安徽省滁州市明光中學2018_2019學年高一化學下學期第一次月考試題.docx

安徽省明光中學2018-2019學年第二學期第一次月考高一化學試卷滿分：100分 考試時間：100分鐘一、選擇題（本題共18小題，每題3分，每題只有一個正確選項。）1下列化學用語表示正確的是（ ） A丙烷分子的球棍模型： BCCl4 的電子式： C14C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH2將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是（ ）A因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿. NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵CNaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21DNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵3下列有關(guān)化學用語的表示方法中正確的是( )A次氯酸的電子式：B用電子式表示MgCl2的形成過程為：CM2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：4下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是( )AB為第二周期的元素BC為VA族元素 CB是三者中化學性質(zhì)最活潑的非金屬D. 三種元素都為非金屬元素5下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26已知短周期元素的四種離子aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ）A原子半徑：BACDB原子序數(shù)：DCBAC離子半徑：C3DA2BD氧化性：A2B，還原性：C3D7下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是A灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)C將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂8能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是A碳酸鈉溶液 B溴水 C水 D石蕊試液9關(guān)于乙醇在化學反應(yīng)中斷鍵位置說法錯誤的是 （ ）A乙醇與濃硫酸在170時，在位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)。B乙醇與鈉反應(yīng)，在位置斷裂，對比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失去氫離子。C乙醇與濃硫酸在140時，在或位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。D乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。10我國最新報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是其組成成分之一，已知鉈是第六周期元素，且與鋁同族，下列關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中一定錯誤的是ATl是銀白色的金屬BTl能生成+3價的化合物C氫氧化鉈與氫氧化鋁一樣是兩性氫氧化物D與稀硝酸作用生成硝酸鹽11下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 CH3CH2OH CH2=CH-COOHA B C D12下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是A分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種B苯與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)Clmol 蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)D氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，該分子是平面型分子13下列關(guān)于的說法正確的是A所有碳原子可能共平面 B除苯環(huán)外的碳原子共直線C最多只有4個碳原子共平面 D最多只有3個碳原子共直線14已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是A位于周期表的第七周期第A族B原子的最外層有4個電子C肯定是非金屬元素D常見的化合價有+2和+4價15高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。(未配平)下列說法正確的是( )AFe2的還原性強于Mn2BMnO4是氧化劑，F(xiàn)e3是還原產(chǎn)物C氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:1D生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子16下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和CS2 HCl和NaOHA B C D17已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）A18種 B16種 C13種 D12種18對于苯乙烯()的下列敘述 能使酸性KMnO4溶液褪色；可發(fā)生加聚反應(yīng)；可溶于水；可溶于苯中；可與Br2、HCl等發(fā)生加成反應(yīng)；其中正確的是( )A僅 B僅 C僅 D全部正確二、綜合題(本題共5小題，共46分。按要求作答。)19請寫出下列物質(zhì)的名稱：（4分）(1)_(2)_20下表列出了九種元素在周期表中的位置。（10分）請按要求回答下列問題：(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。、按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式_；由、兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式_；(2)兩種元素的原子半徑由大到小的順序是_（填元素符號）。(3)和兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是_（填化學式）。(4)元素的氣態(tài)氫化物和元素的氣態(tài)氫化物易于制備的是_（填化學式）。(5)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_。(6)元素、兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式_ ；一種離子化合物的化學式_。21隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下左圖所示，根據(jù)判斷出的元素回答問題：（14分） f在元素周期表的位置是_。 比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）_比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_ 任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如上右圖所示： R中存在的化學鍵有_ 寫出m點反應(yīng)的而離子方程式_ 若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。22已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。（10分）（1）B分子中官能團的名稱是_，D中官能團的名稱是_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)。（2）反應(yīng)的化學方程式是_，反應(yīng)的化學方程式是_。（3）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為_，其作用是(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，_(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_。23某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：（8分） （1）裝置()中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 2Fe+3Br2 2FeBr3、 _ 。（2）實驗開始時，關(guān)閉 K2、開啟 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，中小試管內(nèi)苯的作用是_。