汕頭市20102011學(xué)年度普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題.ppt

汕頭市20102011學(xué)年度 普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題,理 科 綜 合 （化學(xué)）,客 觀 題,7已知在298 K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)： C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =110.5 kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=393.5 kJ/mol , 則C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的H （ ） A 283.5 kJ/mol B 172.5 kJ/mol C - 172.5 kJ/mol D- 504 kJ/mol,一、單項(xiàng)選擇題,2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H3 = 2H1 CO2(g) = C(s) + O2(g) H4 = - H2 H = 2H1 - H2 = 2( - 110.5 kJ/mol) ( - 393.5 kJ/mol),B,BA族元素的原子，其半徑越大，越容易 得到電子,A同周期元素中，A族元素的原子半徑 最大,8下列敘述正確的是 （ ）,最小（0族除外）,越難,F元素?zé)o正價(jià)，O元素?zé)o +6價(jià),C,D所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí) 的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等,C室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體,9下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入 鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是 （ ） A. Na+、NO3-、AlO2-、SO42- B. Na+、NO3-、SiO32-、K+ D. K+、Cl-、AlO2-、CO32-,HCO3-、Ca2+,OH-,OH-,OH-,OH-,HCO3-、Ca2+,C. Na+、Cl-、,Al(OH)3,H2SiO3,Al(OH)3CO2,D,10下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化 B乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應(yīng) D淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應(yīng),苯與溴水只發(fā)生萃?。ㄎ锢磉^(guò)程），不發(fā)生反應(yīng)。,B,11. 有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH 的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是 （ ） C. 1100 D. 無(wú)法確定,A. 21,B. 1001,代入驗(yàn)證： 當(dāng)pH乙 = 1時(shí)，pH甲 = 2，c(H+)甲c(H+)乙 = 110 當(dāng)pH乙 = 2時(shí)，pH甲 = 4，c(H+)甲c(H+)乙 = 1100 當(dāng)pH乙 = 3時(shí)，pH甲 = 6，c(H+)甲c(H+)乙 = 11000,D,12. 下列敘述中，正確的是 （ ） A鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e = Fe3+ BMg - Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料 為Mg C甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為: O2 + 2H2O + 4e 4OH D乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù) 極反應(yīng)為: C2H5OH12e2CO2+ 3H2O,Fe - 2e = Fe2+,為Al。Mg與NaOH溶液不能發(fā)生自發(fā)反應(yīng)。,C2H5OH12e + 16OH2CO32 + 11H2O,C,22下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A燒堿溶液中加入鋁片： Al + OH- + H2O = AlO2- + H2 B苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH + HCO3- C澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O D硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO,二、雙項(xiàng)選擇題,2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2,Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O,違背質(zhì)量守恒,違背反應(yīng)事實(shí),BD,23除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的 是 （ ）,飽和NaHCO3溶液,飽和Na2CO3溶液,AD,主 觀 題,（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是 _。,30、(16分)由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子 化合物，它們都是常用的塑料。,思路,（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成 一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。 （5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， 1 mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，則該種同分異構(gòu)體為_。,31、(16分)鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于 水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過(guò)程中 會(huì)產(chǎn)生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫 蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中 采用下述工藝流程：,請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題： （1）重晶石的化學(xué)式為 ，鋅鋇白可 用于調(diào)制 色和淺色油漆。,BaSO4,白,（2）處理過(guò)程(a)的步驟為： ； 洗滌； 。 （3）設(shè)備1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過(guò)長(zhǎng)、 過(guò)窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是 . 。 （4）設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式 為 。寫出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 、 。 （5）可用 法分離溶液中的鈉鹽，進(jìn)行分離前， 需要查得的是 。 （6）制備過(guò)程中得到的硫磺，除了可用來(lái)制硫酸外， 其它的用途為 （至少寫一種）。,過(guò)濾,干燥,硫蒸氣冷卻變成了固體。,CO,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O（或 SO2 + OH- = HSO3-）,CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（或 CO2 + OH- = HCO3-）,結(jié)晶,Na2SO3和Na2CO3在各種溫度下的溶解度,硫化橡膠、火藥、農(nóng)藥、治皮膚病等,分析,（1）計(jì)算20 s40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。 （2）計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 （3）反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合 氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。,32、(16分)在80時(shí)，0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng) 抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi) 的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：,0.0020 mol/(Ls),= 1.8 mol/L,變淺,解題,解題,（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)） ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使c(NO2)/c(N2O4)值 變小，可采取的措施有（填序號(hào)） 。 A增大N2O4的起始濃度 B向混合氣體中通入NO2 （5）如右圖是80時(shí)容器中 N2O4物質(zhì)的量的變化曲線， 請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化 曲線。,C使用高效催化劑,D,AB,D升高溫度,60 ,33、(16分)甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3 和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。 （1）甲組：沉淀分析法： 把一定量的混合物溶解后加入過(guò)量CaCl2，然后將 所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是 否過(guò)量的方法是 . . 。 洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是 . . . 。,向靜置后的上層清液中繼續(xù)滴加 CaCl2溶液。若無(wú)沉淀說(shuō)明CaCl2已過(guò)量；若有 沉淀說(shuō)明CaCl2未過(guò)量。,沿玻棒向過(guò)濾器中的沉淀加蒸餾水至淹沒(méi)沉 淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)23次。,取,Na2CO3溶液,然后向最后一次洗滌液中滴加AgNO3溶液觀 察是否有沉淀產(chǎn)生。,（2）乙組：氣體分析法： 把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是 ，選用該溶液 后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是 . . 。,飽和NaHCO3溶液,飽和Na2CO3溶液,從A出來(lái)的氣體中混有HCl，會(huì)與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,或 B裝置的出水管中有液體滯留。,（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案， 測(cè)定混合物中Na2CO3的含量。 方法： 。 試劑： 。 實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器： . （至少2件）。,滴定分析法（或 滴定法 等）,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液、指示劑（甲基橙 或 酚酞）,酸式滴定管、錐形瓶、 燒杯、堿式滴定管（量筒）、膠體滴管,謝 謝,解題思路：,返回,BaSO4 C,BaSO4和ZnS,BaS(s) + ZnSO4(aq) = BaSO4(s) + ZnS(s),CO2 CO 少量SO2 硫蒸氣,處理過(guò)程(a): 過(guò)濾、洗滌、干燥（烘干）,冷卻分離塔 （阻塞）,S(s),CO2 CO 少量SO2,NaOH溶液 （洗滌劑）,硫蒸氣冷卻變?yōu)榱蚬腆w,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O（或 SO2 + OH- = HSO3-） CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（或 CO2 + OH- = HCO3-）,CO,返回,20 s40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率:,n(開始)mol 0.40 0 n(變化)mol 0.12 0.24 n( 20 s )mol 0.28 0.24,