質(zhì)通常用于化學(xué)推斷題的“突破口”。1下列敘述中不正確的是()ANa2O2是淡黃色固體,Na2O是白色固體,二者都能與水反應(yīng)生成NaOHBNa和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2,在常溫下反應(yīng)生成Na2OCNa2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2D2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收,Na2O2固體增重2 gCC項(xiàng)Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。2 g H2充分燃燒后生成18 g水,完全被Na2O2固體吸收發(fā)生反應(yīng):2Na2O22H2O=4NaOHO2,由質(zhì)量守恒可知,固體由Na2O2NaOH,其質(zhì)量增加的量等于H2OO2質(zhì)量減少的量,18 g水被吸收后生成16 g O2,即Na2O2固體增重為2 g。2現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問題:(1)裝置A中液體試劑選用_,理由是_。(2)裝置B的作用是_。裝置C的作用是_。裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_、_。(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為_。解析(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí),生成的硫酸鈣是微溶于水的,會覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行,所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,可以用飽和的碳酸氫鈉除去,濃硫酸具有吸水性,可以將二氧化碳干燥,裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳,防止對氧氣的體積測量造成干擾。(3)二氧化碳與氧化鈉和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na2OCO2=Na2CO3和2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.01 mol,過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol,則過氧化鈉的純度100%78%。答案(1)6 molL1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2OCO2=Na2CO3(4)78%氯水的成分與性質(zhì)1.新制氯水中含氯氣分子、次氯酸分子、水分子、H、Cl、ClO、OH,而久置氯水中次氯酸分解成了稀鹽酸。2氯水的性質(zhì):氯水的性質(zhì)比較復(fù)雜,一般情況下,認(rèn)為其表現(xiàn)溶液中氯氣分子的性質(zhì)。若為鹽酸或次氯酸的性質(zhì),主要有以下幾種情況:(1)作為鹽酸的性質(zhì):當(dāng)與弱酸的鹽或硝酸銀溶液作用時(shí),主要為鹽酸性質(zhì),如氯水與碳酸鈉溶液或氯水與硝酸銀溶液的反應(yīng)。(2)作為次氯酸的性質(zhì):氯水用于漂白、消毒、殺菌等。3氯水與液氯的區(qū)別:氯水和液氯都含有氯氣分子,但液氯無漂白性,不能使干燥的有色布條退色,液氯可與水反應(yīng)生成次氯酸,故液氯可使?jié)駶櫟挠猩紬l退色。3氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A加入有色布條,一會兒有色布條退色,說明有Cl2存在B溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl存在D加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO存在BA項(xiàng)錯誤,使有色布條退色的是次氯酸而不是Cl2;B項(xiàng)正確,溶液呈黃綠色且有刺激性氣味可證明有Cl2存在;C項(xiàng)錯誤,因?yàn)辂}酸也提供Cl;D項(xiàng)錯誤,氯水的黃綠色是由氯氣分子造成的,與次氯酸無關(guān)。4用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上,觀察到的現(xiàn)象是()B根據(jù)新制氯水的成分:含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等,具有漂白性和酸性,中間的一部分被次氯酸漂白成白色,而旁邊一部分沒有和次氯酸發(fā)生反應(yīng),所以仍然有指示劑的效用,氯水的酸性使pH試紙顯紅色。有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常設(shè)陷阱1.氣體摩爾體積的適用條件標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才是22.4 Lmol1,若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量,則微粒數(shù)目與條件無關(guān)。2物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)。命題時(shí)常用水、乙醇、四氯化碳等液態(tài)物質(zhì)作為陷阱。3物質(zhì)的組成由分子構(gòu)成的物質(zhì),有的是單原子分子(如He、Ne、Ar等稀有氣體分子),有的是雙原子分子,還有的是多原子分子,解題時(shí)注意分子的構(gòu)成。4微粒的種類題中提供的情境中有多種微粒時(shí),要明確設(shè)問中是分子、原子、質(zhì)子、電子、離子、最外層電子等中的哪種微粒。5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD48 g O2和48 g O3所含的氧原子數(shù)目相等DA項(xiàng),1 mol N2所含有的原子數(shù)為2NA;B項(xiàng),水是液體,22.4 L水中含有的水分子數(shù)大于NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA;D項(xiàng),48 g O2和48 g O3所含的氧原子數(shù)目均是3NA,正確。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣體中含NA個原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HClD23

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