2023年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)真題含解析

2023年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題:共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1．（2分）下列屬于純凈物的是（）A．液氧 B．空氣 C．海水 D．生鐵2．（2分）下列現(xiàn)象主要是由化學(xué)變化引起的是（）A．海水曬鹽 B．酒精揮發(fā) C．甲烷燃燒 D．冰雪消融3．（2分）下列物質(zhì)的用途主要與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A．用貝殼生產(chǎn)生石灰 B．用干冰進(jìn)行人工降雨 C．用鋼制作電線電纜 D．用武德合金制作保險絲4．（2分）自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物，下列化合物屬于氧化物的是（）A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O55．（2分）下列歸類正確的是（）選項(xiàng)歸類內(nèi)容A清潔能源煤炭、石油、太陽能B糖類物質(zhì)蔗糖、淀粉、纖維素C酸性物質(zhì)胃液、食醋、肥皂水D合成材料塑料、滌綸、玻璃鋼A．A B．B C．C D．D6．（2分）測定粗鹽純度，需經(jīng)過下列操作，其中操作不規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)結(jié)晶7．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．用加碘食鹽區(qū)分淀粉和葡萄糖 B．用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和羊毛 C．加熱除去NaCl固體中混有的NH4HCO3 D．用鹽酸除去NaNO3溶液中混有的Na2CO38．（2分）下列排序正確的是（）A．地殼中的元素含量： B．溶液的pH： C．利用金屬的年代： D．硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9．（2分）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用KClO3制備：2KClO32KCl+3O2↑ B．乙炔（C2H2）燃燒形成氧炔焰：2C2H2+O24CO2+2H2O C．用石灰石漿吸收煙氣中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2═CaSO4+CO2 D．用氨水中和廢水中的硫酸得到氮肥：2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O10．（2分）金屬R與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+Hg（NO3）2═R（NO3）2+Hg，下列說法中不正確的是（）A．R可能是鋁 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng) C．R的金屬活動性比Hg強(qiáng) D．在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面11．（2分）如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化②為化合反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化①中甲與O2的分子個數(shù)比為3：2 C．丙的稀溶液可用于除鐵銹 D．整個轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價升高12．（2分）用如圖裝置研究FeC2O4?2H2O受熱分解的產(chǎn)物。下列說法不正確的是（）A．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有H2O B．裝置③中黑色粉末變紅，試明分解產(chǎn)物中有CO C．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO2 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發(fā)生了CO還原FeO的反應(yīng)13．（2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFeCl3Fe（OH）3 B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2 C．NaCl溶液NaHCO3NaOH D．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液14．（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作AH2、CH4鑒別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象BNaOH溶液中混有Na2CO3除雜加入適量的CaCl2溶液，振蕩、靜置、過濾CNa2CO3溶液中是否含有Na2SO4檢驗(yàn)取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分離先加入過量的K2CO3溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向?yàn)V液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌A．A B．B C．C D．D15．（2分）如圖為CO2在自然界中的轉(zhuǎn)化和資源化利用。下列說法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①中反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為尿素 B．轉(zhuǎn)化②中CO2分子間的間隔變小 C．轉(zhuǎn)化③有利于減少“白色污染” D．自然界中轉(zhuǎn)化④是無機(jī)化合物向有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化16．（2分）將一定量的澄清石灰水與Na2CO3溶液充分混合，過濾得到白色固體和無色濾液，將濾液分為三等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)②：向第二份溶液中滴加少量稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振蕩、靜置。下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)生白色固體的反應(yīng)為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH B．實(shí)驗(yàn)①中溶液變紅，不能說明濾液中是否含有Na2CO3 C．實(shí)驗(yàn)②中無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中不含有Na2CO3 D．實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)白色渾濁，說明濾液中不含有Ca（OH）217．（2分）如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．T2℃時，濃解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于后者 C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出 D．T1℃時，將等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達(dá)到飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量相等18．（2分）下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（）A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl B．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3 C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3 D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl19．（2分）常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì) B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＞7 C． D．原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20．（2分）已知，4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4═2K2SO4+2H2O+3O2↑，現(xiàn)有28.4gKO2與一定量的CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7.8g，向反應(yīng)后的固體中加入過量的200.0g稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入過量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列說法不正確的是（）A．KO2應(yīng)密封保存 B．與CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為7.2g C．與CO2反后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為71：207 D．與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.3%二、非選擇題共60分21．（4分）用化學(xué)符號表示。（1）金剛石：。（2）空氣中含量最多的氣體：。（3）2個氯離子：。（4）幼兒缺少元素易得佝倭病。22．（6分）選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）。A.氧氣B.熟石灰C.聚乙烯D.硝酸銨E.食鹽F.硫酸銅G.維生素H.苛性鈉（1）可改良酸性土壤的是。（2）用于游泳池消毒的是。（3）可用于醫(yī)療急救的是。（4）廚房中作調(diào)味品的是。（5）溶于水溫度降低的是。