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第四單元基礎(chǔ)知識(shí)背記清單(粘貼于教材第90頁(yè))1.地球上的總儲(chǔ)水量雖然很大,但淡水只占2.53%,可利用的淡水資源還不到總儲(chǔ)水量的1%,可見(jiàn),淡水資源極其有限。2.水資源更顯短缺的緣由有二,一方面是人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加,另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用的等造成了水體污染,加劇了可利用水的減少。3.愛(ài)護(hù)水資源,一方面要節(jié)約用水,另一方面要防止水體污染。4.水體污染的來(lái)源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。5.天然水含有的雜質(zhì)可分為不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì),不溶性雜質(zhì)使其呈渾濁(如圖4-13),可溶性雜質(zhì)可能使其有氣味或顏色。6.自來(lái)水廠凈水的過(guò)程中,沉淀池和過(guò)濾池主要是為了除去不溶性雜質(zhì),活性炭吸附池主要是為了吸附掉水中有毒和有異味的物質(zhì),投藥消毒主要作用是殺菌。7.沉淀、過(guò)濾和吸附是工業(yè)中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離混合物的常用方法。8.過(guò)濾操作要領(lǐng)一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁(防止濾紙與漏斗壁間留有氣泡而使過(guò)濾速度減慢)二低:濾紙邊緣略低于漏斗口(防止過(guò)濾液體的液面高于漏斗口) ,液面略低于濾紙邊緣(防止液體從濾紙與漏斗間的縫隙流走)三靠:燒杯口靠著玻璃棒(防止水流沖破濾紙),玻璃棒斜靠在濾紙三層的一邊(防止濾紙戳破影響過(guò)濾效果 ),漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁(防止液滴飛濺)9.明礬凈水的原理:明礬溶于水后產(chǎn)生的膠狀物可以對(duì)懸浮于水中的雜質(zhì)進(jìn)行吸附,將小的顆粒凝聚成大的顆粒,使之沉降。10.未經(jīng)處理的天然水仍較渾濁,加明礬處理過(guò)的水較清澈,加明礬處理過(guò)的水過(guò)濾后最清澈。11.如果用像活性炭這種具有吸附作用的固體過(guò)濾液體,不僅可以濾去其中的不溶性雜質(zhì),還可以吸附掉水中的一些可溶性雜質(zhì), 除去臭味。12.含有較多可溶性鈣和鎂的化合物的水叫硬水,不含或含較少可溶性鈣和鎂的化合物的水叫軟水。13.把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量硬水和軟水的試管中,振蕩,軟水中產(chǎn)生較多泡沫,硬水中產(chǎn)生較多浮渣,可用這種方法檢驗(yàn)硬水和軟水。14.硬水會(huì)給我們的生活帶來(lái)下列麻煩甚至危險(xiǎn):、用硬水洗滌衣物,既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物,時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。、鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn),因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料,而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過(guò)熱,引起管道變形或損壞,嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。15.生活中常用 “煮沸”的方法降低硬度。16、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中:制取蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置中導(dǎo)氣管很長(zhǎng),其目的是為了增強(qiáng)冷凝效果;加幾粒沸石(或碎石片)以防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸;溫度計(jì)測(cè)的是水蒸氣溫度;冷凝管內(nèi)的水流方向是由下向上。17.常用凈水方法有:靜置沉淀、加明礬吸附沉淀、過(guò)濾、煮沸、蒸餾、活性炭吸附、消毒,在這些方法中,蒸餾的凈化程度最高。18.綜合運(yùn)用沉淀、過(guò)濾、蒸餾幾項(xiàng)操作凈水效果更好,其先后順序是沉淀、過(guò)濾、蒸餾。19.氫氣是無(wú)色、無(wú)臭、難溶于水的氣體,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。20.氫氣具有具有可燃性,氫氣燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯,過(guò)一會(huì)兒,觀察到燒杯內(nèi)壁有水滴生成。氫氣(H2)氧氣 (O2) 水(H2O)21.混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)其純度。方法是:用拇指堵住集滿氫氣的試管口,管口朝下,靠近酒精燈火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純,聲音很小則表示氫氣較純。22.電解水的實(shí)驗(yàn)通的是直流電,水中可以加少量硫酸鈉(Na2SO4)或氫氧化鈉(NaOH)以增強(qiáng)導(dǎo)電性。