（魯京津瓊）2020版新高考化學(xué)第二章微考點5突破離子方程式書寫正誤判斷中“五大”陷阱（含解析）.docx

突破離子方程式書寫正誤判斷中“五大”陷阱陷阱一原理陷阱1下列離子方程式正確的是()A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO43Fe24HNO=3Fe3NO2H2OBFe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OCAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODNaClO溶液中通入少量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO陷阱二拆分陷阱2下列離子方程式或電離方程式正確的是()ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=NaHSOBNa2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3C澄清石灰水中通少量CO2：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OD飽和Na2CO3溶液中通入過量CO22NaCOCO2H2O=2NaHCO3陷阱三守恒陷阱3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()AFe和FeCl3溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2BNa2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2O2H=SSO2H2OCNa和水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2DFeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe22HH2O2=Fe32H2O陷阱四量比陷阱4下列離子方程式書寫正確的是()A在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液：Al34OH=AlO2H2OB在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：COOH2H=HCOH2OC在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水：Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OD在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2NO2H=Fe3NO2H2O陷阱五符號陷阱5下列各反應(yīng)對應(yīng)離子方程式正確的是()ANaHS溶液呈堿性：HSH2OH2SOHB漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOC室溫下，0.1molL1的BOH溶液的pH11，則BOH和HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為：BOHH=BH2OD向HI溶液中通入Cl2：HICl2=I22Cl2H6下列選項中，離子方程式書寫正確的是()A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入足量稀鹽酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB泡沫滅火器的滅火原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2C向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2OD用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2NH3H2O=NHHSO7用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大的是()A向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgHCl=AgClHB向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3Cl2H2O=SO4H2ClC向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32ClD向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OHCl2=ClClOH2O8(2018湖北八校二聯(lián))下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項離子組X試劑離子方程式AK、Na、ClO、SO少量SO2SO2ClOH2O=SOCl2HBNH、Fe3、Br、SO過量H2S2Fe3H2S=2Fe2S2HCNH、Na、Fe3、AlO過量銅粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2DK、Na、HCO、AlO少量HClHAlOH2O= Al(OH)39.(2019濟南二診)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2C稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe4HNO=Fe3NO2H2OD用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)10(2018江西九所重點中學(xué)聯(lián)考)下列選項中涉及的離子方程式書寫正確的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB室溫下測得NH4HSO4溶液的pH7，主要是因為存在：NH2H2ONH3H2OH3OC用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2O14H3C2O=2Cr36CO27H2OD向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O11(2019天津模擬)下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是()A熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO22NaOHNa2SiO3H2OB在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OC紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2D“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClOCl2H=Cl2H2O12下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確；AlO與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為2313.(2018湖南五市十校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OB向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOC用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H答案精析1D2.D3BA項，應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2；C項應(yīng)為：2Na2H2O=2Na2OHH2；D項應(yīng)為：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。4CA項，NaOH溶液少量，只生成Al(OH)3沉淀，應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3；B項中，HCO和過量鹽酸不能共存，應(yīng)為COOH3H=CO22H2O；D項中該生成NO氣體。5CA項中HS水解很微弱，生成的H2S極少，不能加氣體符號；B項中，漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中變質(zhì)原因為Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO，HClO見光分解2HClO2HClO2；D項中，HI為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，應(yīng)為2ICl2=I22Cl。6C7.D8.B9CCu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，A項正確；向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2、2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，總反應(yīng)為2Na2O22H2O2CuSO4=2Cu(OH)22Na2SO4O2，離子方程式為2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，B項正確；稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，C項錯誤；工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)CO(aq) CaCO3(s)SO(aq)，D項正確。10DNaOH是少量，離子方程式為Ca2HCOOH=CaCO3H2O，A項錯誤；NH4HSO4在水中電離：NH4HSO4=NHHSO，溶液顯酸性，是因為電離出H緣故，B項錯誤；重鉻酸鉀具有強氧化性，能與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為草酸是弱酸，不能拆寫成離子，正確的離子方程式是Cr2O8H3H2C2O4=2Cr36CO27H2O，C項錯誤；AgCl沉淀中加入氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，即離子方程式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O，D項正確。11B高溫下二氧化硅和燒堿反應(yīng)，則熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝，方程式為SiO22NaOHNa2SiO3H2O，A項正確；雙氧水具有強氧化性，能氧化I：2IH2O22H=I22H2O，B項錯誤；紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層四氧化三鐵：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，C項正確；次氯酸鈉具有強氧化性，能把氯離子氧化為氯氣：ClOCl2H=Cl2H2O，D項正確。12DA項，還原性：IFe2，氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I，將1 mol Cl2通入含1molFeI2的溶液中，離子方程式為2ICl2=2ClI2，錯誤；B項，溶解度：MgCO3Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，錯誤；C項，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2H2OClO=2HClSO，錯誤；D項，1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1