（6）蔬菜、水果中富含。23．（2分）如圖為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)后銅片質(zhì)量（選填“增大”或“減小”）。（2）用化學(xué)方程式解釋其變化的原因：。24．（6分）氫氣是理想的“綠色能源”，近年來我國制氫量位居世界第一。（1）水光解制氫。水在半導(dǎo)體光催化劑作用下制備氫氣的原理如圖1所示。光解水時，光能轉(zhuǎn)化為能。（2）甲烷水化制氫。以甲烷為原料制備氫氣的一種流程如圖2。①16.0g甲烷理論上可制備氫氣的質(zhì)量為g。②“分離“時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）貯氫與釋氫。已知：HCOOK+H2OKHCO3+H2↑；HCOOHCO2↑+H2↑。通過如圖3流程可實(shí)現(xiàn)氫氣的貯存和釋放。①催化加氫室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產(chǎn)生H2的速率快和。③在氫氣的貯存和釋放中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。25．（4分）實(shí)驗(yàn)室利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含少量Fe及鐵的氧化物）制備NiCO3的實(shí)驗(yàn)流程如圖。（1）為加快“酸溶”的反應(yīng)速率，可采取的措施有（寫一種）。（2）“除鐵”和“沉鎳”中分離的操作名稱為。（3）檢驗(yàn)NiCO3固體已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量的稀鹽酸，再滴加（填化學(xué)式）溶液，無明顯現(xiàn)象。（4）堿性條件下NiSO4會轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀?！俺伶嚒睍r不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是。26．（2分）如圖所示，向新制NaCuO2中滴加適量H2O，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀且出現(xiàn)氣泡，導(dǎo)管口帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)結(jié)束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)。（1）NaCuO2中銅元素的化合價為。（2）NaCuO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27．（10分）結(jié)合如圖回答問題。（1）寫出儀器名稱：①，②。（2）用高錳酸鉀制取O2，選用的發(fā)生裝置是（填序號）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。選用裝置D收集O2的理由是。（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生裝置C相對于裝置B的優(yōu)點(diǎn)是。（4）用圖1裝置制取CO2并探究其性質(zhì)。圖2表示裝置H中溶液的pH與實(shí)驗(yàn)時間的變化關(guān)系曲線。已知：此實(shí)驗(yàn)條件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。①裝置G的作用是。②實(shí)驗(yàn)50s時裝置H溶液中的溶質(zhì)是。③實(shí)驗(yàn)150s時顯示器中曲線pH＜7的原因是。28．（7分）水是人類不可或缺的物質(zhì)，水有硬水和軟水之分，硬水中含有較多的Mg（HCO3）2。（1）生活中常用來區(qū)分硬水和軟水。（2）將CO2通入Mg（OH）2懸濁液中可獲得Mg（HCO3）2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）煮沸Mg（HCO3）2溶液，產(chǎn)生白色固體。某同學(xué)對白色固體的組成進(jìn)行下列探究?！静孪搿堪咨腆w為：①M(fèi)gCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O?！緦?shí)驗(yàn)1】稱取3.64g白色固體，加入過量的稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，則猜想（填序號，下同）不成立。將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.0g沉淀，則猜想成立。【實(shí)驗(yàn)2】另取7.28g白色固體，充分加熱生成MgO、CO2和H2O，將產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖所示的裝置（選填“甲或“乙”），分別測定生成氣體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)測得濃硫酸的質(zhì)量增加1.44g，堿石灰的質(zhì)量增加2.64g，則x：y：z＝。（4）若將xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O浸泡在濃NaOH溶液中，密封放置一段時間，固體變?yōu)镸g（OH）2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。29．（5分）現(xiàn)有一包不純的Na2SO4固體，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。（1）取適量的固體微熱，無氨味，則原固體中一定不含。（2）另取適量的固體加水溶解，得無色澄清溶液，則原固體中一定不含。（3）向步驟（2）所得溶液中加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾得白色固體A和無色濾液B。取固體A，加入過量的稀硝酸，部分固體溶解，則原固體中一定含，寫出部分固體溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）取少量濾液B，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含。30．（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。Ⅰ.鐵的有關(guān)知識（1）明代科學(xué)著作《天工開物》（圖1）記載了我國勞動人民的科技成就。①“或用木炭，……扇爐風(fēng)箱，……土（鐵礦石）化成鐵……”描述了古代練鐵的方法。用化學(xué)方程式表示用赤鐵礦煉鐵的原理：。②對生鐵練鋼的描述有：“凡鋼鐵煉法，……火力到時，生鐵先化?！闭f明生鐵的熔點(diǎn)比鋼。③“燒鐵器淬膽礬水中，即成銅色也”，句中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)基本類型是。（2）鐵器表面通過化學(xué)方法可形成致密的Fe3O4保護(hù)膜，其組成可用FeO?Fe2O3表示。故宮博物院對某出土鐵器保護(hù)的過程如表。①檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分Fe3O4Fe2O3?H2OFeOOHFeOCl說明鐵器在含有O2、和鹽等環(huán)境中容易被腐蝕。②化學(xué)修復(fù)出土鐵器可通過脫氯、還原、形成保護(hù)層來實(shí)現(xiàn)，原理如下。FeOClFeOOHFe3O4脫氯時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原時鐵元素的化合價（選填“部分”“全部”或“沒有”）降低。Ⅱ.催化劑Fe2O3的制備Fe3O4是合成氨催化劑的主要成分。用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO，含少量Fe）制備Fe3O4的主要流程如下。（1）“還原”時，F(xiàn)e可將Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）加入H2O2，將部分FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3?！把趸睍r溫度不宜太高，原因是。（3）“沉淀”時要控制NaOH的量，原因是。（4）“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ.失效催化劑的再生（1）合成氨催化過程中因部分Fe3O4與H2反應(yīng)使催化劑“失效”。在一定溫度下可用O2將其“再生”，原理如圖2所示?！霸偕边^程中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“變大”“變小”成“不變”）。（2）通入O2加熱，將一定質(zhì)量的失效催化劑進(jìn)行“再生”，固體質(zhì)量與溫度變化的關(guān)系如圖3所示。T1～T1℃時，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為Fe3O4，T3～T4℃時，F(xiàn)e3O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3。①M(fèi)＝。②A點(diǎn)固體中m（FeO）：m（Fe3O4）＝。

