仁愛(ài)版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)5一定濃度溶液的配置專(zhuān)題鞏固訓(xùn)練題

實(shí)驗(yàn)5 一定濃度溶液的配置一、選擇題1.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A.形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)B.飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性D.所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量2.用食鹽和蒸餾水配制500g5%生理鹽水，正確的操作步驟的是 A.計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、量取B.計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解C.稱(chēng)量、量取、計(jì)算、溶解D.稱(chēng)量、計(jì)算、量取、溶解3. 右圖是固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線圖根據(jù)此曲線圖，下列的說(shuō)法正確的是（ ） A.t1時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小順序是abcB.t2時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t2時(shí)，將40gc物質(zhì)加入到100g水中，形成的溶液是不飽和的D.t2時(shí)，欲使c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用升高溫度的方?.配制20%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（ ） A.氯化鈉晶體不純B.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出C.用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)D.燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配制溶液5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列敘述正確的是（ ） A.甲的溶解度比乙的大B.將t2時(shí)甲、乙飽和溶液降溫到t1，析出甲的質(zhì)量大C.t2時(shí)，等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲乙D.將t1時(shí)甲、乙飽和溶液升溫的t2，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等6. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ） A.借助托盤(pán)天平和其他手段測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.25%B.用pH試紙測(cè)定某未知溶液的pH為5.5C.20時(shí)，配制2%的氫氧化鈣溶液D.將100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水，使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%7.下圖表示的是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A.a的溶解度大于b的溶解度B.a、b兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響都很小C.在t時(shí)，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.當(dāng)b中含少量a時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純8.甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)表： 0306090甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A.升高溫度可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小為甲乙丙C.甲、乙飽和溶液從60降為30，析出晶體甲乙D.大于30時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙丙9.將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為() A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%10.25時(shí)，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A.26%B.29%C.35%D.40%二、填空題 11. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_ A將甲、乙的飽和溶液從t2分別降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙Bt1時(shí)甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct2時(shí)將40g甲溶于100g水中，形成飽和溶液D將M點(diǎn)的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是_12.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的探究Ca（OH）2溶解度隨溫度變化的實(shí)驗(yàn)（1）向U形管中注入新配制的飽和澄清石灰水，用酒精燈對(duì)U形管的右側(cè)加熱，左管無(wú)明顯變化，而右管中明顯出現(xiàn)_ ， 這種現(xiàn)象稱(chēng)之為_(kāi)（填“結(jié)晶”或“蒸餾”），此時(shí)右管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“增加”、“減小”或“不變”）；停止加熱冷卻至常溫，能觀察到右管中的_消失，通過(guò)對(duì)比有效地證實(shí)了Ca（OH）2的溶解度隨溫度的_的事實(shí)（2）上述U形管若敞口長(zhǎng)期放置，澄清的石灰水表面會(huì)出現(xiàn)一層白膜，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 13.在餐桌上，當(dāng)發(fā)現(xiàn)湯很淡時(shí)，通常的做法是_這個(gè)過(guò)程中一定不變的是_ （請(qǐng)?zhí)钕铝羞x項(xiàng)中的字母，下同），一定變大的是_A水的質(zhì)量 B湯的質(zhì)量 C湯中鹽的質(zhì)量 D湯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 14. NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）；（2）20時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；（3）為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象_ ， 推測(cè)依據(jù)是_ 15. 