人教版高一化學(xué)選四第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解教案

第三章 金屬及其化合物 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料一、考點、熱點回顧【知識與技能】1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性。2.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生能理解鹽類的水解對溶液酸堿性的影響。3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。重點：鹽類水解的本質(zhì)難點：鹽類水解方程式的書寫和分析 二、典型例題【目標(biāo)落實】【知識網(wǎng)絡(luò)】 板塊2：探尋鹽類的水解的本質(zhì)任務(wù)1.3：尋找鹽溶液的酸堿性與鹽類型間的關(guān)系任務(wù)1.2：通過交流討論、回憶舊知對鹽類重新進行分類活動1.1.1：找7名同學(xué)做實驗，用PH試紙計測定其中七種鹽的酸堿性（七種鹽為：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4） 活動1.3.1： 對實驗結(jié)果進行討論分析，歸納分析出鹽溶液的酸堿性與鹽的類型間的關(guān)系活動1.2.1：對學(xué)生進行頭腦風(fēng)暴，討論鹽的不同種的分類，提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)生成鹽所對應(yīng)的酸和堿的強弱，并對所學(xué)過的鹽進行分類。任務(wù)2.1：通過思考、討論探尋鹽溶液呈酸堿性的原因活動2.1.1：經(jīng)過討論，思考，再給出表格（課本P55）思考、討論鹽溶液呈酸堿性的原因任務(wù)2.2：結(jié)合電離的知識、通過微觀層面的分析得出鹽類的水解的概念和本質(zhì)活動2.2.1：結(jié)合電離的知識、通過微觀層面的分析得出鹽類的水解的概念和本質(zhì)并進行練習(xí)：分析具體鹽溶液的酸堿性 任務(wù)2.3：鹽類的水解的定義及其特點活動2.3.1：學(xué)生分析總結(jié)鹽類水解的定義及特點，做相關(guān)練習(xí)板塊1：尋找鹽類的水解的規(guī)律任務(wù)1.1：通過探究實驗，測定不同鹽溶液的酸堿性 鹽類的水解（通過師生實驗互動）結(jié)論：鹽溶液不一定都顯中性，有的呈酸性，有的呈堿性。鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類水解規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱相促進，兩強不水解。多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強。 (如:Na2CO3 NaHCO3)弱酸酸性強弱比較：A、同主族元素最高價含氧酸的酸性遞減，無氧酸的酸性遞增（利用特殊值進行記憶。如酸性：HFH3PO4）B、飽和一元脂肪酸的碳原子數(shù)越小，酸性越強（如HCOOHCH3COOH）C、一些常見的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚為極弱酸；醋酸碳酸；磷酸和H2SO3為中強酸；HClO4為最強含氧酸等。（1）下列物質(zhì)不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈堿性的是 FeS NaI NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa（2）濃度相同時，下列溶液性質(zhì)的比較錯誤的是（ 1 3 ） 酸性：H2SH2Se 堿性：Na2SNaHS 堿性：HCOONaCH3COONa 水的電離程度：NaAcNaAlO2 溶液的pH：NaHSO3Na2SO4NaHCO3CAD BACDB CDACB DCDAB8泡沫式滅火器內(nèi)盛放Al2(SO4)3溶液(約1 molL1)、NaHCO3溶液(約1 molL1)及起泡劑。使用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是_。若用等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為