高考復(fù)習(xí)二輪沖刺化學(xué)課件實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn).ppt

化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí),定量實(shí)驗(yàn),重要的定量實(shí)驗(yàn),1.配制一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液,2.配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液,3.酸堿中和滴定,4.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定,5.中和熱的測(cè)定,1.配制一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液,實(shí)驗(yàn)步驟,(1)計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,m質(zhì)m液w,m劑m液 m質(zhì),(2)稱量溶質(zhì)和溶劑,（固體用天平稱，液體用量筒量）,(3)溶解,(在燒杯中溶解),(4)轉(zhuǎn)移,(將配好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽),以用14.3gNa2CO310H2O配制10%的Na2CO3溶液為例：,（1）需加水 g；,（2）用 稱量所需Na2CO310H2O g，倒入 里；,（3）用量筒量取 毫升水，把量取好的水倒入裝有Na2CO310H2O的燒杯里，用 攪拌，使Na2CO310H2O完全溶解。,（4）轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)有 的標(biāo)簽。,2.配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液,實(shí)驗(yàn)原理：,Cn / V,n=m/ M,實(shí) 驗(yàn) 儀 器：,容量瓶，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。 天平或滴定管（量筒）燒杯 玻璃棒 膠頭滴管,實(shí) 驗(yàn) 步 驟：,1.計(jì)算：,2.稱量：,3.溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。,注意濃硫酸的稀釋；,4.轉(zhuǎn)移：待溶液溫度恢復(fù)至室溫后，將溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容積的容量瓶中。,5.洗滌：用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯內(nèi)壁23次，并將每次洗滌后的溶液移入容量瓶?jī)?nèi)，以保證溶質(zhì)全部注入容量瓶中。輕輕旋搖容量瓶，使溶液混合均勻,6.定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線12 cm處改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切后，蓋好塞子，倒置均勻。,7.裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽并放在指定位置備用,3.酸堿中和滴定操作步驟及注意事項(xiàng),(1)滴定準(zhǔn)備,潤(rùn)洗、注液,逐泡、調(diào)液,初讀數(shù),檢漏,洗滌,滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤(rùn)洗,錐形瓶只能用水洗，不能再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,使液面處于0或0以下某個(gè)準(zhǔn)確刻度,(2)滴定,移液、加指示劑,滴定、終讀數(shù),記錄,重復(fù)23次,計(jì)算,左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化,4.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定,1mol,xmol,m(H2O) m(晶體) m(CuSO4),稱取一定質(zhì)量的硫酸銅晶體，加熱使之完全失水，測(cè)定生成的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量即可。,（1）實(shí)驗(yàn)原理,（2）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵,硫酸銅晶體完全失水,晶體加熱后全白，無(wú)藍(lán)，無(wú)黑色。,(1)標(biāo)志：,(2)措施：,控制加熱的溫度及時(shí)間； 重復(fù)操作，直到前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。,（3）實(shí)驗(yàn)步驟,研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研細(xì)。 稱量：稱量坩堝質(zhì)量（W1），裝入適量研細(xì)的硫酸 銅晶體，再稱量坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量（W2）。 加熱：充分加熱直到晶體完全變?yōu)榘咨勰?稱量：在干燥器內(nèi)冷卻至室溫，再稱量無(wú)水硫酸銅 及坩堝的總質(zhì)量（W3）。 再加熱再稱量至恒重：重復(fù)操作，直到最后兩次稱量的W3的差值不超過(guò)0.1克為止。 計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算晶體中結(jié)晶水的數(shù)目或晶 體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。,（4）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),硫酸銅晶體一定要研細(xì)，以利于失去全部結(jié)晶水，防止晶體內(nèi) 部結(jié)晶水受熱汽化時(shí)導(dǎo)致晶粒飛濺。 為保證晶體完全失水且防止晶體濺失，加熱時(shí)不用蒸發(fā)皿或試 管而采用坩堝。 晶體加熱后一定要放在干燥器內(nèi)冷卻，以保證無(wú)水硫酸銅不會(huì) 從空氣中吸收水分而引起測(cè)得值偏低。 晶體要在坩堝底上攤開(kāi)加熱，有利于失去全部結(jié)晶水，以免引 起測(cè)得值偏低。 加熱溫度過(guò)高或時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致硫酸銅少量分解，使測(cè)得值 偏高。 加熱過(guò)程中，應(yīng)慢慢加熱（可改墊石棉網(wǎng)）以防因局部過(guò)熱而 造成晶體濺失及無(wú)水硫酸銅分解，引起測(cè)量值偏高。 加熱時(shí)間不充分、加熱溫度過(guò)低(未全變白)會(huì)使測(cè)得值偏低。,（5）實(shí)驗(yàn)誤差分析,凡導(dǎo)致測(cè)得的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量偏小、結(jié)晶水的質(zhì)量偏大的因素均會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；反之偏低。,例1. 實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)有如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱、稱量、記錄、冷卻，請(qǐng)按該實(shí)驗(yàn)的實(shí)際操作步驟填寫其先后順序： 。,9.0,5,H2O,例3. 2004甘肅、青海、寧夏卷28題 測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO45H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：研磨 稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 加熱 冷卻 稱量 重復(fù)至的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是 。 （2）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答： 。,研缽、托盤天平、酒精燈（答與不答火柴，不給分不扣分）,冷卻 防止吸水,（3）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是 。 （4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項(xiàng)的編號(hào)）： 。 