2019屆高三一輪復(fù)習(xí)（魯科版）沉淀溶解平衡模擬訓(xùn)練（教師版）

沉淀溶解平衡一、選擇題1下列說法正確的是()。A向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C在0.01 molL1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解DCaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為CaCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3Ca2CO32解析A項有NaCl晶體析出，A錯誤；C中AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入濃氨水后生成Ag(NH3)2，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀會溶解，C錯誤；選項D中，溶液的導(dǎo)電性只與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱是因為CaCO3溶解度很小，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。答案B2有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是()。AAgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，一般說來，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，A、C正確；AgCl難溶于水，但溶解的部分電離出Ag和Cl，B錯誤；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，增大了Cl濃度，促使溶解平衡向左移動，降低了AgCl的溶解度，D正確。答案B3將AgCl分別加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的順序排列正確的是()。A B C D解析根據(jù)沉淀溶解平衡，溶液中Cl濃度越大，Ag濃度越小，則選項C符合題意。答案C4已知：25 時，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列說法正確的是()。A25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2答案 B解析 A項，由于Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2濃度要小一些，所以A項錯。B項，NH可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2)增大，B項正確。C項，Ksp僅與溫度有關(guān)，故C項錯。D項，雖Mg(OH)2的Ksp較小，但二者的Ksp相近，當(dāng)c(F)較大時，仍會出現(xiàn)c(Mg2)c(F)2Ksp(MgF2)，從而生成MgF2沉淀，故D錯。5下列說法正確的是()A難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小BKsp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動C所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D溫度一定，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液解析 Ksp是溫度的函數(shù)，B錯誤；絕對不溶的物質(zhì)不存在，C錯誤。答案 D6已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH13，則下列說法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.01013 molL1C所加的燒堿溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析 A項，pH13的溶液中，c(H)1013 mol/L；B項，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)1013 mol/L；C項，因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH13，所以所加的NaOH溶液pH13；D項，溶液中的c(Mg2)Ksp/c2(OH)5.61010 mol/L。答案 C7往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()。A. B.C. D.解析根據(jù)IAg=AgI(黃色)，ClAg=AgCl(白色)，結(jié)合圖示，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2V1)，因此在原溶液中。答案C二、非選擇題8以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1) 預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，則溶液中c(Mg2)_。(2) (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式_(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“升高”、“降低”或“不變”)。解析 (1)Kspc(Mg2)c2(OH)，則c(Mg2)2.0 (molL1)。(2)濾液中的溶質(zhì)主要成分為NH4Cl，可根據(jù)元素守恒解答該題。(4)Mg(OH)24MgCO34H2O中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%25.75%，MgCO3中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%28.57%，所以產(chǎn)品中混有MgCO3，則Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高。答案 (1)2.0 molL1(2)NH4Cl(3)n(CO2)4.00102 moln(MgO)5.00102 moln(H2O)5.00102 moln(MgO)n(CO2)n(H2O)5.001024.001025.00102545堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)24MgCO34H2O。(4)升高9據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O(1)CuFeS2中Fe的化合價為2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是_。(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)：分析下列表格(其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù))：Ksp氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe32.610391.93.2Cu22.210204.76.7步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是_，請運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3的原因_。步驟三中的具體操作方法是_。答案 (1)Fe、S或鐵、硫(2)3.2pH4.7加入CuO與H反應(yīng)使c(H)減小，c(OH)增大，使溶液中c(Fe3)c3(OH)KspFe(OH)3，導(dǎo)致Fe3生成沉淀而除去蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾解析 (1)CuFeS2中Fe為2價，Cu為2價，S元素為2價，反應(yīng)后Cu元素化合價不變，F(xiàn)e元素變?yōu)?價，S元素變?yōu)?價，故被氧化的元素是Fe和S。(2)步驟一調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將Fe3全部沉淀出來，而Cu2不能沉淀，故應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2pH4.7；步驟三中是將硫酸銅溶液變?yōu)榱蛩徙~晶體，故采用的方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。10食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4Fe(CN)63H2O。42.2 g K4Fe(CN)63H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題：(1) 試確定150 時固體物質(zhì)的化學(xué)式_。(2) 查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_來源:數(shù)理化網(wǎng)_。(3) 在25 時，將a molL1的KCN溶液與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka_。(4)在Fe2、Fe3的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2O22H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2、Fe3的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為_。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于_。(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.11036。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3是否沉淀完全_。(提示：當(dāng)某離子濃度小于105 molL1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全)解析(1)對于加熱失去結(jié)晶水的研究，注意開始時質(zhì)量變化為失去水的質(zhì)量：K4Fe(CN)63H2OK4Fe(CN)6xH2O(3x)H2O13x01 mol0.3 molx0則150 時固體物質(zhì)的化學(xué)式為K4Fe(CN)6。(2)為防止有毒的HCN和KCN生成，應(yīng)避免與酸性物質(zhì)接觸和控制烹飪溫度。(3)由于KCNHCl=HCNKCl，當(dāng)反應(yīng)后pH7，則溶液中有過量的KCN，故a0.01 molL1由溶液中電荷守恒得：c(K)c(H)c(OH)c(CN)c(Cl)，又因為pH7，則c(H)c(OH)，故c(K)c(CN)c(Cl)0.5a molL1由物料守恒得：c(K)c(CN)c(HCN)，則c(HCN)c(Cl)0.005 molL1c(CN)(0.5a0.005)molL1平衡常數(shù)Kc(CN)c(H)/c(HCN)(0.5a0.005)107/0.005 molL1。答案(1)K4Fe(CN)6(2)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400 (3)(0.5a0.005)107/0.005 molL1(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H變廢為寶，消除污染(5)c(Fe3)1.1103 molL11105 molL1，故Fe3沒有沉淀完全11難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO42(aq)2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)CO32CaCO3(s)SO42已知298 K時，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析(1)根據(jù)雜鹵石在水中的電離平衡，可以判斷濾渣應(yīng)為氫氧化鎂和硫酸鈣。(3)浸出液中有大量Ca2及OH，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除雜。(4)圖中顯示隨著溫度升高，K