2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章第3節(jié)氮及其化合物教學(xué)案新人教版.docx

第三節(jié)氮及其化合物考綱定位核心素養(yǎng)1.掌握氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。3了解氮及其重要化合物的制備方法。1.宏觀(guān)辨識(shí)能從不同層次認(rèn)識(shí)氮及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2變化觀(guān)念從氮的化合價(jià)變化，認(rèn)識(shí)氮及其化合物反應(yīng)原理及轉(zhuǎn)化條件。3科學(xué)探究從不同的角度探究NH3、NOx、HNO3的主要性質(zhì)和制備方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。4社會(huì)責(zé)任關(guān)注NO、NO2的污染、保護(hù)環(huán)境?？键c(diǎn)一| 氮?dú)饧捌溲趸?自然界中氮的存在和氮的固定2N2的性質(zhì)及應(yīng)用(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比O2的低。(2)化學(xué)性質(zhì)N2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為NN。與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：，N2表現(xiàn)氧化性。與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式：N23MgMg3N2，N2表現(xiàn)氧化性。與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2O22NO，N2表現(xiàn)還原性。提醒：氮元素是一種活潑非金屬，但N2穩(wěn)定的原因是N2分子中氮氮三鍵很穩(wěn)定，不易斷裂，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5；NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化2NO2N2O4(寫(xiě)化學(xué)方程式)。(2)NO、NO2的比較NONO2顏色無(wú)色紅棕色毒性有毒有毒溶解性難溶于水易溶于水與O2或與H2O反應(yīng)2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO收集方法排水法向上排空氣法與人體、環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；轉(zhuǎn)化成NO2，形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧(3)常見(jiàn)NOx的尾氣處理方法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。注意：NO不能被堿液吸收。催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、加熱條件下，氨將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車(chē)尾氣的處理。正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)食品袋中充氮?dú)饪捎脕?lái)防腐。()(2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)。()(3)NO2與H2O反應(yīng)中，H2O為還原劑。()(4)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA。()(5)NO2和NO均可以用NaOH溶液吸收。()(6)4NH35O24NO6H2O屬于人工固氮。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考法氮及其氧化物的性質(zhì)及探究1下列說(shuō)法正確的是()AN2與O2、Mg反應(yīng)中均體現(xiàn)了N2的氧化性BN2很穩(wěn)定的原因是氮的非金屬性較弱CN2NO2與N2NH3均能一步完成DNO不能用排空氣法收集的原因是NO易被O2氧化DA項(xiàng)，N2與O2反應(yīng)中，N2體現(xiàn)了還原性；B項(xiàng)，N2穩(wěn)定的原因是NN的鍵很牢固，難斷鍵；C項(xiàng)，N2NO2不能一步完成。2(2018濟(jì)寧一模)工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備N(xiāo)aNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)用上圖中的裝置制備N(xiāo)aNO2，其連接順序?yàn)椋篴_h(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)，此時(shí)活塞K1、K2如何操作_。(3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)通過(guò)查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe2發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按ACE順序連接，E中裝入FeSO4溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驟操作及現(xiàn)象關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開(kāi)始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀(guān)察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣Ｖ笰中反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀(guān)察到的現(xiàn)象與步驟中相同步驟操作的目的是_；步驟C瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出：_(填“NO2”或“NO”中的一種或兩種)和溶液中Fe2發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。解析：(1)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，配平方程式即可。(2)A生成NO2，根據(jù)已知可知，生成的NO2先通入C中的水中生成NO，然后干燥除去H2O與Na2O2反應(yīng)的干擾，制備N(xiāo)aNO2，最后用酸性KMnO4吸收尾氣NO。在操作時(shí)注意反應(yīng)裝置中空氣的排盡。(3)根據(jù)化合價(jià)升降配平離子方程式。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知NO和Fe2反應(yīng)。答案：(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)deb(或c)c(或b)f(或g)g(或f)關(guān)閉K1，打開(kāi)K2(3)3MnO4H5NO=3Mn25NO2H2O(4)排盡裝置中殘留的NO23NO2H2O=2HNO3NONO考點(diǎn)二| 氨和銨鹽1氨的性質(zhì)(1)氨的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，易液化，液氨常作制冷劑，極易溶于水(1700)，可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。(2)氨的化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)氨水a(chǎn)氨氣溶于水呈堿性原因的方程式為NH3H2ONH3H2ONHOH。b氨水的粒子成分：H2O、NH3H2O、OH、NH、NH3、H，以溶解的NH3總量為溶質(zhì)進(jìn)行濃度計(jì)算。氨氣與酸的反應(yīng)a蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式分別為HClNH3=NH4Cl，HNO3NH3=NH4NO3。b氨氣通入酸的本質(zhì)反應(yīng)為NH3H=NH。NH3的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O。該反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的基礎(chǔ)反應(yīng)。深度歸納氨水的性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：NH3H2ONH3H2O。