（魯京津瓊）2020版新高考化學第二章“守恒法則”“關系式法”在氧化還原反應計算中的應用（含解析）.docx

“守恒法則”“關系式法”在氧化還原反應計算中的應用題型一“電子轉移守恒法”在計算中的應用1(2018豫北名校聯(lián)考)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。下列有關說法正確的是()AKNO3是氧化劑，Na2O是還原產(chǎn)物B1molNaN3完全反應時轉移3mol電子C若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成44.8LN2(標準狀況)D若有65gNaN3參加反應，則被還原的N的物質的量為0.1mol2(2019佛山質檢)在含有0.078molFeSO4的溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O的溶液后，F(xiàn)e2恰好完全轉化為Fe3，則反應后X元素的化合價為()A2B3C4D53(2018福建普高模擬)已知M2O可與R2作用，R2被氧化為R單質，M2O的還原產(chǎn)物中，M為3價；又知100 mL c(M2O)0.3 molL1的溶液可與150 mL c(R2)0.6 molL1的溶液恰好完全反應，則n值為()A4B5C6D74(2019山西聯(lián)考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL1羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液煮沸反應，生成的Fe2恰好與24.55mL0.020molL1的酸性KMnO4溶液完全反應。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()AN2BN2OCNODNO25(2018吉林重點中學期中)已知S2O和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O在一定條件下可把Mn2氧化為MnO，若反應后S2O被還原生成SO，又知氧化劑和還原劑的離子數(shù)之比為52，則S2O中的n和S元素化合價分別是()A2，6B2，7C4，6D4，7題型二“關系式法”在計算中的應用62015全國卷，36(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amolL1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O被還原為Cr3。樣品中CuCl的質量分數(shù)為_。7(2018貴陽市高三期末)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬在實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，設計了如圖所示的實驗裝置。查閱資料知：Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，難溶于乙醇，遇熱、遇酸易分解，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。請回答以下問題：(1)裝置丙是為了檢驗裝置乙中SO2的吸收效果，丙中的試劑可以是_，若SO2沒有完全被吸收，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(2)反應結束后，過濾乙中混合物，濾液經(jīng)過_(填操作名稱)、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫烘干，得到產(chǎn)品；其中洗滌晶體的操作方法是_。(3)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組根據(jù)現(xiàn)有試劑(BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水)設計了驗證方案：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_(補充實驗操作)，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(4)為測定所得產(chǎn)品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量，興趣小組的同學采用間接碘量法標定溶液的濃度：稱取6.0 g所制得的產(chǎn)品并配制成200 mL溶液；在錐形瓶中加入25.00 mL 0.01molL1KIO3溶液，再加入過量的KI，并酸化，發(fā)生下列反應：5IIO6H=3I23H2O，加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I22S2O=2IS4O，當藍色褪去且半分鐘不變色時達到滴定終點，測得消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL，則所得產(chǎn)品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為_；經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，該方法測得的硫代硫酸鈉晶體的百分含量偏大，原因是_。8二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，并且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。下列兩種方法可制備ClO2：方法一：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O。方法二：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(1)關于方法一的下列說法中正確的是_(填字母)。AH2SO4是氧化劑BNaClO3被還原CH2O2是還原劑DClO2中Cl為2價(2)方法二中被還原物質與被氧化物質的物質的量之比是_，若反應中產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則轉移電子_mol。(3)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定Cl與ClO的物質的量濃度之比為91，則所得溶液中c(ClO)c(ClO)_。答案精析1C2B假設反應后X元素的化合價為m價，根據(jù)得失電子數(shù)相等，得0.07810.00920.012(6m)，解得m3。3Dn(M2O)0.3molL10.1L0.03mol，n(R2)0.6molL10.15L0.09mol，反應中M被還原，化合價降低到3價，R元素被氧化，化合價升高到0價。設M2O中M的化合價為x，則2x22n，xn1，氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉移電子數(shù)目相等，則有(n13)0.03mol20(2)0.09mol，n7。4B根據(jù)題意，可以認為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價是1，設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00103L0.049 molL1(x1)24.55103L0.020 molL15，解得x1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。5A首先，根據(jù)S元素的最高化合價為6即可排除B、D項。Mn2被氧化成MnO，Mn元素的化合價由2升高至7，Mn2為還原劑，已知S2O中含有過氧鍵，反應后生成SO，過氧鍵中氧元素化合價降低，S2O為氧化劑，結合S2O與Mn2的離子數(shù)之比為52，可寫出離子方程式：8H2O5S2O2Mn2=2MnO10SO16H，根據(jù)電荷守恒得5n22(1)2(2)10116，解得n2，故選A。6.%解析CuCl被FeCl3溶液氧化為Cu2，F(xiàn)eCl3被還原為Fe2，利用K2Cr2O7滴定Fe2，根據(jù)電子得失守恒有：CuClFeCl3K2Cr2O7，w(CuCl)100%。7(1)品紅溶液(溴水或酸性高錳酸鉀溶液等合理答案均可)丙中溶液的顏色會變淺或褪色(2)蒸發(fā)濃縮沿玻璃棒向漏斗中加乙醇直至浸沒晶體，待乙醇自然流完后，重復操作23次(3)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸(4)62%所制備的晶體中含有Na2SO3，Na2SO3也會與碘發(fā)生反應8(1)BC(2)110.15(3)14解析(1)H2SO4中各元素的化合價未發(fā)生變化，A項錯誤；NaClO3中氯元素的化合價是5，ClO2中氯元素的化合價是4，反應中NaClO3被還原，B項正確、D項錯誤；H2O2中氧元素的化合價為1，O2中氧元素的化合價為0，H2O2發(fā)生氧化反應，作還原劑，C項正確。(2)根據(jù)“化合價只靠攏不交叉”可知，NaClO3中氯元素的化合價由5降為4，HCl中氯元素的化合價由1升高到0，反應中有一半HCl起酸