水在生活、生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著十分重要的作用（1）水的凈化向渾濁的天然水中加入明礬，靜置一段時(shí)間后，取上層液體過(guò)濾，得到略帶顏色的液體實(shí)驗(yàn)中加入明礬的作用是_，過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_（填儀器名稱(chēng)），其中玻璃棒的作用是_（2）水的組成用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置可以證明水的組成，檢驗(yàn)a處氣體的方法是_（3）水的用途水是常用的溶劑如圖2為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線t1，若將4.0g甲物質(zhì)放入10g水中充分溶解得到_g溶液若固體乙中混有少量固體甲，提純乙的方法是：溶解、_過(guò)濾將t2時(shí)丙的飽和溶液降溫到t1時(shí)，丙溶液為_(kāi)（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“變大”、“變小”或“不變”） 16.如圖表示一瓶氯化鋅溶液，該溶液由5g固體放入45g水中配制而成（1）請(qǐng)寫(xiě)出右圖標(biāo)簽上的內(nèi)容_；（2）從微觀角度看，該溶液中存在的微粒是_（填化學(xué)符號(hào)）17.小強(qiáng)設(shè)計(jì)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)（如右圖所示），經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)一段時(shí)間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出（1）下述是小強(qiáng)對(duì)這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請(qǐng)你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫(xiě)完整：濃硫酸具有吸水性，_（2）若實(shí)驗(yàn)前后溫度不變，則實(shí)驗(yàn)后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（選填“大于”、“小于”或“等于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）硝酸鉀溶液中存在的溶質(zhì)粒子是_（寫(xiě)粒子符號(hào)）（4）硝酸鉀常用作化肥，其所屬化肥種類(lèi)是_三、實(shí)驗(yàn)探究題 18.某化學(xué)小組為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進(jìn)行測(cè)定 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得剩余固體3g乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測(cè)定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）計(jì)算鹽酸濃度裝置示意圖如圖：數(shù)據(jù)處理： （1）請(qǐng)利用甲組數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （2）乙組計(jì)算結(jié)果略小于甲組經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)仍得到相同結(jié)果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是_ 19.兩化學(xué)興趣小組測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水；且為了反應(yīng)充分，盡可能的將石灰石樣品粉碎）不同的小組采用了不同的方法，但是他們都成功的測(cè)定了所取樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）【第一組】稱(chēng)取mg樣品放入燒杯； 加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為ng；根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用m、n的代數(shù)式表示） （2）【第二組】稱(chēng)取6g樣品：按規(guī)范操作，用托盤(pán)天平稱(chēng)取6g樣品時(shí)，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：_；把稱(chēng)取好的樣品放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為10g） 將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是_，然后對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了稱(chēng)量，記錄如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的總質(zhì)量（g）1020304050燒杯和藥品總質(zhì)量（g）25.5635.1244.6854.2464.24（3）分析上表數(shù)據(jù)，求樣品完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？ 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，并按照計(jì)算題的正確格式答題）該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（答題要求同上）最后所得溶液的質(zhì)量為多少克？ 四、綜合題 20.根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問(wèn)題。溫度 溶解度 物質(zhì)020406080 “教書(shū)先生”恐怕是市井百姓最為熟悉的一種稱(chēng)呼，從最初的門(mén)館、私塾到晚清的學(xué)堂，“教書(shū)先生”那一行當(dāng)怎么說(shuō)也算是讓國(guó)人景仰甚或敬畏的一種社會(huì)職業(yè)。只是更早的“先生”概念并非源于教書(shū)，最初出現(xiàn)的“先生”一詞也并非有傳授知識(shí)那般的含義。孟子中的“先生何為出此言也？”；論語(yǔ)中的“有酒食，先生饌”；國(guó)策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”為父兄或有學(xué)問(wèn)、有德行的長(zhǎng)輩。其實(shí)國(guó)策中本身就有“先生長(zhǎng)者，有德之稱(chēng)”的說(shuō)法?？梢?jiàn)“先生”之原意非真正的“教師”之意，倒是與當(dāng)今“先生”的稱(chēng)呼更接近?？磥?lái)，“先生”之本源含義在于禮貌和尊稱(chēng)，并非具學(xué)問(wèn)者的專(zhuān)稱(chēng)。稱(chēng)“老師”為“先生”的記載，首見(jiàn)于禮記?曲禮，有“從于先生，不越禮而與人言”，其中之“先生”意為“年長(zhǎng)、資深之傳授知識(shí)者”，與教師、老師之意基本一致。 110169NaCl （1）隨溫度升高， 溶解度的變化趨勢(shì)是_ 填“增大”、“減小”或“不變” 。 （2）根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是_。 （3）取 、NaCl兩種固體各36g分別放入 時(shí)的100g水中充分溶解， 時(shí)存在如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是_；燒杯a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 結(jié)果精確到 ，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可采用的方法是_。