(2)堿的通性氨水使酚酞試劑變紅。中和反應(yīng)：NH3H2OH=NHH2O。沉淀反應(yīng)：3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH。注意：涉及氨水反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，NH3H2O不可拆開(kāi)。2銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)(1)銨鹽的性質(zhì)銨鹽均為離子化合物，無(wú)色晶體，易溶于水。不穩(wěn)定性受熱易分解aNH4Cl受熱分解：NH4ClNH3HCl。bNH4HCO3受熱分解：NH4HCO3NH3H2OCO2。與堿反應(yīng)：銨鹽都可與堿溶液反應(yīng)生成NH3H2O(弱堿)，但加熱生成NH3和H2O。寫(xiě)出銨鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：a稀溶液不加熱：NHOH=NH3H2O。b濃溶液或稀溶液加熱：NHOHNH3H2O。“水解”銨鹽溶于水易水解，離子方程式：NHH2ONH3H2OH，溶液水解呈酸性。(2)NH的檢驗(yàn)?zāi)０?NH3的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。注意：不能用NH4NO3，因NH4NO3受熱爆炸；Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因兩者易吸濕，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且高溫下腐蝕試管；不能只用NH4Cl固體加熱制取NH3，因?yàn)镹H4Cl受熱分解生成的NH3和HCl遇冷又化合成NH4Cl。(2)實(shí)驗(yàn)裝置 (3)制備N(xiāo)H3的其他兩種簡(jiǎn)易方法加熱濃氨水(見(jiàn)圖1)反應(yīng)原理：NH3H2ONH3H2O。圖1圖2濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)(見(jiàn)圖2)反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O的分解。加CaO的化學(xué)方程式為NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2。正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)氨易液化，且液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，故可作食品的制冷劑。()(2)氨水能使酚酞變紅，說(shuō)明NH3為堿。()(3)蘸有濃酸和濃氨水的玻璃棒靠近，均產(chǎn)生白煙。()(4)氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3。()(5)氨的催化氧化反應(yīng)可直接生成NO2。()(6)銨鹽不穩(wěn)定，受熱均生成NH3。()(7)稀(NH4)2SO4溶液與稀NaOH溶液混合的反應(yīng)離子方程式為NHOH=NH3H2O。()(8)實(shí)驗(yàn)室制NH3的試劑Ca(OH)2可以用NaOH代替。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考法1氨與銨鹽的主要性質(zhì)及應(yīng)用1如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿AB項(xiàng)，NH3可與酸反應(yīng)生成銨鹽；C項(xiàng)，氯化物也可以是MgCl2等；D項(xiàng)，NH3與H2O反應(yīng)生成的NH3H2O為堿。2(2019松江模擬)某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是()A室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱B將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀(guān)察到白煙D加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3AA項(xiàng)，pH越大，堿性越強(qiáng)；B項(xiàng)，Al(OH)3不溶于氨水；C項(xiàng)，濃硫酸穩(wěn)定，不能形成白煙；D項(xiàng)，NH4Cl加熱也分解，且NaHCO3加熱后生成的Na2CO3不易除去。考法2氨氣的制法及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究3下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()ABCDD中NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會(huì)重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，中試管口未向下傾斜會(huì)導(dǎo)致水倒流入試管底部而使試管炸裂，故符合題意。4某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。圖1圖2(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_(填字母代號(hào)，下同)，裝置B中試劑可選用_。a堿石灰b濃硫酸c生石灰d五氧化二磷e燒堿(2)在K2的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的_裝置(填序號(hào))，當(dāng)裝置D中集滿(mǎn)氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)若探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K3，在K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過(guò)分別盛有_、_試劑的洗氣瓶。D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放_(tái)溶液(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：(1)在濃氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，向其中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2或燒堿，都會(huì)使平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，原理同上述，都可快速制備氨氣。裝置B為干燥裝置，NH3為堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸，P2O5)。(2)氨氣極易溶于水，不溶于CCl4，需選擇防倒吸裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，因此需選擇圖2中的或。根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹通過(guò)導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生“噴泉”。(3)用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干燥的氯氣需通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價(jià)降低，則生成的“無(wú)色無(wú)味的氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮?dú)?。氯氣是有毒氣體，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。答案：(1)aceace(2)或用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)(3)飽和食鹽水濃硫酸3Cl28NH3=6NH4ClN2NaOHCl22OH=ClClOH2O考點(diǎn)三| 硝酸1硝酸的主要性質(zhì)純凈的硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，與H2O以任意比互溶。(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO32H2O4NO2O2。市售濃硝酸呈黃色的原因是HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。