A被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水 D加熱前所用的坩堝未完全干燥,檢驗(yàn)樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去,A、C,5.中和熱的測(cè)定,（1）實(shí)驗(yàn)原理,使一定量的酸與堿溶液混合，測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度的變化，便可計(jì)算出中和熱。,（2）儀器及裝置：,大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、量筒(50mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。 0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液,保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失,燒杯間填充泡沫塑料或紙條的作用是：,環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替。,（3）實(shí)驗(yàn)步驟,在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。 用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入表格。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。 用另一個(gè)量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入表格。 把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。 重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱,H,作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。 鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大， 溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度。 實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的散失。,（4）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng),【例題1】50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。 (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ； (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 ； (3)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、 “偏小”、“無(wú)影響”） (4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、“不相等”)，所求中和熱 （填“相等、“不相等”)簡(jiǎn)述理由： 。 (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用 50 mL0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）,環(huán)形玻璃攪拌棒,保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失,偏小,不相等,相等,因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O時(shí)放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān),偏小,偏小,【例題2】在量熱計(jì)中將 100 mL 0.55 mol/L的 CH3COOH溶液與 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液混合，溫度從 298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高 IK所需要的熱量）是 150.5 J/K，溶液密度均為 1grnL，生成溶液的比熱容 C4.184 J/(gK)。 (1)試求CH3COOH的中和熱H。 (2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是 (3)你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCI的中和熱數(shù)值相比， 較大，其原因是 。 (4)在做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是 (A)碎泡沫塑料 (B)環(huán)形玻璃攪拌棒 （C）底部墊紙條 （D）兩個(gè)量筒,H 53.3kJ/mol,量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不夠迅速；溫度計(jì)讀數(shù)欠準(zhǔn)確等。,HCl,CH3COOH是弱電解質(zhì)，中和過(guò)程中弱電解質(zhì)電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,D,化學(xué)量的測(cè)定,2.物質(zhì)式量的測(cè)定,3.阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定,4.物質(zhì)溶解度的測(cè)定,1.氣體體積的測(cè)定,某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。 裝好實(shí)驗(yàn)裝置。 檢查裝置氣密性。 加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。 停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。 測(cè)量收集到氣體的體積。 準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。 測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。 把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。 回答下列問(wèn)題： （1）如何檢查裝置的氣密性？_ _ _ _。,將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。,（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟： 調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同； 使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； 讀取量筒內(nèi)氣體的體積。 這三步操作的正確順序是：_ （請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)） （3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ _。 （4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（25 、1.01l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡(jiǎn)）： M(O2)= _。,慢慢將量筒下移,例2 某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下列儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（050mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。,實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸，鹽酸，過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：,（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：_。,（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是_和_。,（3）裝置A的作用是_。 裝置B的作用是_。,（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意_（填寫字母編號(hào)）。