2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真訓(xùn)練四.docx

仿真訓(xùn)練四一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列分析不正確的是()A“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期，在添加時(shí)無(wú)需對(duì)其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制C“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)D綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開(kāi)發(fā)和加工生產(chǎn)過(guò)程中減少使用或產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)2設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NAC常溫常壓下，16 g O2 和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD在一定條件下1 mol N2 與3 mol H2 反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2 NA3化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是()AW、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)BW、M、N的一氯代物數(shù)目相等CW、M、N 分子中的碳原子均共面 DW、M、N 均能使酸性KMnO4溶液褪色4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說(shuō)法正確的是()AY 與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：YZWC原子半徑：XYZZ5全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2V3H2OVOV22H。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為VO2He=VO2H2OB圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2C全釩液流電池充電時(shí)，V3被氧化為VOD電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為SOH2O2e=SO2H625時(shí)，向濃度均為0.1 mol/L、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH 固體，溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()AHX為強(qiáng)酸，HY為弱酸 Bb點(diǎn)時(shí)溶液呈中性C水的電離程度：dc Dc點(diǎn)時(shí)溶液的pH47氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4COCO2H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法正確的是()A裝置中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃處酒精燈，等裝置中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃處酒精燈C實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈D尾氣處理裝置可選用盛NaOH 溶液的洗氣瓶二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)8(14分)CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成分為CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO 等雜質(zhì)) 為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 molL1計(jì)算)：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHCo27.69.4Al33.05.0Zn25.48.0(1)寫(xiě)出“酸浸”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)“除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH 的范圍為_(kāi)，形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_；上述“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4(水層)2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是_。(4)“沉鈷”時(shí)，Na2CO3溶液滴加過(guò)快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，請(qǐng)解釋原因_。(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2 的體積為0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。9(14分)石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)COS的電子式是_。(2)已知熱化學(xué)方程式：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)H362 kJ mol12H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H21172 kJ mol1則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3H2S=KHSKHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。(已知H2CO3 的Ka14.2107，Ka25.61011；H2S的Ka15.6108，Ka21.21015)(4)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)COS的水解反應(yīng)為COS(g)H2O(g) CO2(g)H2S(g) H”“ ”或“”)，其原因是_。(7)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示，K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_(kāi)；其晶胞參數(shù)為1.4 nm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶體的密度為_(kāi)gcm3。(只需列出式子)12【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：(1)寫(xiě)出B中含氧官能團(tuán)的名稱_。(2)寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式_。(3)C的分子式為_(kāi)。CD、EF的反應(yīng)類型分別為_(kāi)和_。(4)白花丹酸分子中混有，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；與FeCl3 溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1 mol 該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH 反應(yīng)。(5)某物G 是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種。與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)已知：RBrRMgBr，根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息寫(xiě)出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖 (合成路線流程圖示例參考本題題干)。仿真訓(xùn)練四1B“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，燃燒豆萁的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，A正確；食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期，對(duì)什么物質(zhì)可以作食品添加劑以及食品添加劑的使用量，衛(wèi)生部門(mén)都有嚴(yán)格規(guī)定，在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體是無(wú)害的，超量使用食品添加劑會(huì)損害人體健康，在添加食品添加劑時(shí)對(duì)其用量要嚴(yán)格控制，B錯(cuò)誤；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，C正確；綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開(kāi)發(fā)和加工生產(chǎn)過(guò)程中減少使用或產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)，D正確。2C常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，無(wú)法計(jì)算SO3物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤； O2和O3互為同素異形體，16 g O2和O3的混合氣體中所含O原子物質(zhì)的量：n(O)1 mol，C正確；N2與H2化合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下1 molN2與3 mol H2反應(yīng)生成NH3分子物質(zhì)的量小于2 mol，D錯(cuò)誤。