（新課標(biāo)）2020版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)考點集訓(xùn)（四）離子反應(yīng)（A）（含解析）.docx

離子反應(yīng)(A)(建議用時：40分鐘)(對應(yīng)考點集訓(xùn)第195頁)A級基礎(chǔ)達標(biāo)1下列敘述中正確的是 ()A物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程BH2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol HCA項，物質(zhì)溶解不一定電離，如C2H5OH溶解；B項，H2SO4為電解質(zhì)；D項，HClO為弱電解質(zhì)，不完全電離。2下列有關(guān)FeCl3和氨水的理解正確的是 ()AFeCl3和氨水均為電解質(zhì)B氨水中NH3H2O的電離方程式為NH3H2O=NHOHC向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體DFeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33HD氨水是混合物，不是電解質(zhì)，A項錯誤。NH3H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式中應(yīng)該用可逆號，B項錯誤。氨水與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，故C項錯誤。3下列說法正確的是 ()ACO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)BBaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4電離方程式為BaSO4Ba2SOC液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強DA中是因CO2H2OH2CO3，H2CO3電離出H和HCO從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯；電解質(zhì)強弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，不能用“”，B錯；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強，D對。4某學(xué)習(xí)小組成員在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價鍵C能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯誤；某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯誤。5下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應(yīng)，則這種物質(zhì)是()AH2SO4BKOHCBaCl2DNa2CO3ABaCl2與KOH不反應(yīng)，Na2CO3與KOH不反應(yīng)。6下列四個選項中的兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是()選項A將少量SO2通入Ba(OH)2溶液將過量SO2通入Ba(OH)2溶液B將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C將0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D將少量BaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合BA項，中生成BaSO3，中生成Ba(HSO3)2；C項，中Cl2只氧化Fe2，中Cl2氧化Fe2和Br；D項，中生成BaSO4，中生成BaSO4和Mg(OH)2。7下列說法正確的是()A銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuH2SO4(濃)CuSO4H2B碳酸的電離方程式是H2CO3CO2HC二氧化硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO22OH=H2OSiOD鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式是2H2e=H2C銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，A項錯誤；碳酸為二元弱酸，分步電離：H2CO3HCOH、HCOCOH，B項錯誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，D項錯誤。8(2019試題調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()A小蘇打與醋酸溶液混合：HCOH=CO2H2OB鈉與水的反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2CNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NHOHNH3H2OD用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH=NONOH2ODA項，醋酸是弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯誤；B項，原子不守恒及得失電子不守恒，正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，錯誤；C項，NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱，銨根離子和碳酸氫根離子均與OH發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D項，正確。9下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：8H2NO6I=2NO4H2O3I2B向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC向水玻璃中通入過量SO2：SiOSO22H=H2SiO3SOD向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，溶液褪色：2MnO H2O26H=2Mn23O24H2OB酸性條件下，F(xiàn)e3和NO均能氧化I，故向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液，正確的離子方程式為Fe33NO12H10I=Fe23NO6H2O5I2，A項錯誤；水玻璃為Na2SiO3的水溶液，向Na2SiO3的水溶液中通入過量SO2，生成H2SiO3和HSO，C項錯誤；氧化還原反應(yīng)中的得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D項錯誤。10下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是()AFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B1 molL1 NaAlO2溶液和4 molL1 HCl溶液等體積混合：AlO4H=Al32H2OCNH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHHSOBa22OH=BaSO4NH3H2OH2ODNa2S2O3溶液中滴加過量稀硫酸：3S2O2H=4S2SOH2OBHI為強酸，應(yīng)拆寫成離子形式，A項錯誤；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C項錯誤；Na2S2O3溶液與過量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：S2O2H=SSO2H2O，D項錯誤。11(2019長春質(zhì)檢)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價ANH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NHOHNH3H2O正確；銨鹽與NaOH溶液共熱生成NH3BNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O正確；溶液呈中性時，酸堿中和生成水CNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClO正確；ClO和Fe2發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)D1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的鹽酸等體積混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確；AlO與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23DNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱，除NH與OH反應(yīng)生成NH3外，HSO還會與OH反應(yīng)生成SO和H2O，A錯誤；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性時，H與OH完全反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2HSOBa22OH=BaSO42H2O，B錯誤；NaClO溶液與FeCl2溶液混合，ClO將Fe2氧化為Fe3，C錯誤。12已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS 2CH3COOHA(CH3COO)2Pb為難電離物質(zhì)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可拆分。13人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_。答案(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH屬于強堿，有強腐蝕性B級能力提升14向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部15(2016全國卷，改編)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)已知“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，V2O4轉(zhuǎn)化成VO2，請寫出廢釩催化劑“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：_。(2)工藝中“氧化”中使VO2變?yōu)閂O反應(yīng)的離子方程式為_，“中和”步驟生成“廢渣2”的離子方程式為_。(3