（4）如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是_。 21.室溫下，將甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個(gè)燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1所示，甲、丙固體有剩余，乙固體全部溶解升溫到80時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒(méi)有明顯變化（1）室溫時(shí)，_（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液 （2）若甲中含有少量丙，應(yīng)用_法提純 （3）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是_（填“a”、“b”或“c”） （4）t2時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是_ （5）t2時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1時(shí)，所得甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系_（用甲、乙、丙表示） （6）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的甲溶液配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的甲溶液，需加水_g；主要實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、_、混勻 22.20時(shí)，分別向盛有10g水的A、B兩試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示現(xiàn)象，圖2表示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線（1）20時(shí)，_（填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液； （2）圖2中_（填“M”或“N”），表示甲物質(zhì)的溶解度曲線 （3）要使B試管中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_（答一種方法即可） （4）將20時(shí)M的飽和溶液降溫到10（假設(shè)水不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”） 答案解析 一、選擇題1.【答案】C 【解析】 ：A、形成溶液的溶質(zhì)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，不都是固態(tài)物質(zhì)，故錯(cuò)； B、飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法比較大小，只能說(shuō)在一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；故錯(cuò)；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故對(duì)；D、有些物質(zhì)溶于水吸熱，如硝酸銨，有些物質(zhì)溶于水放熱，如氫氧化鈉、氧化鈣等，故錯(cuò)家庭是幼兒語(yǔ)言活動(dòng)的重要環(huán)境，為了與家長(zhǎng)配合做好幼兒閱讀訓(xùn)練工作，孩子一入園就召開(kāi)家長(zhǎng)會(huì)，給家長(zhǎng)提出早期抓好幼兒閱讀的要求。我把幼兒在園里的閱讀活動(dòng)及閱讀情況及時(shí)傳遞給家長(zhǎng)，要求孩子回家向家長(zhǎng)朗誦兒歌，表演故事。我和家長(zhǎng)共同配合，一道訓(xùn)練，幼兒的閱讀能力提高很快。答案：C【分析】根據(jù)溶液的概念、特點(diǎn)、飽和溶液與不飽和溶液及轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析解答；溶液的特征是均一性、穩(wěn)定性2.【答案】B 與當(dāng)今“教師”一稱(chēng)最接近的“老師”概念，最早也要追溯至宋元時(shí)期。金代元好問(wèn)示侄孫伯安詩(shī)云：“伯安入小學(xué)，穎悟非凡貌，屬句有夙性，說(shuō)字驚老師。”于是看，宋元時(shí)期小學(xué)教師被稱(chēng)為“老師”有案可稽。清代稱(chēng)主考官也為“老師”，而一般學(xué)堂里的先生則稱(chēng)為“教師”或“教習(xí)”。可見(jiàn)，“教師”一說(shuō)是比較晚的事了。如今體會(huì)，“教師”的含義比之“老師”一說(shuō)，具有資歷和學(xué)識(shí)程度上較低一些的差別。辛亥革命后，教師與其他官員一樣依法令任命，故又稱(chēng)“教師”為“教員”?！窘馕觥?A、計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、量取，溶解應(yīng)在量取水與所稱(chēng)量氯化鈉混合后的操作步驟；故A不正確；B、計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解，操作步驟符合計(jì)算-稱(chēng)量-溶解的操作過(guò)程；故B正確；C、稱(chēng)量、量取、計(jì)算、溶解，只有先進(jìn)行計(jì)算才能確定所稱(chēng)取、量取所需要物質(zhì)的量，因此計(jì)算應(yīng)放在稱(chēng)量、量出操作前完成；故C不正確；D、稱(chēng)量、計(jì)算、量取、溶解，先進(jìn)行計(jì)算才能確定所稱(chēng)取、量取所需要物質(zhì)的量，因此計(jì)算應(yīng)放在稱(chēng)量、量出操作前完成；故D不正確；故選B【分析】根據(jù)使用固體溶質(zhì)配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算-稱(chēng)量-溶解的過(guò)程，判斷用食鹽和蒸餾水配制500g5%生理鹽水的正確操作步驟使用固體物質(zhì)配制溶液的操作過(guò)程為計(jì)算-稱(chēng)量-溶解，其中稱(chēng)量為先使用天平稱(chēng)取固體物質(zhì)的質(zhì)量，然后使用量筒量取水的體積3.【答案】B 【解析】 ：A、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：cba，故A錯(cuò)誤； B、由于在t2時(shí)，a和b兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說(shuō)明兩種物質(zhì)的溶解度相等，即兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、由于在t2時(shí)，c的溶解度小于40g，因此將40gc加入到100g水中，c不會(huì)全部溶解，形成的溶液是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、由于c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此若使它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，?yīng)采取降溫或增加溶劑的方法，故D錯(cuò)誤；故選B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而可以比較出其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而可以判斷形成的溶液是否飽和，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出飽和溶液和不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法等宋以后，京師所設(shè)小學(xué)館和武學(xué)堂中的教師稱(chēng)謂皆稱(chēng)之為“教諭”。