2023年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題:共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1．（2分）下列屬于純凈物的是（）A．液氧 B．空氣 C．海水 D．生鐵【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，空氣、海水、屬于混合物；純凈物是由一種物質(zhì)組成?！窘獯稹拷猓篈、液氧是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；故選項(xiàng)正確；B、空氣是由氧氣、氮?dú)獾任镔|(zhì)組成，屬于混合物；故選項(xiàng)錯誤；C、海水中有氯化鈉、氯化鎂等，屬于混合物；故選項(xiàng)錯誤；D、生鐵中有碳和雜質(zhì)，屬于混合物；故選項(xiàng)錯誤；故選：A。【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。2．（2分）下列現(xiàn)象主要是由化學(xué)變化引起的是（）A．海水曬鹽 B．酒精揮發(fā) C．甲烷燃燒 D．冰雪消融【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化?！窘獯稹拷猓篈、海水曬鹽，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯誤；B、酒精揮發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯誤；C、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化；故選項(xiàng)正確；D、冰雪消融，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。3．（2分）下列物質(zhì)的用途主要與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A．用貝殼生產(chǎn)生石灰 B．用干冰進(jìn)行人工降雨 C．用鋼制作電線電纜 D．用武德合金制作保險絲【分析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)．而化學(xué)變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。【解答】解：A、用貝殼生產(chǎn)生石灰，是利用碳酸鈣高溫煅燒，生成氧化鈣和二氧化碳，利用了化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B、用干冰進(jìn)行人工降雨，是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，沒有新物質(zhì)生成，利用了物理性質(zhì)，故B錯；C、用鋼制作電線電纜，是利用鋼的延展性，導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來，利用了物理性質(zhì)，故C錯；D、用武德合金制作保險絲，是利用合金的熔點(diǎn)低，不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來，利用了物理性質(zhì)，故D錯。故選：A?！军c(diǎn)評】物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是一對與物理變化、化學(xué)變化有密切關(guān)系的概念，聯(lián)系物理變化、化學(xué)變化來理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，則掌握起來并不困難。4．（2分）自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物，下列化合物屬于氧化物的是（）A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O5【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成分析，由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物。【解答】解：A、KOH是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故不符合題意。B、C2H6O是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故不符合題意。C、Na2CO3是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故不符合題意。D、P2O5是由磷、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故符合題意。故選：D?！军c(diǎn)評】本題的難度不大，了解氧化物的組成特點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵。5．（2分）下列歸類正確的是（）選項(xiàng)歸類內(nèi)容A清潔能源煤炭、石油、太陽能B糖類物質(zhì)蔗糖、淀粉、纖維素C酸性物質(zhì)胃液、食醋、肥皂水D合成材料塑料、滌綸、玻璃鋼A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據(jù)清潔能源是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)常見的糖類物質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)常見物質(zhì)的酸堿性，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)有機(jī)合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、太陽能屬于清潔能源，煤炭、石油燃燒生成二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等空氣污染物，不屬于清潔能源，故選項(xiàng)歸類錯誤。B、蔗糖、淀粉、纖維素均屬于糖類物質(zhì)，故選項(xiàng)歸類正確。C、胃液中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，均顯酸性；肥皂水顯堿性，故選項(xiàng)歸類錯誤。D、塑料、滌綸（合成纖維的一種）均屬于合成材料，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，故選項(xiàng)歸類錯誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解合成材料、清潔能源的特征、常見物質(zhì)的酸堿性等是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2分）測定粗鹽純度，需經(jīng)過下列操作，其中操作不規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)結(jié)晶【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，圖中所示操作錯誤。C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．用加碘食鹽區(qū)分淀粉和葡萄糖 B．用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和羊毛 C．加熱除去NaCl固體中混有的NH4HCO3 D．用鹽酸除去NaNO3溶液中混有的Na2CO3【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量。【解答】解：A、淀粉遇碘變藍(lán)色，加碘食鹽中不含單質(zhì)碘，不能用于鑒別淀粉和葡萄糖，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法錯誤。B、蠶絲和羊毛的主要成分均為蛋白質(zhì)，灼燒，均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，不能鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法錯誤。C、NH4HCO3在加熱條件下生成氨氣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法正確。D、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法錯誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。8．（2分）下列排序正確的是（）A．地殼中的元素含量： B．溶液的pH： C．利用金屬的年代： D．硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：【分析】A、根據(jù)地殼中的元素含量，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)常見溶液的酸堿性，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)人類利用金屬的歷史，進(jìn)行分析判斷。D、觀察化學(xué)式可知，它們的一個微粒中均含有1個硫原子，然后比較化合物中其它元素的原子的相對原子質(zhì)量之和，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大?！窘獯稹拷猓篈、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，故選項(xiàng)排序錯誤。B、檸檬汁中含有檸檬酸，呈酸性，溶液的pH＜7；食鹽水顯中性，溶液的pH＝7；石灰水顯堿性，溶液的pH＞7，故選項(xiàng)排序錯誤。C、人類利用金屬的歷史是從青銅時代到鐵器時代，然后才有了鋁制品，故選項(xiàng)排序錯誤。D、觀察化學(xué)式可知，它們的一個微粒中均含有1個硫原子，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，則硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Na2S、Na2SO3、Na2SO4，故選項(xiàng)排序正確。故選：D。【點(diǎn)評】本題難度不大，了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系、地殼中的元素含量、人類利用金屬的歷史等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2分）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用KClO3制備：2KClO32KCl+3O2↑ B．乙炔（C2H2）燃燒形成氧炔焰：2C2H2+O24CO2+2H2O C．用石灰石漿吸收煙氣中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2═CaSO4+CO2 D．用氨水中和廢水中的硫酸得到氮肥：2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項(xiàng)錯誤。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項(xiàng)錯誤。C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，符合題意，故選項(xiàng)正確。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項(xiàng)錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。10．（2分）金屬R與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+Hg（NO3）2═R（NO3）2+Hg，下列說法中不正確的是（）A．R可能是鋁 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng) C．R的金屬活動性比Hg強(qiáng) D．