23.電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:兩電極均有氣泡產(chǎn)生,正極端的玻璃管產(chǎn)生氣體速率慢,負(fù)極端的玻璃管產(chǎn)生氣體速率快正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約是1:2。正極端的氣體使燃著的木條燃得更旺,負(fù)極端的氣體能燃燒,火焰呈淡藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:正極產(chǎn)生氧氣(O2),負(fù)極產(chǎn)生氫氣(H2)。24.解水的實(shí)驗(yàn)中,氧氣與氫氣的體積比約是1:2,但在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段往往小于1:2,是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?,而氫氣難溶于水,開(kāi)始時(shí)兩種氣體在水里有一定溶解,溶解到水中的氧氣比氫氣多。25.水是由氫、氧兩種元素組成的。根據(jù)精確的實(shí)驗(yàn)確定,每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的,因此水可以表示為H2O。26.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì);由不同種元素組成的純凈物叫化合物。“單質(zhì)”、“化合物”的概念是建立在純凈物的基礎(chǔ)之上的。27.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),如氧氣(O)和臭氧(O)混合物。 由不同元素組成的物質(zhì)也不一定是化合物,如:CO和CO的混合物。28.由兩種元素組成的化合物中,其中一種是氧元素的叫氧化物;含有氧元素的化合物叫含氧化合物。含氧化合物不一定是氧化物,但氧化物一定是含氧化合物。29.用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。30.單質(zhì)化學(xué)式的書寫:金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式。氣態(tài)非金屬在元素符號(hào)右下角寫上分子中所含原子數(shù)的數(shù)字。31.書寫化合物化學(xué)式時(shí)要應(yīng)注意以下幾點(diǎn):當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí),1要省略;氧化物化學(xué)式的書寫,一般把氧的元素符號(hào)寫在右方,另一種元素的符號(hào)寫在左方;由金屬元素與非金屬元素組成的化合物,書寫化學(xué)式時(shí),一般把金屬元素的符號(hào)寫在左方,非金屬的元素符號(hào)寫在右方。32.由兩種元素組成的化合物,一般從右向左讀作“某化某”。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)。33.化合價(jià)有正、有負(fù);在化合物里,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。34.在確定元素的化合價(jià)時(shí),需注意以下幾點(diǎn):金屬元素和非金屬元素化合時(shí),金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)。一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),因此,在單質(zhì)里,元素的化合價(jià)為0。35.元素化合價(jià)口訣一氟溴氫鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅,一二銅,二三鐵,二、四、六硫二、四碳,三鋁四硅三、五磷,變價(jià)還有錳氯氮。單質(zhì)零價(jià)永不變。(帶點(diǎn)元素的化合價(jià)為負(fù),波浪線為既表正又表負(fù),其余為正。)原子團(tuán)化合價(jià)口訣負(fù)一硝酸、氫氧根負(fù)二硫酸、碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根36.在化合物里, O通常為-2價(jià), H通常為+1價(jià),氯化物中氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)。37.常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式鐵(Fe)、鎂(Mg)、鋁(Al)、汞(Hg)、磷(P)、硅(Si)、碳(C)、硫(S)、氧氣(O2)、臭氧(O3)、氫氣(H2)、氮?dú)猓∟2)、氯氣(Cl2)、氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、水(H2O)、二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、五氧化二磷(P2O5)、二氧化氮(NO2)、一氧化氮(NO)、二氧化錳(MnO2)、過(guò)氧化氫(H2O2)、二氧化硫(SO2)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)、四氧化三鐵(Fe3O4)、氧化汞(HgO)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氫氧化鈉(NaOH)、氯化鈉(NaCl)、氯化氫(HCl)、氯酸鉀(KClO3)、氯化鉀(KCl)、氯化鈣
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