至元明清之縣學(xué)一律循之不變。明朝入選翰林院的進(jìn)士之師稱(chēng)“教習(xí)”。到清末，學(xué)堂興起，各科教師仍沿用“教習(xí)”一稱(chēng)。其實(shí)“教諭”在明清時(shí)還有學(xué)官一意，即主管縣一級(jí)的教育生員。而相應(yīng)府和州掌管教育生員者則謂“教授”和“學(xué)正”?！敖淌凇薄皩W(xué)正”和“教諭”的副手一律稱(chēng)“訓(xùn)導(dǎo)”。于民間，特別是漢代以后，對(duì)于在“?！被颉皩W(xué)”中傳授經(jīng)學(xué)者也稱(chēng)為“經(jīng)師”。在一些特定的講學(xué)場(chǎng)合，比如書(shū)院、皇室，也稱(chēng)教師為“院長(zhǎng)、西席、講席”等。4.【答案】B 【解析】 A、氯化鈉晶體不純，意味著其中氯化鈉質(zhì)量偏少，會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A答案錯(cuò)誤B、溶液已經(jīng)配好，溶液具有均一性，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在變化，轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B答案正確C、用量筒取水時(shí)仰視刻度，取的水會(huì)偏多，會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C答案錯(cuò)誤D、燒杯用水潤(rùn)洗后，里面會(huì)沾有水，這樣相當(dāng)于溶劑多了，故會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D答案錯(cuò)誤故選B【分析】該題考查了學(xué)生在配制溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)的一些問(wèn)題，警示學(xué)生操作不當(dāng)會(huì)造成的一些后果，能讓學(xué)生引起重視，能培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度5.【答案】D 【解析】 ：A、在同一溫度下比較物質(zhì)的溶解度，錯(cuò)誤； B、將t2時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t1，析出甲的質(zhì)量大，錯(cuò)誤；C、t2時(shí)，甲的溶解度大于乙，故等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲乙，錯(cuò)誤；D、將t1時(shí)甲、乙飽和溶液升溫到t2，溶液的組成不變，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；故選D【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的6.【答案】A 【解析】【解答】解：A、用計(jì)算的方法測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)計(jì)算的結(jié)果按照要求保留相應(yīng)位數(shù)的小數(shù)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的； B、pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測(cè)得的溶液酸堿度為整數(shù)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的；C、氫氧化鈣為微溶性物質(zhì)，意味著20時(shí)氫氧化鈣的溶解度在0.01g1g之間，最大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%1%，選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的；D、鹽酸加熱蒸發(fā)水時(shí)隨著水分的蒸發(fā)會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)小于20%，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的故選：A【分析】A、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定方法分析；B、根據(jù)用pH試紙的注意事項(xiàng)分析；C、根據(jù)氫氧化鈣的溶解性分析；D、依據(jù)鹽酸加熱會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體分析7.【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)兩物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化的情況；判斷溶液是否飽和、判斷在tC時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以確定a、b的溶解度隨溫度變化而變化的情況進(jìn)而確定結(jié)晶析出的方法【解答】A、由于固體物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，故錯(cuò)；B、a的溶解度受溫度的影響較大，故錯(cuò)；C、在t時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，故a、b兩物質(zhì)的溶解度相等；故對(duì)D、b的溶解度受溫度的影響不大，故提純b時(shí)可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法故錯(cuò)故選C【點(diǎn)評(píng)】主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力8.【答案】D 【解析】【解答】解：A、從圖中信息可知，丙的溶解度隨溫度的降低而變大，溫度升高會(huì)使丙的溶解能力變小，故升高溫度不能使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，此?xiàng)錯(cuò)誤； B、比較物質(zhì)的溶解度大小順序須指明溫度，此項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明溫度，故此項(xiàng)錯(cuò)誤；C、沒(méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量，甲、乙飽和溶液從60降為30，所以不能比較析出晶體的質(zhì)量，故此項(xiàng)錯(cuò)誤；D、從圖中信息可知，大于30時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：甲乙丙，所以大于30時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙丙，此項(xiàng)正確故選D【分析】A、根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低的情況分析；B、描述溶解度必須指明溫度；C、根據(jù)沒(méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量分析；D、根據(jù)相同溫度下，物質(zhì)的溶解度越大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大進(jìn)行解答9.