（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_。（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置 I 中的水倒吸入裝置中，這樣操作的目的是_。（5）四個實驗裝置中能起到防倒吸作用的裝置有_和 _。（6）將裝置()反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； 用 5%的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； 加入無水 CaCl2 粉末干燥； _（填操作名稱）。參考答案1A2B3C4D5D【解析】【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答?！驹斀狻緼無非極性鍵的斷裂和形成，選項A不選； B無非極性鍵的斷裂和形成，選項B不選； C有非極性鍵（ClCl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選； DNa2O2 既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2 中有極性共價鍵，O2 中有非極性共價鍵，時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選； 答案選D。【點睛】本題以四個化學反應(yīng)為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。6A【解析】【分析】短周期元素的四種離子aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序數(shù)abdc。【詳解】A. A、B在周表中C、D的下一周期，且原子序數(shù)abdc，核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：BACD，故A正確；B. 短周期元素的四種離子aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序數(shù)abdc，故B錯誤；C. aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)abdc，所以離子半徑C3DBA2，故C錯誤；D同周期從左往右，元素金屬性減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性增強；元素非金屬性增強，對應(yīng)陰離子的還原性減弱，故氧化性：A2B，還原性：C3D，故D錯誤；故選A。7C【解析】【分析】A蠶絲是蛋白質(zhì)；B油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，糖類是人體內(nèi)產(chǎn)生能量最多的物質(zhì)；C碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；D油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解?！驹斀狻緼蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味，選項A正確； B糖類是人體內(nèi)產(chǎn)生能量最多的營養(yǎng)物質(zhì)，產(chǎn)生能量最高的為油脂，油脂水解得到高級脂肪酸和甘油，選項B錯誤；C土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，選項C正確；D油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意皂化反應(yīng)的定義。8B【解析】【分析】本題主要考查常見有機物的水溶性、密度與水的大小等性質(zhì)，如苯和己烯難溶于水且密度比水小，四氯化碳難溶于水密度比水大，而酒精能夠溶于水，故可根據(jù)A、B、C、D四種物質(zhì)與題干中四種有機物混合后溶液的分層現(xiàn)象來判斷。【詳解】A.碳酸鈉溶液與四種有機物相混合后，苯和己烯在其中的現(xiàn)象一樣，都是溶液分層且在上層，無法區(qū)別，故A項錯誤；B.溴水與四種有機物混合后溶液不分層的為酒精，分層且上層為橙色的為苯，分層且下層為橙色的為四氯化碳，分層但兩層均為無色的為己烯，故B項正確；C. 水與四種有機物相混合后苯和己烯的現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故C項錯誤；D. 石蕊試液與四種有機物相混合后與C中的現(xiàn)象相同，也是無法區(qū)別出苯和己烯，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】溴水與苯、四氯化碳、己烯三種有機溶劑相混合時，苯的四氯化碳都能因為萃取而使溴水層褪色，而己烯還能與溴發(fā)生加成反應(yīng)導致溶液上下兩層均為無色，此區(qū)別易混淆，需特別強調(diào)。9A【解析】【詳解】A. 乙醇和濃硫酸共熱到170時發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵，即斷裂，A錯誤；B. 乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，即斷裂，對比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失去氫離子, 故B正確；C. 乙醇與濃硫酸在140時，在或位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；D. 乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即斷裂，故D正確。故選A。10C【解析】【分析】鉈和鋁都位于周期表第A族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，以此來解答。【詳解】A.Tl為金屬單質(zhì)，具有金屬的通性，為銀白色金屬，A正確；B.鉈和鋁都位于周期表第A族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，B正確；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)氫氧化物的堿性逐漸增強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，由于Tl的金屬性比Al強，則氫氧化鉈為強堿，C錯誤；D.金屬Tl較活潑，因此該金屬能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查元素周期表的應(yīng)用的知識，把握元素的位置、性質(zhì)、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。11A【解析】能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有如下官能團或結(jié)構(gòu)特點：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、與苯環(huán)相連的碳原子上至少有1個H、羥基、醛基等。 分子可能是甲烷或四氯化碳等，分子中只有單鍵； 可能為乙烯，分子中一定有碳碳雙鍵；可能為苯分子，分子中不含碳碳雙鍵；CH3CH2OH分子中有羥基； CH2=CH-COOH分子中有碳碳雙鍵。所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有 ，選A.。12A【解析】A-C4H9有四種，則分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故A正確；B生成溴苯，苯環(huán)上H被Br取代，為取代反應(yīng)，故B錯誤；C只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D結(jié)構(gòu)式為，甲烷中四個H被取代，為四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故答案為A。13A【解析】【分析】根據(jù)常見的有機化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)?！驹斀狻緼.碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙炔與乙烯所在的平面一定共面，乙烯所在的平面與苯所在的平面可能在同一平面上，所以所有C原子可能共平面，A正確；B.乙炔分子是直線型分子，四個原子在同一條直線上，與碳碳三鍵連接的苯環(huán)上的C原子及苯環(huán)對位的C原子在同一直線上，與苯環(huán)連接的亞甲基C原子取代苯分子的H原子位置，在該直線上，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，鍵角是120，所以共線的原子共有2個，因此除苯環(huán)外的C原子不可能共直線，B錯誤；C.苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，在苯環(huán)平面上；乙烯是平面分子，甲基、亞甲基取代乙烯分子中H原子的位置，因此在乙烯分子的平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙烯所在的平面與苯所在的平面可能在同一平面上，因此所有C原子可能共平面，C錯誤； D.