《乙醛》說課

乙醛說課本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理提供： 一、說教材（一）教學(xué)背景：醛是有機(jī)化合物中一類重要的衍生物。在中學(xué)化學(xué)所介紹的含氧衍生物中，醛是各種含氧衍生物相互轉(zhuǎn)化的重要一環(huán)。它既可氧化成羧酸，又可還原成醇從而深化了有機(jī)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的含義，也是后面學(xué)習(xí)糖類知識的基礎(chǔ)。醛可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要作用。本節(jié)內(nèi)容選擇乙醛作為醛類的代表物質(zhì)，是因?yàn)橐胰┑慕Y(jié)構(gòu)性質(zhì)較典型，醛基與烴基相連。而甲醛結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有自己的特性，故不選用甲醛作代表。從教材結(jié)構(gòu)看，乙醇、乙醛和乙酸之間有衍變關(guān)系為下一節(jié)課介紹同系物及甲醛打下基礎(chǔ)。本節(jié)課只處理乙醛，是由于銀氨溶液的配制，乙醛的氧化反應(yīng)特別是銀鏡反應(yīng)書寫表達(dá)是本節(jié)內(nèi)容重點(diǎn)、難點(diǎn)，便于難點(diǎn)突破，并擴(kuò)展學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。而羰基的加成是親核加成，與乙烯的親電加又有區(qū)別。故講解乙醛的加成反應(yīng)，只宜局限在加氫還原上。給學(xué)生后續(xù)性學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，并拓寬學(xué)生認(rèn)識問題的廣度和深度。（二）教學(xué)目標(biāo)知識技能：（1）了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。（2）認(rèn)識乙醛的分子結(jié)構(gòu)特征，掌握乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察能力，思維能力，能綜合應(yīng)用化學(xué)知識解釋一些簡單基本問題。如工業(yè)用葡萄糖（含醛基）代替乙醛制鏡。引導(dǎo)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)科學(xué)方法。情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，關(guān)注與社會生活有關(guān)化學(xué)問題，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育，形成科學(xué)的認(rèn)識論，認(rèn)識物質(zhì)由個(gè)別到一般，再由一般到個(gè)別。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。（三）教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的分子結(jié)構(gòu)，加成和氧化反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：銀鏡反應(yīng)的書寫。二、說方法本節(jié)課采用提問、觀察法、實(shí)驗(yàn)探究、發(fā)現(xiàn)法、講述、啟發(fā)式相結(jié)合的方法。例如.上課可提問寫出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。啟發(fā)學(xué)生思維導(dǎo)入新課，也達(dá)到了復(fù)習(xí)的目的。例如.指導(dǎo)學(xué)生看書可知，乙醛被銀氨溶液氧化，分析出是被銀離子氧化，此處可能有學(xué)生會問為什么非要銀氨溶液呢？可羅列出一系列銀鹽及AgOH，組織學(xué)生討論并結(jié)合實(shí)驗(yàn)（如乙醛中加入AgNO3）,探究發(fā)現(xiàn)并掌握銀氨溶液的配制。例如.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)被氧化具有還原性，能不能被KMnO4氧化呢？溴水呢？最后用實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論。教學(xué)中還應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生由結(jié)構(gòu)研究性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。認(rèn)識事物由個(gè)別到一般，教給學(xué)生科學(xué)的認(rèn)識論和方法論，教會學(xué)生學(xué)習(xí)。例如.乙醛的銀鏡反應(yīng)可以由化合價(jià)與得氧的聯(lián)系分析引導(dǎo)學(xué)生掌握該方程式書寫。三、說策略強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。