2018年北京 順義楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高二年級5月份月考試題 化學(xué)試題

2019年 北京 順義楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高二年級5月份月考試題 化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：S 32 Zn 65 N 7 H 1一、選擇題（單選，共40分）1、已知CCO22CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為u1，N23H22NH3（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)降低溫度時，u1和u2的變化情況為( )A. 同時增大 B. 同時減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大2、某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.4mol/L。在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為( )A、0.6 mol/L B、0.06 mol/(Ls) C、0.03 mol/L D、0.03 mol/(Ls)3、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合BpH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合4、關(guān)于下列裝置說法正確的是 （ ）A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液 B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時，c極為粗銅 D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成5、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是( )A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等。B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+ 和Cl-。C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大。D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，其溶解度不變6、在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )A4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) H0B2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(l) H0CH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s) H0 D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l) H07、pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較 ( ) A. 一樣大 B. 前者大 C. 后者大 D. 無法判斷8、將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是( )A B C D9、常溫時，99 mL 1 mol / L鹽酸和101 mL 0.5 mol / L氫氧化鋇溶液相混合后，計算溶液的pH值（ ）A、12 B、2 C、11.6 D、710、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) D H49.0 kJ/mol CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) DH 192.9 kJ/mol 根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A.反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ D.可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol11、在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50 B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)12、關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是 （ ）A電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2e=H213、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)C（H+）c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)14、下列離子方程式中正正確的是：( ) A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2CO2+ 2H2O C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl15、某無色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生將過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是( )A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是16、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂一KNO3的U型管)構(gòu)成個原電池(如圖)。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+ + e- Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A D C、 D17、下列說法中正確的是（ ）A、電解是最強的氧化還原還原手段，可以用電解法制取非?；顫姷慕饘?。B、太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅C、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置D、銅鋅原電池中，放電時，溶液中的陰離子向正極移動，電解時候陽離子運動到陰極18、電車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖所示， 這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為PbPbO24H2SO2PbSO42H2O，則下列說法正確的是（ ）A放電時：電流方向由B到AB放電時：正極反應(yīng)是PbSO2e=PbSO4C充電時：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D充電時：陽極反應(yīng)是PbSO42H2O2e=PbO2SO4H19、以石墨電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n(e-)與產(chǎn)生氣體體積V(g)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ） A電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L B電解后所得溶液中c(H+)2 mol/LC當(dāng)n(e-)0.6 mol時，V(H2)V(O2)23D向電解后的溶液加入氧化銅，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度20、關(guān)于圖中各裝置的敘述正確的是（ ）A裝置可以用來對二次電池充電裝置B裝置可以用來制備乙烯C裝置的兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同D裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀二、非選擇（共62分）21（6分）以下是三種常見的電化學(xué)裝置，依據(jù)圖示回答下列問題： （1）甲裝置中Zn片上的電極反應(yīng)式為 。甲和乙裝置相比， 裝置中的能量轉(zhuǎn)化更持久。（2）丙裝置中, 斷開K2，閉合K1時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，此反應(yīng)池名稱是_(填“電解池”或“原電池”）； 石墨電極上的反應(yīng)式為_ _ _ _ ； （3）一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。石墨電極反應(yīng)式為_ _ 。（4）依據(jù)乙裝置的設(shè)計原理，完成右側(cè)裝置的設(shè)計， 將Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡?能。X電極的電極反應(yīng)： 22、（每空2分，共8分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，其分子中氮原子最外層滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（1）肼的電子式為 ； （2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。 該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是 。（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，16.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312 kJ（25時）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。NaClO溶液顯堿性的原因是：23、（8分）、鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。24、（12分）E和M均為生活中常見的金屬元素?，F(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_（填序號）。 a.氧化還原反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng) c.置換反應(yīng)（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色。反應(yīng)的離子方程式是_。（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）X溶液中主要陽離子檢驗方法： （5）E和水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式： （6）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，則充電時的陽極反應(yīng)是 。放電時消耗32.5 g Zn時轉(zhuǎn)移 mol電子。25、（12分）、蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4 請回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是 （填字母序號）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸餾水 （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3Fe(CN) 6）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下表所示。 平行測定數(shù)據(jù)平均值實驗編號1234消耗 H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31實驗室測定Fe2+的含量時，可以用滴定的方法進(jìn)行，標(biāo)準(zhǔn)液H2O2溶液應(yīng)裝在 里。根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123 g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+ mol。（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為 。圖中，溫度升高至50 以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2(OH-) = 5.610-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.710-6若用石灰乳替代氨水，也可以制得氫氧化鎂，理由是 。26、（共6分）次氯酸鈉和高鐵酸鉀（K2FeO4）是兩種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）工業(yè)上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是 。（2）電解法：原理如圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 陽極的電極反應(yīng)是 （3）濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 （4）已知： 高鐵酸鉀溶液有很強的氧化性，實驗室在滴定操作時，需要精確的測定該溶液的體積，需要用到的儀器是（填儀器名稱） 。（5）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則負(fù)極的電極反應(yīng)是 。ZBDX2YAC27（6分）短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y ，X2為黃綠色氣體；常溫下， Y為淺黃色固體單質(zhì)。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)為黃色；0.1molL-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化