苯分子是平面型結(jié)構(gòu)，苯環(huán)處于對位的C原子及與該原子連接的原子在同一直線上，所以苯分子中共線的原子共有4個，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，共線的原子共有4個，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，共線的原子共有2個，最多只有5個C共直線，D錯誤。故合理選項是A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，合理分析該有機物分子中最多共平面的原子。14C【解析】試題分析：A第七周期零族元素原子序數(shù)為118，處于第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數(shù)相差4，故所處列數(shù)也相差4，即114號元素處于14列，為A族元素，即114號元素位于周期表的第七周期第A族，A正確；B114號元素處于A族，則原子的最外層有4個電子，B正確；C同主族自上而下金屬性增強，故114號元素為金屬元素，C錯誤；D114號元素處于A族，常見的化合價有+2和+4價，D正確，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系【名師點晴】解答的關(guān)鍵是確定元素在周期表中的位置，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性解答，注意掌握利用原子序數(shù)確定元素在元素周期表位置的方法，即。由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號元素：88862，則應(yīng)在第七周期第A族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如84號元素應(yīng)在第六周期第A族；（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測知：114號元素應(yīng)為第七周期第A族。15A【解析】【詳解】A項，F(xiàn)e2化合價升高，是還原劑，Mn2是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，故A項正確；B項，MnO4化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)e3是氧化產(chǎn)物，故B項錯誤；C項，錳元素由+7價降至+2價，鐵元素由+2價升至+3價，根據(jù)得失電子守恒，MnO4、Mn2的系數(shù)為1，F(xiàn)e2、Fe3的系數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒，H+的系數(shù)為8，根據(jù)質(zhì)量守恒，H2O的系數(shù)為4，所以離子方程式為MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，由此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，故C項錯誤；D項，根據(jù)離子方程式MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ，生成4mol水時轉(zhuǎn)移5mol電子，所以生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。16B【解析】【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷。【詳解】CaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學鍵類型完全相同；Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；CO2和CS2中都只有極性共價鍵，化學鍵類型完全相同；HCl中只有共價鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；化學鍵類型完全相同的是，答案選B。17A【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D、T，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共形成36=18種水，答案選A。18C【解析】【詳解】苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，故正確；苯乙烯為有機物，屬于烴類，不溶于水，故錯誤；根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故正確；苯乙烯中含有碳碳雙鍵，可與Br2、HCl等發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；綜上所述，本題選C。193，6-二甲基-5-乙基壬烷 2，6-二甲基-3-乙基庚烷 20 O=C=O NaMg H2SO4 H2S Al(OH)3+OHAlO2+2H2O H2O Na2O 【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。(1) 元素為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；、按原子個數(shù)比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：；由、兩種元素組成的化合物為：CO2, 結(jié)構(gòu)式為：O=C=O。答案為: ;；O=C=O；(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為: NaMg; (3)因為非金屬性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為: H2SO4 ;(4)因為非金屬性SP,故H2S更易制備,因此，答案為: H2S; (5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應(yīng)方程式為: Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,答案為: Al(OH)3+OHAlO2+2H2O; (6)H、O和Na形成的共價化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為: H2O、Na2O 21第三周期A族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 2Na+O2 Na2O2 離子鍵 共價鍵 NH4+ + OH-NH3H2O 0.022 【解析】【分析】x的原子序數(shù)最小，原子半徑也最小，且最高正化合價為+1價，則X是H，e的最高正化合價為+1價，原子半徑最大，則e是Na，y的原子序數(shù)比e小，最高正價為+4價，則y是C，z的原子序數(shù)略大于y，最高正化合價為+5價，則z是N，d是O，f原子序數(shù)比鈉大，最高正化合價為+3價，則f是Al，g的最低負化合價為-2價，原子序數(shù)比鋁大，則g是S，h最低負價為-1價，原子序數(shù)大于硫，則h是Cl，由此分析解答?！驹斀狻繌膱D中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，(1)f是Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，在元素周期表的位置是第三周期A族，因此，本題正確答案是：第三周期A族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(O2-)r(Na+) ；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性：HClO4 H2SO4，因此，本題正確答案是：r(O2-)r(Na+)；HClO4 H2SO4；(3)x與z形成四原子共價化合物為NH3，電子式為，因此，本題正確答案是：；(4) 2Na+O2 Na2O2 （5）NH4Al(SO4)2中存在離子鍵和共價鍵m點處，沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)為：銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)成一水合氨，其離子方程式為NH4+ + OH-NH3H2O。20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液含有0.048molOH-和0.024molBa2+，10mL1molL-1R溶液中含有0.01molNH4+、0.01molAl3+和0.02molSO42-，當0.048molOH-完全反應(yīng)完時，還有0.002mol Al(OH)3未溶解，0.02molSO42-與鋇離子反應(yīng)生成0.02mol硫酸鋇沉淀，所以最后沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol。因此，本題正確答案是：c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)；NH4+ +