九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.ppt

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律： 在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,從微觀方面分析在化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)量守恒”的原因： 在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有改變、原子數(shù)目沒(méi)有增減，原子質(zhì)量沒(méi)有改變。,一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,二、化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變” 1、從微觀上看不發(fā)生改變的是_、_、_；一定發(fā)生改變的是_. 2、從宏觀上看不發(fā)生改變的是_、_、 _； 一定發(fā)生改變的是_.,原子種類(lèi),原子數(shù)目,原子質(zhì)量,分子種類(lèi),物質(zhì)質(zhì)量總和,元素的種類(lèi),物質(zhì)的種類(lèi),元素質(zhì)量,三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,簡(jiǎn)單計(jì)算,例1、在化學(xué)反應(yīng)A +B = C+D 中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，同時(shí)生成2克D，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為 克,(化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）,在密閉的容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，對(duì)其加熱后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表格， 則表格中m的數(shù)值是 。,美國(guó)PPG公司生產(chǎn)的“自凈玻璃”的神奇之處全在于它穿上40納米厚的二氧化鈦(TiO2)“納米膜外套”。其“納米膜外套”可與太陽(yáng)光線中的紫外線作用，分解落在玻璃上的有機(jī)物，使有機(jī)物化為烏有；還能使玻璃表面的雨點(diǎn)或霧氣變成一個(gè)薄層而使玻璃表面濕潤(rùn)，并 洗掉表面的臟物。工業(yè)上二氧化鈦可用下列方法制得： 2FeTiO3+7Cl2+3C2X+2FeCl3+3CO2， X+O2TiO2+2Cl2，則X的化學(xué)式為 。,簡(jiǎn)單計(jì)算（利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變）,應(yīng)用：確定物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式 （原理：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)、質(zhì)量守恒）,例: 植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 _素， 可能含有 元素,例：用含鐵40%鐵礦石1000噸煉鐵，可得到含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？,應(yīng)用：化學(xué)方程式,原理：質(zhì)量守恒定律,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟： 1：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物 2：配平化學(xué)方程式 3：標(biāo)出反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào) 4：劃上等號(hào),用奇偶法配平化學(xué)方程式,例：汽車(chē)尾氣中含有N0和C0，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和C02，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。,寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式,關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O給我們提供了哪些重要信息？,點(diǎn)燃,1、反應(yīng)物是氫氣和氧氣、生成物是水 2、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 3、氫氣、氧氣和水的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2 4、氫氣、氧氣和水的的質(zhì)量比為 4：32：36,化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：各個(gè)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比是確定的。只要找到一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可按比例算出其它物質(zhì)的質(zhì)量。,例：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？,注意事項(xiàng)： 1、代入計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量 2、代入計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量（混合物或溶液的質(zhì)量不能代入計(jì)算）,例1、我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品，為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克黃銅加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g，試求： 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例2、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問(wèn)： （1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？ （2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？,例3：要冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵 600噸，須要含（Fe2O3）的80% 鐵礦石多少噸？,戰(zhàn)術(shù)歸納：含雜質(zhì)的物質(zhì)，要先計(jì)算出其中純凈物的質(zhì)量，才能代入計(jì)算,例4： 有金屬Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全還原后，得到Cu共5.2g，則原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,例5：10克重的鐵條放入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出，洗滌干燥后稱得其質(zhì)量為10.8克,求有多少克鐵被反應(yīng)掉了？,例6：取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水），此時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為139.4g 1.生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為多少克？ 2.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,戰(zhàn)術(shù)歸納:如所有的數(shù)據(jù)都不能代入計(jì)算，則分析反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化值，往往有玄機(jī),例7、某學(xué)校的興趣小組為了測(cè)定某一不純碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水，也不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）中碳酸鈉的含量，將樣品放入稀鹽酸中進(jìn)行反應(yīng)，關(guān)系如表中所示： 求：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將4克樣品溶于水形成50克溶液后，用于150克石灰水恰好使之完全反應(yīng)。,例8、某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有雜質(zhì) （雜質(zhì)不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)）。為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用2克這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸20克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表。 請(qǐng)認(rèn)真分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合圖象信息，計(jì)算： （1）該石灰石樣品的純度； （2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,36向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系