在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面【分析】根據(jù)R+Hg（NO3）2═R（NO3）2+Hg，說明R的金屬活動性比汞強(qiáng)；由R（NO3）2，硝酸根顯﹣1價，則R元素的化合價為+2價，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由R+Hg（NO3）2═R（NO3）2+Hg可知，R的金屬活動性比汞強(qiáng)；由R（NO3）2，硝酸根顯﹣1價，則R元素的化合價為+2價，鋁元素在化合物顯+3價，R不可能是鋁，故選項(xiàng)說法錯誤。B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、由R+Hg（NO3）2═R（NO3）2+Hg可知，R的金屬活動性比汞強(qiáng)，故選項(xiàng)說法正確。D、R的金屬活動性比汞強(qiáng)，在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面，如可能是銅，故選項(xiàng)說法正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，明確R的金屬活動性比汞強(qiáng)、R（NO3）2中R元素的化合價為+2價是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2分）如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化②為化合反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化①中甲與O2的分子個數(shù)比為3：2 C．丙的稀溶液可用于除鐵銹 D．整個轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價升高【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖推出各物質(zhì)的化學(xué)式，然后書寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，進(jìn)行推理解答即可?！窘獯稹拷猓篈、由微觀示意圖可知，轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為SO2+H2O2═H2SO4，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A正確；B、轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為2H2S+3O22H2O+2SO2，甲與氧氣的分子個數(shù)比為2：3，B錯誤：C、丙是H2SO4，硫酸能與鐵銹的主要成分Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，可用于除鐵銹，C正確；D、H2S中硫元素的化合價為﹣2，SO2中硫元素的化合價為+4，H2SO4中硫元素的化合價為+6，整個轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價升高，D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖推出各物質(zhì)的化學(xué)式，然后書寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，進(jìn)行推理解答即可。12．（2分）用如圖裝置研究FeC2O4?2H2O受熱分解的產(chǎn)物。下列說法不正確的是（）A．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有H2O B．裝置③中黑色粉末變紅，試明分解產(chǎn)物中有CO C．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO2 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發(fā)生了CO還原FeO的反應(yīng)【分析】根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，灼熱的氧化銅能檢驗(yàn)一氧化碳等還原性氣體的存在，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有H2O，故選項(xiàng)說法正確。B、一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，裝置③中黑色粉末變紅，試明分解產(chǎn)物中有CO，故選項(xiàng)說法正確。C、裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2存在，但由于CO還原CuO時也會生成CO2，無法判斷分解產(chǎn)物中是否有CO2，故選項(xiàng)說法錯誤。D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發(fā)生了CO還原FeO的反應(yīng)，一氧化碳和氧化亞鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、常見氣體的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFeCl3Fe（OH）3 B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2 C．NaCl溶液NaHCO3NaOH D．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可?！窘獯稹拷猓篈、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會生成氯化鐵，故A錯誤；B、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故C錯誤；D、氯化鋇不會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故D錯誤。故選：B。【點(diǎn)評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵。14．（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作AH2、CH4鑒別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象BNaOH溶液中混有Na2CO3除雜加入適量的CaCl2溶液，振蕩、靜置、過濾CNa2CO3溶液中是否含有Na2SO4檢驗(yàn)取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分離先加入過量的K2CO3溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向?yàn)V液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據(jù)兩種氣體性質(zhì)的不同，設(shè)計(jì)的方案能出現(xiàn)兩種明顯不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，才能達(dá)到一次鑒別出兩種氣體的目的。B、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量。C、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、H2、CH4燃燒均能生成水，點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會出現(xiàn)水霧，不能鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹、加入適量的CaCl2溶液，振蕩，Na2CO3能與適量的CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C、碳酸鈉、硫酸鈉溶液均能與BaCl2溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇白色沉淀、硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。D、先加入過量的K2CO3溶液，碳酸鉀和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向?yàn)V液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌，濾液中過量的碳酸鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀、水和二氧化碳，濾渣中的碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，能進(jìn)行分離，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：D。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。15．（2分）如圖為CO2在自然界中的轉(zhuǎn)化和資源化利用。下列說法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①中反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為尿素 B．轉(zhuǎn)化②中CO2分子間的間隔變小 C．轉(zhuǎn)化③有利于減少“白色污染” D．自然界中轉(zhuǎn)化④是無機(jī)化合物向有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)轉(zhuǎn)化③能生成無毒、易降解的塑料，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)有機(jī)化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外），進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由質(zhì)量守射定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，若轉(zhuǎn)化①中CO2和NH3轉(zhuǎn)化為CO（NH2）2，而產(chǎn)物中各原子的個數(shù)比與反應(yīng)物中不同，轉(zhuǎn)化①中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為尿素，故選項(xiàng)說法錯誤。B、轉(zhuǎn)化②中二氧化碳由氣體變?yōu)楣腆w，CO2分子間的間隔變小，故選項(xiàng)說法正確。