2019初三化學(xué)酸堿鹽計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)試題及答案

1:Na2CO3nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。求：（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量（2） （2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度（2） （3）Na2CO3nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并求出n的數(shù)值。（3）2:t某飽和氫氧化鈣溶液149.48g與草木灰（其主要成分為碳酸鉀）5.5g反應(yīng)，生成2g沉淀。求：（1）草木灰中碳酸鉀的含量(5) （2）t下氫氧化鈣的溶解度（5）3.使未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸50克跟7.8克鋅充分反應(yīng)后，鋅有剩余，再加入7.3%的鹽酸20克，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)，求（1）第一次所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4.已知t時(shí)氯化鉀的溶解度為34.7克.在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全反應(yīng).求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。(2)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中，反應(yīng)停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了25.2g。試求：(1)原稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后的溶液的主要質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克?6.為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），每次用鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表。（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）次 數(shù)一二三四加入鹽酸的質(zhì)量/ g20202020剩余固體的質(zhì)量/g151055計(jì)算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）20g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度：先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）：（1）該圖像中開始一段時(shí)間沒有氣體產(chǎn)生的原因：（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： （3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8.請(qǐng)根據(jù)硝酸鉀、氯化銨兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）將10時(shí)硝酸鉀和氯化銨飽和溶液升溫至70（假設(shè)溶劑不變），兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：硝酸鉀溶液氯化銨溶液（填“、=”）。（2）70時(shí)，氯化銨飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）30時(shí)，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液障到10時(shí)，析出晶體的質(zhì)量是硝酸鉀氯化銨（填“”、“”或“”）。9.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量mg80757066625858請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。10.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應(yīng),反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g。回答下列問題：(1)當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需時(shí)間約為 S。(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量 g。(3)反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？11.在一燒杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是_ g。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中加入80 gNaOH溶液時(shí)所得溶液的pH是_ _7 (填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中加入80 gNaOH溶液時(shí)，通過計(jì)算求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）計(jì)算題答案1.（1）22g（2）50%（3）14.5%n=12.（1）50%（2）1g3. 14.6%，21%4. 10g含KCl25.7%5. 19.628.64g6. 75% 6.6克 18.3%7,8題沒有答案9(1)22g (2)解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為 CaCO3 CaO + CO2 100 44 x 22g