研究乙醛分子的結(jié)構(gòu)，從而推導(dǎo)其化學(xué)性質(zhì)，通過指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)啟發(fā)學(xué)生思考，實(shí)驗(yàn)探究掌握銀氨溶液的配制及原理。引導(dǎo)學(xué)生書寫銀鏡反應(yīng)，邊分析邊書寫突破難點(diǎn)。擴(kuò)展有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)概念。四、說程序（一）以提問方式復(fù)習(xí)回顧前面已學(xué)有關(guān)制乙醛反應(yīng)：乙醇催化氧化（二）新課1、研究乙醛分子結(jié)構(gòu)：（1）分子里碳氧雙鍵類似于碳碳雙鍵具有不飽和性可加成。（2）醛基上碳氧雙鍵對醛基上H原子有影響，使得碳?xì)滏I極性增強(qiáng)，易斷開加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因?yàn)榉磻?yīng)要向生成穩(wěn)定物質(zhì)方向進(jìn)行，乙醛表現(xiàn)強(qiáng)還原性。2、乙醛的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：可通過展示實(shí)物觀察認(rèn)識乙醛物理性質(zhì)，特別是乙醛與水互溶。（2）化學(xué)性質(zhì):（a）與H2加成，從化合價(jià)分析碳元素由-1價(jià)降為-2價(jià)被還原，聯(lián)系得H原子，引出有機(jī)分子得H原子或失去氧原子都叫還原反應(yīng)。反之舉例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合價(jià)升高，失去氫原子引入有機(jī)分子得氧原子或失氫原子叫氧化反應(yīng)。乙醛得氧叫氧化反應(yīng)具有還原性。（b）氧化反應(yīng)（強(qiáng)還原性）指導(dǎo)學(xué)生看書分析乙醛銀鏡反應(yīng)方程式，乙醛被氧化實(shí)質(zhì)是被Ag+所氧化。有的學(xué)生可能會問為什么是銀氨溶液？而不是一般含有Ag+鹽溶液呢？可啟發(fā)學(xué)生列出銀鹽如AgCl等，只有AgNO3可溶，Ag+溶度大似乎可行。實(shí)驗(yàn)探究：演示乙醛加入AgNO3結(jié)果肯定不行，可告訴學(xué)生這是酸性環(huán)境，不行。堿性環(huán)境呢？演示AgNO3中加入NaOH或NH3·H2O，生成白色物質(zhì)很快變?yōu)楹谏珳啙?。引?dǎo)學(xué)生分析討論生成了什么物質(zhì)？有的認(rèn)為AgOH，有的翻了書后溶解性表認(rèn)為AgOH不存在，可告訴學(xué)生常溫下AgOH不穩(wěn)定很快分解變?yōu)檠趸y。從而使學(xué)生理解書上有關(guān)數(shù)據(jù)使用及藥品滴加順序，明確實(shí)驗(yàn)是堿性環(huán)境，掌握銀氨溶液配制的有關(guān)注意事項(xiàng)。分析銀鏡反應(yīng)時(shí)注意難點(diǎn)突破：乙醛分子得到氧被氧化析出Ag，絡(luò)離子釋放出NH3、OH–，堿性環(huán)境乙醛成酸后又成鹽乙酸銨。NH3極易溶于水難放出氣體。乙醛得到1個(gè)O原子被氧化升2價(jià)，Ag+→Ag降1價(jià)故Ag（NH3）2OH系數(shù)配2，4個(gè)NH3分子有1個(gè)成鹽，剩3個(gè)NH3分子，2個(gè)OH–提供一個(gè)氧原子給醛成酸，剩2個(gè)H原子，1個(gè)O原子成1分子水。讓學(xué)生從氧化還原原理分析過程中科學(xué)地掌握一個(gè)很難方程式，避免死記硬背。Ag+能氧化乙醛，可設(shè)問KMnO4、溴水能否氧化乙醛？可選用KMnO4滴入乙醛中探究結(jié)果，以此擴(kuò)展學(xué)生思維，不局限于某一點(diǎn)。此處選用銀氨溶液原因有二：其一Ag+弱氧化劑能氧化乙醛，弱氧化劑能氧化乙醛，則KMnO4、溴水強(qiáng)氧化劑也能且褪色。說明乙醛還原性強(qiáng)。其二，工業(yè)上可采用該原理制水瓶膽，不過工業(yè)上是用葡萄糖代替乙醛。乙醛與Cu（OH）2反應(yīng)著重分析得氧乙醛成酸升2價(jià)，故2molCu（OH）2，其中4molOH–有1mol氧原子成酸，1mol氧原子成Cu2O,剩2molO原子、4molH原子故生成2molH2O（三）課堂練習(xí)1、銀鏡反應(yīng)改寫離子方程式、講評反應(yīng)環(huán)境2、乙醛催化氧化成乙酸（四）小結(jié)醛既有氧化性，又有還原性。與烴的含氧衍生物衍變關(guān)系：醇→醛→羧酸（五）課后思考：依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙醇氧化可制乙醛。五、說板書一、乙醛（一）乙醛的分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH或CH3CHO（二）乙醛的性質(zhì)1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)（1）與H2加成（氧化性）CH3CHO+H2CH