C、轉(zhuǎn)化③能生成無毒、易降解的塑料，有利于減少“白色污染”，故選項(xiàng)說法正確。D、二氧化碳雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，屬于無機(jī)化合物；葡萄糖是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物，則自然界中轉(zhuǎn)化④是無機(jī)化合物向有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)說法正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、無機(jī)物和有機(jī)物的判別方法、分子的基本性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2分）將一定量的澄清石灰水與Na2CO3溶液充分混合，過濾得到白色固體和無色濾液，將濾液分為三等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)②：向第二份溶液中滴加少量稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振蕩、靜置。下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)生白色固體的反應(yīng)為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH B．實(shí)驗(yàn)①中溶液變紅，不能說明濾液中是否含有Na2CO3 C．實(shí)驗(yàn)②中無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中不含有Na2CO3 D．實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)白色渾濁，說明濾液中不含有Ca（OH）2【分析】A、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)無色濾液中一定含有NaOH，可能含有Ca（OH）2或Na2CO3，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)②是向第二份溶液中滴加少量稀鹽酸，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色固體的反應(yīng)為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故選項(xiàng)說法正確。B、無色濾液中一定含有NaOH，可能含有Ca（OH）2或Na2CO3，由于氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉溶液均顯堿性，實(shí)驗(yàn)①中溶液變紅，不能說明濾液中是否含有Na2CO3，故選項(xiàng)說法正確。C、實(shí)驗(yàn)②是向第二份溶液中滴加少量稀鹽酸，滴加的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完，再與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)②中無氣泡產(chǎn)生，不能說明濾液中不含有Na2CO3，故選項(xiàng)說法錯誤。D、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)白色渾濁，說明濾液中含有碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，則說明濾液中不含有Ca（OH）2，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（2分）如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．T2℃時，濃解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于后者 C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出 D．T1℃時，將等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達(dá)到飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量相等【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化?！窘獯稹拷猓篈、由溶解度曲線可知：T2℃時，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A錯。B、T2℃時，氯化鎂溶解度是63g，硫酸鎂溶解度是56g，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，兩溶液中溶劑質(zhì)量相等，MgSO4飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是28g，MgCl2不飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是30g，所以MgCl2不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故B錯。C、T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解度增大，不能析出固體，故C錯。D、T1℃時氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，都變成不飽和溶液，該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達(dá)飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)量相等，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。18．（2分）下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（）A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl B．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3 C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3 D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。【解答】解：A、CuCl2溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液溶液，無明顯變化的是鹽酸，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)錯誤。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液；不加其它試劑無法鑒別HCl、HNO3，故選項(xiàng)正確。C、組內(nèi)四種溶液兩兩混合時，與其它三種溶液混合時兩次生成白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，一次生成白色沉淀、一次生成氣體的是Na2CO3溶液，一次生成白色沉淀的是K2SO4溶液，一次生成氣體的是HNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)錯誤。D、組內(nèi)四種溶液兩兩混合時，與其它三種溶液混合時兩次生成白色沉淀的是MgSO4溶液，一次生成白色沉淀的是NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象的是HCl溶液，再分別向一次生成白色沉淀的兩組實(shí)驗(yàn)所得的沉淀中滴加HCl溶液，白色沉淀不消失的原溶液是Ba（NO3）2溶液，白色沉淀消失的原溶液是NaOH溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)錯誤。故選：B。【點(diǎn)評】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。19．（2分）常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì) B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＞7 C． D．原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】根據(jù)氫氧化鋇與硫酸鎂、氯化鎂反應(yīng)的過程分析?！窘獯稹拷猓篈、向MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓由圖中曲線結(jié)合兩個化學(xué)方程式可知，沉淀質(zhì)量的增加按幅度可以分為兩個階段，當(dāng)?shù)渭覤a（OH）2溶液的體積為100mL時，MgSO4完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覤a（OH）2溶液的體積在100～300mL時，只有MgCl2和Ba（OH）2發(fā)生反應(yīng)，則a點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有反應(yīng)生成的BaCl2和沒有完全反應(yīng)的MgCl2共兩種溶質(zhì)，故A正確；B、b點(diǎn)時，滴加的Ba（OH）2溶液已過量，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故B正確；C、設(shè)100mLBa（OH）2溶液中溶質(zhì)Ba（OH）2的質(zhì)量為m，則可以得到以下關(guān)系：MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓12017158233mMgCl2+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaCl295171582m則m1＝+＝；m2＝+＝；則m1：m2＝：＝291：407，故C正確；D、原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量為，MgCl2的質(zhì)量為，混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯誤。故選：D?！军c(diǎn)評】明確堿的化學(xué)性質(zhì)、圖像中各點(diǎn)的含義以及化學(xué)方程式的計(jì)算是解答本題關(guān)鍵。20．