2019年秋九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)教案（新版）新人教版.docx

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成【學習目標】1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的意義。3.初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?！局攸c難點】1.原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，對“原子不顯電性”的理解。2.離子的形成。學習內(nèi)容一原子的構(gòu)成【學習指導(dǎo)】閱讀課本第53頁的內(nèi)容，完成下列填空。1.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)。構(gòu)成原子的粒子電性和電量原子核帶正電質(zhì)子1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷電子1個電子帶1個單位的負電荷中子中子不帶電【討論交流】1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個原子的質(zhì)量集中在哪里？2.原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？3.是否所有原子中都含有中子？4.原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？5.不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？【溫馨點撥】1.質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2.原子不帶電。因為原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，故原子不顯電性。3.氫原子核內(nèi)不含中子。4.原子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。5.不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同?！久麕煔w納】1.核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。4.不是所有的原子都含有中子。【反饋練習】1.下列說法正確的是(D)A.原子不能再分B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)2.某原子中共有82個粒子，其中30個粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是(A)A.26 B.30 C.52 D.563.下列關(guān)于原子核的敘述：原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很??；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能分的粒子；原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是(C)A. B. C. D.4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為(B)A.50 B.86 C.136 D.2225.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：(1)化學變化中的最小粒子是：原子。(2)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：原子、分子。(3)構(gòu)成原子核的粒子是：質(zhì)子、中子。(4)帶正電的粒子是：質(zhì)子、原子核。(5)帶負電的粒子是：電子。(6)不帶電的粒子是：分子、原子、中子。學習內(nèi)容二離子【學習指導(dǎo)】閱讀課本第55頁的內(nèi)容，完成下列問題。1.在化學反應(yīng)中，為了達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素容易失去電子，這時質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶正電；非金屬元素容易得到電子，這時質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶負電。帶電荷的原子或原子團叫做離子。2.帶正電的原子或原子團叫陽離子，帶負電的原子或原子團叫陰離子。3.離子符號中數(shù)字的意義：【討論交流】1.在化學反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？2.如何表示離子？3.原子和離子的關(guān)系是什么？【溫馨點撥】1.在化學反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷數(shù)在數(shù)值上相等。2.離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標“”和“”號。3.原子和離子的關(guān)系如下表所示：離子原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性帶正電帶負電不帶電表示法陽離子符號陰離子符號元素符號聯(lián)系陽離子原子陰離子【名師歸納】離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)?！痉答伨毩暋?.Ca2右上角的數(shù)字表示的意義是(C)A.鈣原子最外層上有2個電子B.鈣原子有2個電子層C.一個鈣離子帶兩個單位正電荷D.2個鈣離子2.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是(D)A.干冰B.黃金C.紅磷D.氯化鈉3.1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3和H3，請回答：(1)1個H3中含有3個質(zhì)子，2個電子。(2)H3和H3具有相同的A(填序號)。A.質(zhì)子數(shù) B.化學性質(zhì)C.電子數(shù) D.質(zhì)量(3)H3屬于單質(zhì)(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。第2課時原子核外電子的排布和相對原子質(zhì)量【學習目標】1.了解核外電子是分層排布的。2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表?！局攸c難點】1.核外電子的分層排布。2.相對原子質(zhì)量的理解。學習內(nèi)容一核外電子的分層排布【學習指導(dǎo)】閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1.在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。2.核外電子的排布規(guī)律已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！居懻摻涣鳌?.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點？2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？【溫馨點撥】1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。若第一層為最外層，則為2個。原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結(jié)構(gòu)。原子類型最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子金屬原子4不穩(wěn)定失電子非金屬原子4，8不穩(wěn)定得電子稀有氣體原子8(He為2個)穩(wěn)定既不得也不失【名師歸納】化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切?；瘜W性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)?！痉答伨毩暋?.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是(D)A.該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子B.該微粒在化學反應(yīng)中易失去1個電子C.該微粒的原子核外有3個電子層D.該圖表示的微粒是一種離子3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學性質(zhì)的一組是(A)5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用序號填空：(1)電子層排布相同的是BC；(2)屬于同種元素的是AB；(3)表示陽離子的是C；(4)屬于非金屬元素原子的是AD。學習內(nèi)容二相對原子質(zhì)量【學習指導(dǎo)】閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1.相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是1。2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。3.我國科學家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻?！居懻摻涣鳌肯鄬υ淤|(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么？【溫馨點撥】相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系項目原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源測定出來的比較出來的性質(zhì)絕對的相對的數(shù)值非常小大于等于1，大多單位kg1以碳12為例1.9931026 kg12聯(lián)系相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1/12原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大【名師歸納】相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)【反饋練習】1.氧原子的相對原子質(zhì)量是(B)A.16克B.16C.1.661027千克 D.1/12千克2.已知某原子的實際質(zhì)量為M g，又知碳原子的質(zhì)量為N g，則該原子的相對