江西省上饒二中2018_2019學年高二化學上學期第一次月考試題.docx

20182019學年第一學期第一次月考高二年級化學試卷 考試時間：90分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 第I卷 選擇題（50分） 一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每題只有一個正確答案）1、氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括： 原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行A B C D2、化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律A部分反應 B任何反應 C可逆反應 D氣體反應3、在硫酸與鐵片的反應中，以下措施一定能加快產(chǎn)生H2的速率的是： 增大硫酸濃度 增大溶液中c（SO42-） 將鐵片換成鐵粉 提高溫度 A B C D4、某反應的反應過程中能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A. 催化劑能改變該反應的焓變B. 催化劑能降低該反應的活化能C. 逆反應的活化能大于正反應的活化能D. 該反應為放熱反應5、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2C 2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A 14CO2 B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14C D14CO6、在3AB 2C4D中，表示該反應速率最快的是Av(A) = 1.2molL1s1 Bv(B) = 6 molL1min1Cv(C) = 0.8molL1s1 Dv(D)= 2 molL1s17、在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 A增大反應物的量 B升高溫度 C增大壓強 D使用催化劑8、航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2H0。下列對此反應的敘述中錯誤的是A上述反應屬于吸熱反應 B上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?D在反應中氧化產(chǎn)物是氮氣和氧氣9、已知：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H1a kJ，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2b kJ，H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H3c kJ，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4d kJ。下列關系式中正確的是A2ad0 Bd b 0 Da cv逆 Bv正 v逆 Cv正=v逆 D不能確定14、有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 除去ZA. B. C. D.15、已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H520kJmol1，下列說法正確的是A1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出520kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于520kJC該反應中，生成物的總焓值大于反應物的總焓值D該反應中，生成物的鍵能總和大于反應物的鍵能總和16、在體積固定的密閉容器中進行反應：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡后各物質(zhì)的濃度可能是AX2為0.1 mol/LBY2為0.4 mol/L CZ2為0.6 mol/L DY2為0.6 mol/L17、已知兩個熱化學方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)O2(g) H131kJmol1 ，C(s)O2(g)=CO2(g) H393kJmol1，為了提供分解1molKNO3所需要的能量，理論上需要燃燒碳A. 6mol B. 0.33mol C. 0.17mol D. 3mol18、根據(jù)有效碰撞理論分析以下說法，不正確的是A對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使活化分子濃度增加，從而反應速率增大B升高溫度，不僅可以加快分子運動速率，還可增大活化分子百分數(shù)，因而反應速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞D加入正催化劑，可增大活化能，從而大大增加活化分子的百分數(shù)，使得化學反應速率增大19、已知反應：101kPa時，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H =-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H =-57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是A. 碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol B. 的反應熱為221 kJ/molC. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱H為-57.3 kJ/molD. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量20、根據(jù)蓋斯定律可知，圖()中：H1H2H3試判斷圖()中各反應熱關系，不正確的是AAFHH6BADH（H4H5H6）CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H521、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是Q1kJmol-1、Q2kJmol-1和Q3kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成1molC2H5OH(l)的H為 AQ3-Q2 kJmol-1 BQ2-Q3kJmol-1 CQ3-Q2+Q1kJmol-1 DQ2-Q3-Q1kJmol-122、已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)bB(g) 2C(g)起始濃度(molL1) 3.0 1.0 02 s末濃度(molL1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是A934 B312 C213 D32123、在恒溫恒容條件下，使A（g）B（g）C（g）D（g）正反應速率增大的措施是A減小C或D的濃度 B增大D的濃度 C減小B的濃度 D增大A或B的濃度24、可逆反應：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是： 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D25、工業(yè)上可以用二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇，反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)， C=O鍵能為a kJ/mol，H-H 鍵能為b kJ/mol，C-O鍵能為c kJ/mol，H-C鍵能為d kJ/mol，H-O鍵能為e kJ/mol，則該反應的反應熱為A2a+3b-3d-c-3e kJ/mol B2a+6b-3d-c-3e kJ/mol C3(d+e-b)+c-2a kJ/mol D4a+3(2b-d-e)-c kJ/mol二填空題（本題包括5大題，共50分）26、（10分）把少量的MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時放出氣體的總體積為_。（2）放出一半氣體所需要的時間為_。（3）A、B、C、D各點反應速率的快慢順序為 。（4）反應速率變化的原因 。（5）可以代替MnO2粉末的物質(zhì)有(答出1種即可) _。27、（8分）氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一 ，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。除液氨可直接作為肥料外，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥，例如尿素、硝酸銨、磷酸銨、氯化銨以及各種含氮復合肥，都是以氨為原料的。請回答： (1)根據(jù)上圖，合成2mol氨氣時放出熱量_kJ。 (2)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的 熱量_92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)；(3)若加入催化劑，H_ (填“變大”“變小” 或“不變”)。(4)N2H4可視為：NH3分子中的H被NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 .3kJmol1。則：1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為_。28、 （12分）在一定溫度下，4 L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1) 寫出該反應的化學方程式為_。(2) 比較t2、t3時刻，正逆反應速率大小(用v(正)、v(逆)表示)，t2時刻_；t3時刻_；(3)若t22 min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：_。(4) t3時刻化學反應達到平衡，請寫出2個可以提高此時該反應化學反應速率的方法_ _ 29、（10分）某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量隨著時間變化的關系如下圖（左）所示，反應過程中能量變化如下圖（右）（1）2s內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應速率為_。（2）該反應的反應物總能量_生成物的總能量 (選填“小于”、“大于”或“相等”)。 （3）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 (選填“增大”、“減小”或“不變”)（4）在反應體系中加入正催化劑， a和c的變化是： a ，c (填“增大”“減小”“不變”)。 30、（10分）(1)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H= -177.7kJ/molC(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；H = +131.3kJ/mol1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；H= -57.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；H = -393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = -283kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O；H = -57.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H = +517.6kJ/mol(a)上述熱化學方程式中，不正確的有_。(b)根據(jù)上述信息，寫出1 mol C不完全燃燒生成CO的熱化學方程式_。(2)已知熱化學方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H= -241.0kJ/mol，該反應的活