（2分）已知，4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4═2K2SO4+2H2O+3O2↑，現(xiàn)有28.4gKO2與一定量的CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7.8g，向反應(yīng)后的固體中加入過量的200.0g稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入過量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列說法不正確的是（）A．KO2應(yīng)密封保存 B．與CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為7.2g C．與CO2反后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為71：207 D．與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.3%【分析】A、根據(jù)KO2能與CO2反應(yīng)分析；B、根據(jù)固體質(zhì)量的變化結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算與CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量；C、根據(jù)固體質(zhì)量的變化結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算KO2和K2CO3的質(zhì)量比；D、根據(jù)鉀元素的質(zhì)量守恒分析。【解答】解：A、由題意可知，KO2能與CO2反應(yīng)，應(yīng)密時保存，故A正確；B、設(shè)反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x，生成K2CO3的質(zhì)量為y，消耗二氧化碳的質(zhì)量為z，消耗KO2的質(zhì)量為m。4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2固體質(zhì)量減小2848827696284﹣276＝8mzyx28.4g﹣27.8g＝0.6gx＝7.2gy＝20.7gz＝6.6gm＝21.3g根據(jù)計(jì)算可知，KO2與CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為7.2g，故B正確；C、根據(jù)計(jì)算可知，與CO2反應(yīng)后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為（28.4g﹣21.3g）：20.7g＝71：207，故C正確；D、與硫酸反應(yīng)后鉀元素完全轉(zhuǎn)化為K2SO4，故生成K2SO4的質(zhì)量為28.4g×（）÷（）＝34.8g，K2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量就等于與KO2反應(yīng)消耗的二氧化碳的質(zhì)量，即6.6g；與硫酸反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為28.4g﹣21.3g＝7.1g，設(shè)KO2與硫酸反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為n，則：4KO2+2H2SO4═2K2SO4+2H2O+3O2↑284967.1gnn＝2.4g；故與硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%≈15.9%，故D錯誤。故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。二、非選擇題共60分21．（4分）用化學(xué)符號表示。（1）金剛石：C。（2）空氣中含量最多的氣體：N2。（3）2個氯離子：2Cl﹣。（4）幼兒缺少Ca元素易得佝倭病?！痉治觥扛鶕?jù)標(biāo)在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；標(biāo)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)；標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；根據(jù)標(biāo)在離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)；標(biāo)在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值，進(jìn)行解答。【解答】解：（1）金剛石是碳單質(zhì)，化學(xué)式為C。（2）氮?dú)饧s占空氣體積的78%，是空氣中含量最多的氣體，化學(xué)式為N2；（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個氯離子表示為2Cl﹣。（4）幼兒缺少Ca元素易得佝僂病。故答案為：（1）C；（2）N2；（3）2Cl﹣；（4）Ca?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，需要學(xué)生掌握標(biāo)在元素符號不同位置的數(shù)字所代表的含義。22．（6分）選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）。A.氧氣B.熟石灰C.聚乙烯D.硝酸銨E.食鹽F.硫酸銅G.維生素H.苛性鈉（1）可改良酸性土壤的是B。（2）用于游泳池消毒的是F。（3）可用于醫(yī)療急救的是A。（4）廚房中作調(diào)味品的是E。（5）溶于水溫度降低的是D。（6）蔬菜、水果中富含G?！痉治觥浚?）利用熟石灰的用途分析；（2）利用硫酸銅的性質(zhì)分析；（3）利用氧氣的性質(zhì)分析；（4）利用氯化鈉的作用分析；（5）利用硝酸銨溶于水時的溫度變化分析；（6）利用維生素的分布情況分析?！窘獯稹拷猓海?）熟石灰是氧氧化鈣的俗稱，是堿，能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，常用于改良酸性土壤；（2）硫酸銅是一種重金屬鹽，能使病毒、細(xì)菌中的蛋白質(zhì)失去原有的生理功能，具有殺菌消毒的作用，可用于游泳池消毒；（3）氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救；（4）食鹽有咸味，是廚房中常用的調(diào)味品；（5）硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低；（6）蔬菜、水果中富含維生素。故答案為：（1）B；（2）F；（3）A；（4）E；（5）D；（6）G。【點(diǎn)評】考查學(xué)生對常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、成分的了解與掌握情況，難度中等。23．（2分）如圖為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)后銅片質(zhì)量增大（選填“增大”或“減小”）。（2）用化學(xué)方程式解釋其變化的原因：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)裝置，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，生成的銅會在銅片上析出，實(shí)驗(yàn)后銅片質(zhì)量增大。（2）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。故答案為：（1）增大；（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵。24．（6分）氫氣是理想的“綠色能源”，近年來我國制氫量位居世界第一。（1）水光解制氫。水在半導(dǎo)體光催化劑作用下制備氫氣的原理如圖1所示。光解水時，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（2）甲烷水化制氫。以甲烷為原料制備氫氣的一種流程如圖2。①16.0g甲烷理論上可制備氫氣的質(zhì)量為6.0g。②“分離“時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。（3）貯氫與釋氫。已知：HCOOK+H2OKHCO3+H2↑；HCOOHCO2↑+H2↑。通過如圖3流程可實(shí)現(xiàn)氫氣的貯存和釋放。①催化加氫室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KHCO3+H2HCOOK+H2O。②采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產(chǎn)生H2的速率快和產(chǎn)生的氫氣純度高（或釋氫氣生成的氣體無需分離等合理答案均可）。③在氫氣的貯存和釋放中可循環(huán)使用的物質(zhì)是KHCO3。【分析】（1）根據(jù)能量的變化分析；（2）①根據(jù)反應(yīng)的流程可知，CH4+H2O3H2+CO，3H2+CO+H2O4H2+CO2，K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3分析；②根據(jù)發(fā)生分離時，主要是碳酸鉀將二氧化碳吸收變成碳酸氫鉀分析；（3）①根據(jù)催化加氫室中為碳酸氫鉀和氫氣反應(yīng)生成甲酸鉀和水分析；②根據(jù)采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產(chǎn)生H2的速率快和產(chǎn)生的氫氣純度高（或釋氫氣生成的氣體無需分離等）分析；③根據(jù)流程圖分析?！窘獯稹拷猓海?）水在半導(dǎo)體光催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制備出氫氣，所以光解水時是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；故答案為：化學(xué)；（2）①根據(jù)反應(yīng)的流程可知，CH4+H2O3H2+CO，3H2+CO+H2O4H2+CO2，K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3；所以對應(yīng)的關(guān)系式為CH4～3H2，設(shè)16.0g甲烷可生成氫氣的質(zhì)量為x。