高一新課程課件《原子結(jié)構(gòu)》.ppt

原子結(jié)構(gòu),臨川十六中 章武發(fā),一、歷史:原子結(jié)構(gòu)模型的演變,公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。,19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出 近代原子學(xué)說，他認為原子是微小 的不可分割的實心球體。,3.1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,4. 1911年， 盧瑟福通過實驗事實，提出 行星式原子結(jié)構(gòu)模型（有核原子模型）,5. 1913年， 波爾提出了“電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動”,6. 電子云模型（1927年1935年）：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說,7. 1919年，盧瑟福和他的學(xué)生查德威克在原子核里發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，1932年查德威克又在原子核內(nèi)發(fā)現(xiàn)了中子。（“原子不可再分”觀念瓦解）,查德威克（James Chadwick，18911974）英國實驗物理學(xué)家,二、原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的,質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負電荷,中子不顯電性,表5-1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),思考：原子的特點是什么？,質(zhì)量數(shù)（A）：忽略電子質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。,核電荷數(shù)(Z) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),特點1、原子呈電中性（中性原子）：,特點2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核：,質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N),元素符號,質(zhì)量數(shù) ,核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）,討論：要確定原子種類至少要知道：質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)中的幾個量？一個具體的原子怎樣表示？,a代表質(zhì)量數(shù)（A） b代表核電荷數(shù)（Z） c代表該離子所帶電荷數(shù) d代表化合價,討論：,2、在簡單陰、陽離子中，核外電子數(shù)與a、b、c、d之間的關(guān)系：,陰離子：核外電子數(shù) = b + c,陽離子：核外電子數(shù) = b c,陰、陽離子中均有： c = d,1. 氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？ ( 8 ) 2. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？ ( 11, 11 ) 3. 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？ ( 33 ) 解：因為 S2- 的核外電子數(shù)是18，即硫原子得 到 2 個電子后，是18，那么硫原子的核外 電子數(shù)是16，則16+17=33。,看教材89頁第2段文字后，討論 ：宏觀物體的運動特征和微觀物體核外電子的運動特征，有什么區(qū)別？,思考,質(zhì)量很?。?運動范圍很?。?運動速率很大； 不能準(zhǔn)確測定其位置、速率和運動軌跡,1、核外電子運動特征（相對于 宏觀物體而言）,三、原子核外電子排布,2、對核外電子運動的描述電子云,一種能夠表示電子在一定時間內(nèi)在核外空間各處出現(xiàn)的機會的模型，形象稱為“電子云”。,小黑點表示 電子在某一時刻曾在此處出現(xiàn)一次。 電子云并不表示電子的實際運動軌跡,而是以小黑點的疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率高低。 是立體圖形，并非平面圖形。,請描述：氫原子的電子云的特征？,模擬電子云生成FLASH,1、電子層：核外電子運動的不同區(qū)域 看成不同的電子層。,四、核外電子的排布,3、閱讀并分析表5-2：稀有氣體元素原子電子層排布后，總結(jié) ：原子核外電子排布的一般規(guī)律：,閱讀、思考,“一低四不超”,思考：稀有氣體舊稱“惰性氣體”，意指性質(zhì)