3DW為甲苯，W不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N中都含有碳碳雙鍵，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤； W、M、N中依次有4種、3種、4種H原子，W、M、N的一氯代物依次有4種、3種、4種，B錯(cuò)誤；M中含有2個(gè)，這4個(gè)碳原子不可能共面，M中碳原子不可能共面，C錯(cuò)誤； W為甲苯，能使酸性KMnO4溶液褪色，M、N中都含碳碳雙鍵，M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確。4AZ的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Z為N元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，X為H元素；W單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸，W為Al元素；W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子，Y為C元素。Y與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1(如C2H2、苯等)、1：2(如C2H4等單烯烴)、1：3(CH3CH3)、1：4(CH4)的化合物，A正確；根據(jù)同周期從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZYW，B錯(cuò)誤；根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：XZYW，C錯(cuò)誤； W和Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，簡(jiǎn)單離子半徑：ZW，D錯(cuò)誤。5C根據(jù)全釩液流電池的充放電原理，放電時(shí)反應(yīng)的方程式為VOV22H=VO2V3H2O，放電時(shí)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：VO2He=VO2H2O，A正確；根據(jù)圖示，圖中b電極上SO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成H2SO4，b電極為陽(yáng)極，a電極為陰極，由于放電順序：HNa，a電極上的電極反應(yīng)式2H2O2e=H22OH，N物質(zhì)是H2，B正確；全釩液流電池充電時(shí)反應(yīng)的方程式為VO2V3H2O=VOV22H，根據(jù)化合價(jià)“只靠攏、不交叉”，V3被還原為V2，VO2被氧化為VO，C錯(cuò)誤；電解時(shí)，b電極上SO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成H2SO4，電極反應(yīng)式為SO 2eH2O=SO2H，D正確。6C根據(jù)圖像0.1 mol/LHX溶液中l(wèi)g12，11012，c(H)c(OH)11014，解得c(H)0.1 mol/L，HX為強(qiáng)酸，0.1 mol/L HY溶液中l(wèi)g10：1，COS的平衡轉(zhuǎn)化率增大不明顯，反應(yīng)的投料比最佳為n(H2O)/n(COS)10：1；根據(jù)圖2，一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率在160時(shí)最大，反應(yīng)的最佳溫度為160；P點(diǎn)n(H2O)/n(COS)6，平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)起始c(COS)a mol/L，則起始c(H2O)6a mol/L，用三段式COS(g)H2O(g) CO2(g)H2S(g) a 6a 0 0 0.4a 0.4a 0.4a 0.4a 0.6a 5.6a 0.4a 0.4aP點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K0.05；當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是：催化劑活性降低，反應(yīng)速率變慢；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。10答案：(1)中試劑換為飽和氯化鈉溶液，中導(dǎo)管改為長(zhǎng)進(jìn)短出，中試管口加一出氣導(dǎo)管(2)DBFD(3)Fe2O3取樣少許加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入幾滴KSCN溶液，呈現(xiàn)紅色(4)先把F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋(5)探究其他條件相同時(shí)，酸度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響ClO6I6H=Cl3I23H2O解析：(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)。裝置中試劑用于除去HCl(g)，NaOH溶液不僅吸收HCl(g)而且吸收Cl2，應(yīng)將裝置中NaOH溶液改為飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)；裝置中濃H2SO4用于干燥Cl2，應(yīng)將裝置中導(dǎo)管改為長(zhǎng)進(jìn)短出；裝置密封會(huì)造成裝置中氣體壓強(qiáng)過(guò)大，裝置試管口加一出氣導(dǎo)管；(2)裝置A中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，裝置A制得的O2中混有H2O(g)；根據(jù)可能的反應(yīng)原理：12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，F(xiàn)eCl2與O2反應(yīng)的產(chǎn)物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2，反應(yīng)溫度為500，F(xiàn)eCl3在100左右時(shí)升華且極易水解，用F裝置收集FeCl3，F(xiàn)eCl2與O2反應(yīng)的裝置前和收集FeCl3的裝置后都必須使用干燥裝置，則實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)锳(制備O2)D(干燥O2)B(實(shí)現(xiàn)O2與FeCl2反應(yīng))F(用冰鹽水冷卻收集FeCl3)D(防止E中水蒸氣進(jìn)入F中使FeCl3水解)E(吸收尾氣)；(3)假設(shè)加熱裝置中的物質(zhì)完全反應(yīng)，由于FeCl3100左右時(shí)升華，反應(yīng)后剩余固體的化學(xué)式是Fe2O3，要證明固體為Fe2O3，證明固體中含3價(jià)Fe即可，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：取樣少許加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入幾滴KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色；(4)裝置F中，用冰鹽水冷卻收集FeCl3，由于FeCl3極易水解，配制FeCl3溶液需要加入鹽酸抑制FeCl3的水解，F(xiàn)中的固體配成溶液的操作方法是先把F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋；(5)4支試管在室溫下進(jìn)行反應(yīng)，對(duì)比各試管中所加物質(zhì)，可見(jiàn)4支試管中KI、KClO3的濃度相同，H2SO4的濃度不同，該組實(shí)驗(yàn)的目的是：探究其他條件相同時(shí)，酸度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；2號(hào)試管反應(yīng)完全后，取少量2號(hào)試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，即KI被氧化成I2，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，可寫(xiě)出反應(yīng)：ClOIHClI2H2O，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由5價(jià)降至1價(jià)，I元素的化合價(jià)由1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為ClO6I6H=Cl3I23H2O。11答案：(1)(2)sp2(3)減弱增強(qiáng)(4)abd3d104s1(5)離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(6) 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H(7)K3C60解析：(1)根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的價(jià)電子排布式為2s22p3，處于半滿較穩(wěn)定，第一電離能：BCONF，答案為：；(2)該單質(zhì)為石墨，石墨屬于混合型晶體，根據(jù)圖(a)，每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵，碳原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化；(3)由圖(b)可見(jiàn)，PbX2的熔點(diǎn)依F、Cl、Br、I的順序先減小后增大，且PbF2的熔點(diǎn)最高；同主族從上到下元素的非金屬性減弱，說(shuō)明依F、Cl、Br、I的順序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性減弱，共價(jià)性增強(qiáng)；(4)NH3、F2、NF3屬于分子晶體，Cu屬于金屬晶體，NH4F屬于離子晶體，答案選abd；Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1；(5)根據(jù)R的結(jié)構(gòu)，R中陰、陽(yáng)離子間為離子鍵，H3O、中都存在共價(jià)鍵和配位鍵，晶體R中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；(6) 中可形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H，所以相同溫度下，水楊酸的Ka2苯酚的Ka；(7)用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含K：12912，C60：864，K與C60的個(gè)數(shù)比為12：43：1，此化合物的化學(xué)式為K3C60。1個(gè)晶胞的體積為(1.4nm)31.431021cm3，1 mol晶體的體積為