高一化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)課件.ppt

必修1復(fù)習(xí),必修1知識(shí)系統(tǒng)復(fù)習(xí),溫州十四中 翟喬菲,化學(xué)理論,1、物質(zhì)的量 2、氣體摩爾體積 3、分散系膠體 4、物質(zhì)的量濃度 5、氧化還原反應(yīng)及配平 6、離子反應(yīng) 7、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 8、非金屬元素及其化合物的性質(zhì) 9、金屬元素以及其化合物的性質(zhì),氧化還原反應(yīng),得到電子，化合價(jià)降低， 被還原，發(fā)生還原反應(yīng),失去電子，化合價(jià)升高， 被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),氧化能力：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原能力：還原劑 還原產(chǎn)物 化學(xué)方程式的 配平步驟：標(biāo)、定、算、平、查 技巧：完全變價(jià)看前面，部分變價(jià)看后面,離子反應(yīng),1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少 2、離子反應(yīng)方程式書寫的步驟： 寫：寫出正確的化學(xué)方程式 拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶、難電離物寫化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子， 查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。,物質(zhì)結(jié)構(gòu),1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：道爾頓的近代原子學(xué)說、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型 2、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征和排布規(guī)律 3、原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系 4、同位素及核素的涵義 把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素。 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。 練1：某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個(gè)中子，21個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是 （ ） ARCl2 BRO2 CK2R2O7 DR(NO3)3 練2：某X原子，質(zhì)量為ag，求元素X的相對(duì)原子質(zhì)量？,非金屬元素及其化合物,1、氯、溴、碘及其化合物 氯氣的制備 氯氣的性質(zhì) 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 硅的性質(zhì) SiO2的性質(zhì)及應(yīng)用 硅酸鹽及其產(chǎn)品 3、硫及其化合物 硫的性質(zhì) SO2的性質(zhì)和作用 硫酸的制備和性質(zhì) 含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 4、氮及其化合物 NOX的轉(zhuǎn)化 氨和銨鹽的性質(zhì) 硝酸的性質(zhì) 含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,氯氣的性質(zhì),1、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1體積水約能溶解2體積Cl2；但難溶于飽和食鹽水。 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 與金屬反應(yīng)： 與非金屬反應(yīng)： 與水反應(yīng)： 與堿反應(yīng)： 鹵族元素的置換：,Cl2+H2O HCl+HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2,硅和SiO2的性質(zhì),1、Si的化學(xué)性質(zhì) 常溫下，Si只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)； 高溫時(shí)，Si能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng) 2、SiO2的化學(xué)性質(zhì) 常溫下，SiO2能與堿、HF反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng) 高溫時(shí)，SiO2能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應(yīng) 3、單質(zhì)硅的提純?cè)?硫和SO2的性質(zhì),S與H2等非金屬單質(zhì)反應(yīng) S與金屬單質(zhì)反應(yīng) S與堿反應(yīng),2Na + S = Na2S,SO2是無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水（1：40） SO2具有酸性氧化的通性 SO2既有氧化性，又有還原性 SO2漂白性：生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復(fù)原,A、與水反應(yīng)生成酸： SO2 + H2O H2SO3 B、與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,2SO2 + O2 2SO3,2H2S+SO2=3S+2H2O,硫酸的性質(zhì),(1)高沸點(diǎn)酸 (2)吸水性做干燥劑化 (3)脫水性使有機(jī)物脫水炭 (4)強(qiáng)氧化性,一般不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物； Fe、Al常溫下遇濃H2SO4會(huì)鈍化,H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O,N的化合物的性質(zhì),1、氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng) 2、氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng) 3、氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（合成氨）,2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,硝酸的性質(zhì),無色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶 硝酸酸性: HNO3 = H+NO3- 強(qiáng)氧化性： Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2；不活潑金屬將濃硝酸還原成NO2，將稀硝酸還原成NO；活潑金屬將硝酸還原成更低價(jià)態(tài)的N的化合物或單質(zhì)； Al、Fe遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。,金屬單質(zhì)及其化合物,1、鈉和鈉的化合物 鈉的提取 鈉的性質(zhì) Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比 2、鎂和鎂的化合物 鎂的提取 鎂的性質(zhì) 3、鋁和鋁的化合物 鋁土礦中提取鋁 Al2O3和Al（OH）3的性質(zhì) 鋁的性質(zhì) 4、銅、鐵和其化合物 常見的含銅、鐵的礦物名稱 鐵的冶煉 鐵的性質(zhì) 鐵鹽的轉(zhuǎn)化,鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉,從海水中提取NaCl和MgCl2，海水曬鹽得到NaCl Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg,鋁土礦主要成份是Al2O3，同時(shí)有少量的Fe2O3和SiO2 ，先提純Al2O3，后電解得到鋁：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng),鈉的性質(zhì),4Na+O2=2Na2O (白色固體),2Na+2H2O=2NaOH+ H2 2Na+2HCl=2NaCl+ H2,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4,鎂的性質(zhì),銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕 1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2、與酸反應(yīng) 3、與沸水反應(yīng) 4、與CO2反應(yīng),Mg+2H+=Mg2+H2,鋁的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)： 1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2、與酸反應(yīng) 3、與堿反應(yīng) 4、與金屬氧化物反應(yīng),2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+ 3H2,Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比,Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì),1、兩性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2、Al2O3高硬度、高熔點(diǎn)，可制作耐火材料。 3、Al(OH)3的制備 氯化鋁溶液中滴加氨水能制備Al(OH)3 偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體能制備Al(OH)3 偏鋁酸鈉和氯化鋁物質(zhì)的量之比3：1混合,AlO2- +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,鐵和鐵的化合物,Fe,Fe3+,弱氧化劑：S、H+及金屬活動(dòng)性表中鐵后面的金屬離子 強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、H2O2 O2和水在一定條件下將Fe變成Fe3O4 強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、濃H2SO4等 還原劑：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等,Fe2+,鋁的化合物及轉(zhuǎn)化,Al3+,Al02-,Al(OH)3,OH-或NH3H2O,H+,OH-,H+或CO2,H+,OH-,化學(xué)實(shí)驗(yàn),1、物質(zhì)的分離與提純 2、物質(zhì)的檢驗(yàn) 3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 4、氯氣的制備 5、鈉與水的反應(yīng) 6、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn) 7、銅與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng) 8、C與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng) 9、噴泉實(shí)驗(yàn),分離與提純,物質(zhì)的檢驗(yàn),1、常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法： 如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的檢驗(yàn) 2、焰色反應(yīng)及其注意事項(xiàng) 操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，直到火焰變?yōu)闊o色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。 注意事項(xiàng)：透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾。 焰色反應(yīng)是物理變化。,物質(zhì)的量濃度溶液的配制,儀器：托盤天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑）、玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒 過程：計(jì)算稱量溶解冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶 誤差分析：,cB ,氯氣的制備,如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在炭棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中炭棒表面生成的氣體是什么？