則有：CH4～3H216616.0gx＝x＝6.0g所以16.0g甲烷可生成6.0g氫氣；故答案為：6.0；②發(fā)生分離時，主要是碳酸鉀將二氧化碳吸收變成碳酸氫鉀，化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3；（3）①催化加氫室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KHCO3+H2HCOOK+H2O；故答案為：KHCO3+H2HCOOK+H2O；②采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有產(chǎn)生H2的速率快和產(chǎn)生的氫氣純度高（或釋氫氣生成的氣體無需分離等）；故答案為：產(chǎn)生的氫氣純度高（或釋氫氣生成的氣體無需分離等合理答案均可）；③由流程圖看出，在氫氣的貯存和釋放中可循環(huán)使用的物質(zhì)是KHCO3；故答案為：KHCO3。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。25．（4分）實(shí)驗(yàn)室利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含少量Fe及鐵的氧化物）制備NiCO3的實(shí)驗(yàn)流程如圖。（1）為加快“酸溶”的反應(yīng)速率，可采取的措施有攪拌（寫一種）。（2）“除鐵”和“沉鎳”中分離的操作名稱為過濾。（3）檢驗(yàn)NiCO3固體已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2（填化學(xué)式）溶液，無明顯現(xiàn)象。（4）堿性條件下NiSO4會轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀?！俺伶嚒睍r不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸鈉溶液顯堿性，NiSO4會轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀?！痉治觥浚?）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（2）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來進(jìn)行分析；（3）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析；（4）根據(jù)堿性條件下NiSO4會轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀進(jìn)行分析。【解答】解：（1）為加快“酸溶”的反應(yīng)速率，可采取的措施有攪拌；（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以“除鐵”和“沉鎳”中分離的操作名稱為過濾；（3）碳酸鎳固體表面有碳酸鈉、硫酸鈉，檢驗(yàn)NiCO3固體已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量的稀鹽酸，可以除去碳酸鈉，所以再滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；（4）“沉鎳”時不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，原因是：碳酸鈉溶液顯堿性，NiSO4會轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀。故答案為：（1）攪拌；（2）過濾；（3）BaCl2；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，NiSO4會轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀?！军c(diǎn)評】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。26．（2分）如圖所示，向新制NaCuO2中滴加適量H2O，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀且出現(xiàn)氣泡，導(dǎo)管口帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)結(jié)束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)。（1）NaCuO2中銅元素的化合價為+3。（2）NaCuO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaCuO2+6H2O═4Cu（OH）2↓+O2↑+4NaOH。【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)題意，向新制NaCuO2中滴加適量H2O，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀且出現(xiàn)氣泡，導(dǎo)管口帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)結(jié)束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）NaCuO2中鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)銅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，則x＝+3價。（2）向新制NaCuO2中滴加適量H2O，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明生成了氫氧化銅；出現(xiàn)氣泡，導(dǎo)管口帶火星的木條復(fù)燃，說明生成了氧氣；反應(yīng)結(jié)束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說明生成了堿性物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的堿性物質(zhì)為氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaCuO2+6H2O═4Cu（OH）2↓+O2↑+4NaOH。故答案為：（1）+3；（2）4NaCuO2+6H2O═4Cu（OH）2↓+O2↑+4NaOH?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零是正確解答本題的關(guān)鍵。27．（10分）結(jié)合如圖回答問題。（1）寫出儀器名稱：①酒精燈，②分液漏斗。（2）用高錳酸鉀制取O2，選用的發(fā)生裝置是A（填序號）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。選用裝置D收集O2的理由是氧氣的密度比空氣大且不與空氣成分反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，發(fā)生裝置C相對于裝置B的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（4）用圖1裝置制取CO2并探究其性質(zhì)。圖2表示裝置H中溶液的pH與實(shí)驗(yàn)時間的變化關(guān)系曲線。已知：此實(shí)驗(yàn)條件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。①裝置G的作用是檢驗(yàn)二氧化碳中的氯化氫是否除盡。②實(shí)驗(yàn)50s時裝置H溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3。③實(shí)驗(yàn)150s時顯示器中曲線pH＜7的原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，pH＜7?！痉治觥浚?）根據(jù)常用儀器的名稱來分析解答；（2）根據(jù)用高錳酸鉀加熱制取O2，屬于固體加熱型，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來分析解答；根據(jù)氧氣的密度比空氣大且不與空氣成分反應(yīng)來分析解答；（3）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣來分析解答；根據(jù)裝置C的特點(diǎn)來分析解答；（4）①根據(jù)硝酸銀溶液與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸來分析解答；②根據(jù)50s時溶液的pH＝10，實(shí)驗(yàn)條件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3來分析解答；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)150s時氫氧化鈉已反應(yīng)完，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，儀器①的名稱是酒精燈，儀器②的名稱是分液漏斗；（2）用高錳酸鉀加熱制取O2，屬于固體加熱型，則選用的發(fā)生裝置是A，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，由于氧氣的密度比空氣大且不與空氣成分反應(yīng)，所以選用裝置D向上排空氣法收集O2；（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，裝置C帶有多孔隔板和活塞開關(guān)，關(guān)閉活塞開關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞開關(guān)，氣體導(dǎo)出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入U型管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，則C裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）①硝酸銀與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，則裝置G的作用是檢驗(yàn)二氧化碳中的氯化氫是否除盡；②分析圖像信息可知，50s時溶液的pH＝10，實(shí)驗(yàn)條件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，則實(shí)驗(yàn)50s時裝置H溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3；③實(shí)驗(yàn)150s時氫氧化鈉已反應(yīng)完，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，pH＜7。