【答案】A 【解析】【解答】將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;故答案為：A。【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比分析。10.【答案】A 【解析】【解答】解：25時(shí)，100g水中最多能溶解的KCl質(zhì)量約為35g，因此燒杯不飽和，燒杯是飽和溶液，并且燒杯底部有固體中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 26%； 故選A【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：25時(shí)，100g水中最多能溶解的KCl質(zhì)量約為35g，因此燒杯不飽和，燒杯是飽和溶液，并且燒杯底部有固體中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 26%二、填空題11.【答案】B；降低溫度 【解析】【解答】解：A、t2時(shí)，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降低溫度后，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故A錯(cuò)誤； B、t1時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將40g加溶于100g水中，形成不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將M點(diǎn)的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是降低溫度，故D正確故答案為：B，降低溫度【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的12.【答案】溶液變渾濁；結(jié)晶；減??；白色固體；升高而減??；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 【解析】【解答】（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱時(shí)溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小析出氫氧化鈣固體，溶液變渾濁，這種現(xiàn)象稱(chēng)為結(jié)晶，此時(shí)右管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；停止加熱冷卻至常溫，能觀察到右管中的白色固體消失，通過(guò)對(duì)比有效地證實(shí)了Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小的事實(shí)；（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O故答案為：（1）溶液變渾濁，結(jié)晶，減?。话咨腆w，升高而減小；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低進(jìn)行分析；（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析13.【答案】加食鹽；A；BCD 【解析】【解答】在餐桌上，當(dāng)發(fā)現(xiàn)湯很淡時(shí)，通常的做法是加食鹽；這個(gè)過(guò)程中水的質(zhì)量一定不變；湯的質(zhì)量、湯中鹽的質(zhì)量一定變大；因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量增大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，湯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大故填：加食鹽；A；BCD【分析】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%14.【答案】增大；26.5%；溶液變渾濁；碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小 【解析】【解答】（1）據(jù)表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；（2）20時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故填：26.5%；（3）碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸鈉會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故填：溶液變渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=， 計(jì)算氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)碳酸鈉在乙醇中不易溶解解答即可15.【答案】促進(jìn)了水中懸浮雜質(zhì)的沉降；漏斗；引流；能使帶火星的木條復(fù)燃；12；蒸發(fā)結(jié)晶；不飽和；不變 【解析】【解答】（1）加入明礬促進(jìn)了水中懸浮雜質(zhì)的沉降，為完成過(guò)濾操作，需要使用的儀器和用品有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流；故填：促進(jìn)了水中懸浮雜質(zhì)的沉降；漏斗；引流；（2）由裝置可知，該裝置是電解水生成了氫氣和氧氣，試管a中的氣體是電源的正極產(chǎn)生的氣體，較少，是氧氣，具有支持燃燒的性質(zhì)所以，檢驗(yàn)方法是將帶火星的木條伸入試管內(nèi)該木條復(fù)燃，該氣體就是氧氣故填：能使帶火星的木條復(fù)燃；（3）t1時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為20g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解20g甲物質(zhì)就達(dá)到飽和狀態(tài)，那么10g水中最多溶解2g甲物質(zhì)，若將4.0g甲物質(zhì)放入10g水中充分溶解后所得溶液為飽和溶液，其中只能溶解2g該物質(zhì)，飽和溶液的質(zhì)量為12g；故填：12；由溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若乙中混有少量的甲，可以采用溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾的方法提純乙故填：蒸發(fā)結(jié)晶；由溶解度曲線可知，丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，故將t2時(shí)丙的飽和溶液降溫到t1時(shí)變成不飽和溶液，這個(gè)過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量均沒(méi)有發(fā)生改變，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不發(fā)生改變，故填：不飽和；不變【分析】（1）根據(jù)凈水的原理以及過(guò)濾操作來(lái)分析解答；（2）根據(jù)電解水的反應(yīng)、現(xiàn)象、結(jié)論以及生成的氣體的性質(zhì)分析回答；（3）根據(jù)t1時(shí)甲物質(zhì)的溶解度來(lái)分析；根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況來(lái)分析；根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況來(lái)分析16.