濃硝酸的保存方法是保存在棕色帶有玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，置于冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性與不活潑金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。常溫下，濃硝酸使Fe、Al鈍化。與非金屬反應(yīng)如濃硝酸與C的反應(yīng)：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2、FeO等還原性物質(zhì)。寫(xiě)出稀硝酸與SO2、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為3SO22NO2H2O=3SO2NO4H、3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。深度歸納硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。對(duì)于Cu與少量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物有NO2、N2O4、NO。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。2氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)歧化同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。如：3NO2H2O=2HNO3NO2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(2)歸中同一元素的不同化合價(jià)在同一反應(yīng)中只靠攏。如：6NO4NH35N26H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O(3)含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化NH3NONO2HNO3N2NONO2HNO3正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)濃硝酸中加入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，產(chǎn)生紅棕色氣體。()(2)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，應(yīng)用了HNO3的氧化性。()(3)濃硝酸可用鐵或鋁制容器盛裝，說(shuō)明濃硝酸與Fe、Al不反應(yīng)。()(4)濃硝酸中滴加紫色石蕊試液，最終變?yōu)榧t色。()(5)濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)結(jié)束后，再加稀硫酸，反應(yīng)仍能發(fā)生，生成NO。()(6)濃硝酸在光照下久置，會(huì)變黃，通入O2會(huì)消除黃色。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考法1HNO3的主要性質(zhì)及探究1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論過(guò)量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液不呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解Al箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性ABCDD中過(guò)量的Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe2，滴入KSCN溶液不呈紅色；中Al在常溫下遇濃硝酸鈍化，而遇稀硝酸反應(yīng)。2某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀(guān)察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)裝置E和F的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_。(4)裝置D的作用是_。解析：(1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用A裝置反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w趕走裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，現(xiàn)象是Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無(wú)色，溶液變藍(lán)，其離子方程式為3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(3)NO與氧氣能迅速反應(yīng)生成二氧化氮，故用空氣驗(yàn)證NO的生成，將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO。(4)NO、NO2都有毒，能污染環(huán)境，氮的氧化物可用NaOH溶液吸收。答案：(1)產(chǎn)生CO2趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無(wú)色，溶液變藍(lán)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)驗(yàn)證NO的生成將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣；防止倒吸考法2HNO3與金屬反應(yīng)的定量計(jì)算與判斷3將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少C試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除較好，因反應(yīng)速率快D相同狀況下，兩者用排水法收集的氣體的體積相同D銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價(jià)態(tài)由5降到4，每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子，稀硝酸被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。 用排水法收集氣體時(shí)，3NO2H2O=2HNO3NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。4(2019濟(jì)南一中質(zhì)檢)將11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是()A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4C0.6 mol NOD0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4D向MgCu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4 g11.2 g10.2 g，物質(zhì)的量為0.6 mol，根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.6 mol e，根據(jù)答案確定D項(xiàng)符合。思維建模守恒思想在硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用課堂反饋真題體驗(yàn)1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。(1)(2017全國(guó)卷)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若石蕊試紙變藍(lán)可得出NH4HCO3顯堿性(2)(2016全國(guó)卷)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO(3)(2015全國(guó)卷)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(4)(2014全國(guó)卷)施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效(5)(2013全國(guó)卷)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣(6)(2012全國(guó)卷)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA答案： (4)(5)(6)2(2016全國(guó)卷)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一