故答案為：（1）酒精燈；分液漏斗；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣的密度比空氣大且不與空氣成分反應(yīng)；（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）①檢驗(yàn)二氧化碳中的氯化氫是否除盡；②Na2CO3、NaHCO3；③二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，pH＜7?！军c(diǎn)評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進(jìn)行分析解答。28．（7分）水是人類不可或缺的物質(zhì)，水有硬水和軟水之分，硬水中含有較多的Mg（HCO3）2。（1）生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。（2）將CO2通入Mg（OH）2懸濁液中可獲得Mg（HCO3）2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+Mg（OH）2＝Mg（HCO3）2。（3）煮沸Mg（HCO3）2溶液，產(chǎn)生白色固體。某同學(xué)對白色固體的組成進(jìn)行下列探究?！静孪搿堪咨腆w為：①M(fèi)gCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O?！緦?shí)驗(yàn)1】稱取3.64g白色固體，加入過量的稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，則猜想②（填序號，下同）不成立。將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.0g沉淀，則猜想③成立?！緦?shí)驗(yàn)2】另取7.28g白色固體，充分加熱生成MgO、CO2和H2O，將產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖所示的裝置甲（選填“甲或“乙”），分別測定生成氣體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)測得濃硫酸的質(zhì)量增加1.44g，堿石灰的質(zhì)量增加2.64g，則x：y：z＝3：1：3。（4）若將xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O浸泡在濃NaOH溶液中，密封放置一段時間，固體變?yōu)镸g（OH）2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O+6NaOH＝4Mg（OH）2+3Na2CO3+3H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)肥皂水可鑒別硬水和軟水來分析解答；（2）根據(jù)CO2和Mg（OH）2反應(yīng)生成Mg（HCO3）2來分析解答；（3）【實(shí)驗(yàn)1】根據(jù)碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水來分析解答；根據(jù)題中數(shù)據(jù)來分析判斷；【實(shí)驗(yàn)2】根據(jù)濃硫酸具有吸水性，可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳和水，要分別測定生成氣體的質(zhì)量，先將氣體通過濃硫酸，測定生成水的質(zhì)量，再將氣體通過堿石灰，測定二氧化碳的質(zhì)量來分析判斷；根據(jù)題中數(shù)據(jù)來分析解答；（4）根據(jù)3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）肥皂水可鑒別硬水和軟水，其中產(chǎn)生較多泡沫的為軟水，產(chǎn)生較少泡沫，較多浮渣的為硬水，則生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水；（2）CO2和Mg（OH）2反應(yīng)生成Mg（HCO3）2，化學(xué)方程式為2CO2+Mg（OH）2＝Mg（HCO3）2；（3）【實(shí)驗(yàn)1】碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則向白色固體中加入過量的稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，說明猜想②不成立，將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.0g沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，由碳元素守恒可以得到關(guān)系式MgCO3～CO2～CaCO3，設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為x，MgCO3～CO2～CaCO3，84100x3.0g＝x＝2.52g因?yàn)?.52g＜3.64g，則白色固體還含有氫氧化鎂，則猜想③成立；【實(shí)驗(yàn)2】白色固體充分加熱生成MgO、CO2和H2O，濃硫酸具有吸水性，可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳和水，要分別測定生成氣體的質(zhì)量，要先將氣體通過濃硫酸，測定生成水的質(zhì)量，再將氣體通過堿石灰，測定二氧化碳的質(zhì)量，則將產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖所示的裝置甲，濃硫酸增加的質(zhì)量即生成水的質(zhì)量為1.44g，堿石灰增加的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，則生成的氧化鎂質(zhì)量為7.28g﹣1.44g﹣2.64g＝3.2g，設(shè)白色固體中碳酸鎂的質(zhì)量為y，碳酸鎂分解生成的氧化鎂質(zhì)量為z，MgCO3MgO+CO2↑844044yz2.64g＝y(tǒng)＝5.04g＝z＝2.4g則氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂的質(zhì)量為3.2g﹣2.4g＝0.8g，設(shè)白色固體中氫氧化鎂的質(zhì)量為d，Mg（OH）2MgO+H2O5840d0.8g＝d＝1.16g則白色固體中結(jié)晶水的質(zhì)量為7.28g﹣5.04g﹣1.16g＝1.08g，故x：y：z＝：：＝3：1：3；（4）由上述分析可知，3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O+6NaOH＝4Mg（OH）2+3Na2CO3+3H2O。故答案為：（1）肥皂水；（2）2CO2+Mg（OH）2＝Mg（HCO3）2；（3）【實(shí)驗(yàn)1】②；③；【實(shí)驗(yàn)2】甲；3：1：3；（4）3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O+6NaOH＝4Mg（OH）2+3Na2CO3+3H2O?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。29．（5分）現(xiàn)有一包不純的Na2SO4固體，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。（1）取適量的固體微熱，無氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3。（2）另取適量的固體加水溶解，得無色澄清溶液，則原固體中一定不含BaCO3、FeCl3。（3）向步驟（2）所得溶液中加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾得白色固體A和無色濾液B。取固體A，加入過量的稀硝酸，部分固體溶解，則原固體中一定含Na2CO3，寫出部分固體溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。（4）取少量濾液B，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含NaCl?！痉治觥浚?）根據(jù)NH4HCO3受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳來分析；（2）根據(jù)BaCO3難溶于水，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色來分析；（3）根據(jù)Na2SO4和Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO4沉淀，Na2CO3和Ba（NO3）2反應(yīng)生成溶于酸的BaCO3沉淀，BaCO3和HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳來分析；（4）根據(jù)NaCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，以及實(shí)驗(yàn)過程中沒有引入氯離子來分析?！窘獯稹拷猓海?）取適量的固體微熱，無氨味，因?yàn)镹H4HCO3受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，則原固體中一定不含：NH4HCO3。（2）另取適量的固體加水溶解，得無色澄清溶液，因?yàn)锽aCO3難溶于水，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，則原固體中一定不含：BaCO3、FeCl3。（3）向步驟（2）所得溶液中加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾得白色固體A和無色濾液B。取固體A，加入過量的稀硝酸，部分固體溶解，因?yàn)镹a2SO4和Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO4沉淀，Na2CO3和Ba（NO3）2反應(yīng)生成溶于酸的BaCO3沉淀，則原固體中一定含：Na2CO3；部分固體溶解的反應(yīng)是BaCO3和HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。（4）取少量濾液B，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镹aCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，而實(shí)驗(yàn)過程中沒有引入氯離子，則原固體中一定含：NaCl。故答案為：（1）NH4HCO3；（2）BaCO3、FeCl3；（3）Na2CO3；BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；（4）NaCl?！军c(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。30．（14分）鐵及其化合物