【答案】氯化鋅 10%；、【解析】【解答】（1）如圖表示一瓶氯化鋅溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%，故標(biāo)簽上的內(nèi)容是氯化鋅 10%（2）氯化鋅溶液是氯化鋅的水溶液，氯化鋅是由鋅離子和氯離子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，則該溶液中存在鋅離子、氯離子、水分子，其符號(hào)分別是Zn2+、Cl、H2O故答案為：（1）氯化鋅 10%；（2）Zn2+、Cl、H2O；【分析】（1）如圖表示一瓶氯化鋅溶液，故標(biāo)簽上的內(nèi)容是氯化鋅（2）氯化鋅溶液是氯化鋅的水溶液，氯化鋅是由鋅離子和氯離子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，則該溶液中存在鋅離子、氯離子、水分子17.【答案】可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)析出；等于；K+、NO3；復(fù)合肥料 【解析】【解答】（1）因?yàn)闈饬蛩嵊形?，它要吸收飽和硝酸鉀溶液揮發(fā)出來(lái)的水，從而使飽和硝酸鉀溶液中的溶劑量減少，所以觀察到有晶體析出；（2）溫度不變則溶解度也不變，即實(shí)驗(yàn)前后的兩種溶液是同溫下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；（3）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是硝酸鉀（或KNO3）；（4）含有氮元素的肥料稱(chēng)為氮肥含有磷元素的肥料稱(chēng)為磷肥含有鉀元素的肥料稱(chēng)為鉀肥同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥；KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥故答案為：（1）可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)析出；（2）等于；（3）K+、NO3；（4）復(fù)合肥料【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)再結(jié)合飽和溶液的特點(diǎn)分析即可；（2）在溫度不變的情況下，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，在數(shù)值上等于：100%；（3）根據(jù)溶液的組成成分判斷；（4）可以從化學(xué)肥料的分類(lèi)方法方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論三、實(shí)驗(yàn)探究題18.【答案】（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣質(zhì)量為5g3g=2g 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO273 100x 2g X=1.46g 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=7.3%（2）內(nèi)外氣壓相同時(shí)，二氧化碳無(wú)法將相應(yīng)體積的水壓入量筒 【解析】【解答】解：（2）測(cè)量的水的體積小于生成氣體的體積，原因可能是：B、C之間的導(dǎo)管內(nèi)殘留部分水；內(nèi)外氣壓相同時(shí)，二氧化碳無(wú)法將相應(yīng)體積的水壓入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反應(yīng)后的溶液中 答案：（1）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；（2）內(nèi)外氣壓相同時(shí)，二氧化碳無(wú)法將相應(yīng)體積的水壓入量筒【分析】（1）根據(jù)剩余固體3g，可知碳酸鈣的質(zhì)量為2g，將碳酸鈣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算氯化氫的質(zhì)量，再計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）利用測(cè)定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）計(jì)算鹽酸濃度，計(jì)算結(jié)果略小于甲組，可能是測(cè)量的水的體積小于生成氣體的體積；有部分水實(shí)驗(yàn)后殘留在B、C的導(dǎo)管間；內(nèi)外氣壓相同時(shí)，二氧化碳無(wú)法將相應(yīng)體積的水壓入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反應(yīng)后的溶液中等19.【答案】（1）（2）減少藥品的質(zhì)量；加速物質(zhì)的溶解（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是：6g+50g+10g64.24g=1.76g；設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x1.76gx=4g故碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=66.7%由第一次反應(yīng)的情況可知10g稀鹽酸完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是6g+10g+10g25.56g=0.44g；故設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2734410gy0.44gy=7.3%由所提供的數(shù)據(jù)可知最后所得溶液的質(zhì)量為64.24g10g（6g4g）=52.24g； 【解析】【解答】解：【第一組】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)可以生成溶于水的氯化鈣的溶液，所以剩余固體即為雜質(zhì)的質(zhì)量，故固體中碳酸鈣的質(zhì)量是（mn）g，故 ；【第二組】依據(jù)物質(zhì)稱(chēng)量時(shí)的要求可知，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，則說(shuō)明樣品的量放多了，故要使指針居中的恰當(dāng)操作是減少藥品的質(zhì)量；（2）溶解時(shí)玻璃棒作用主要是加速物質(zhì)的溶解； 【分析】【第一組】依據(jù)剩余固體即為石灰石中的雜質(zhì)求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可知碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【第二組】依據(jù)物質(zhì)稱(chēng)量時(shí)的要求操作即可；依據(jù)溶解時(shí)的玻璃棒作用分析解答；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算生成氣體的質(zhì)量，進(jìn)而可求相關(guān)問(wèn)題；四、綜合題20.【答案】（1）減?。?）（3）氯化鈉；升溫（4）燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出 【解析】【解答】 通過(guò)分析溶解度表可知，隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢(shì)是減??；故填：減??； 根據(jù)表格可以看出，在溫度在 范圍之內(nèi)時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故填： ； 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以取 、NaCl兩種固體各36g分別放入 時(shí)的100g水中