,a視線與凹液面最低處相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù) c讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平 d讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平,a、c,例.為了測(cè)定某氣體樣品C4H10(并含有少量C3H8）的平均相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)： 取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量m1； 往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2； 往錐形瓶?jī)?nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量，得到質(zhì)量m3。 已知實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度為T（K），壓強(qiáng)為p(kPa)，水的密度為水(g/L)，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0，密度為空氣(g/L)。回答下面問(wèn)題： （1）本實(shí)驗(yàn)的原理是（具體說(shuō)明） （2）步驟中為什么要重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同？答： 。,根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的兩種不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。,為了保證瓶?jī)?nèi)的空氣已完全被排出，并充滿樣品氣。,（3）具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測(cè)量都是在相同體積 下進(jìn)行的？ （4）本實(shí)驗(yàn)中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是 。 （5）錐形瓶中空氣的質(zhì)量（m空氣）是 （列出算式）。 （6）錐形瓶中樣品的質(zhì)量（m樣品）是 （列出算式）。 （7）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 （列出算式）。,第一次稱量前，錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號(hào)，以后每次稱量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)。,向上排空氣法,空氣,2.實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示儀器連接起來(lái)制備純凈的二氧化碳并測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量。,現(xiàn)用含有少量硫化亞鐵的大理石和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)步驟如下： （1）將橡皮塞B塞在A燒瓶口，并用橡皮筋套在燒瓶頸處以標(biāo)記橡皮塞所塞入瓶頸的深度，準(zhǔn)確稱其質(zhì)量為m1g。 (2)連接制備和凈化氣體的裝置，其連接順序是： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。,gcdabefh,（3）導(dǎo)管G插人燒瓶A中向 （填“上”或“下”）排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)充滿燒瓶的方法是 ， 若經(jīng)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)充滿燒瓶，迅速用橡皮塞塞好燒瓶瓶口，并稱其質(zhì)量為m2g。 （4）將燒瓶口橡皮塞取下，向燒瓶?jī)?nèi)注水至標(biāo)記線，再將水小心地倒入量筒，測(cè)量出水的體積為 V1 mL，將該體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為V2 mL。請(qǐng)寫出二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式 。 （5）若不將氣體凈化和干燥，所測(cè)定的二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值將會(huì) （填“偏高”或“偏低”）理由是 。,上,將燃著的木條放在瓶口，熄滅，表示收集滿。,雜質(zhì)H2S、HCl、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均小于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量（44）,偏低,測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100毫升） （1）補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）： 將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。 （2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：,往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸。（沒(méi)答水面沒(méi)過(guò)漏斗頸不給分）,在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）,將長(zhǎng)頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生（3分） 注：實(shí)驗(yàn)步驟順序?qū)戝e(cuò)，或者步驟中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。 （2）使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時(shí)樣品漂?。?分）,例銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物 不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。 某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀 硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如左圖所示 的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下 列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。 藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、碳酸鈣固體 步驟：檢查裝置的氣密性； ； ； ； ； 用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）,向試管中加入一定量碳酸鈣固體,向試管中到入過(guò)量的稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞,待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面,將銅絲插入到溶液中,加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色。,推入氧氣或空氣的目的是 ， 分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、 稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者成綠色，后者成 藍(lán)色， 某同學(xué)提出這可能是銅離子濃度差異形成 的，你同意這種看法嗎？ （填“同意”或 “不同意”），原因是 ； 另一同學(xué)提出溶液成“綠色”，是銅離子與二氧化氮混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 。,不同意,銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同， 生成的銅離子濃度相同,檢驗(yàn)生成的NO,某集氣瓶中充滿了HI氣體，試設(shè)計(jì)一個(gè)裝置表示：將這種氣體排出燒瓶，并粗略證明它確實(shí)是HI氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。,例：,【答】：往裝有氣體的瓶中注入濃磷酸，使氣體排出，用盛有適量水的燒杯吸收排出的氣體(玻璃管下端接一個(gè)倒置漏斗)，一段時(shí)間以后，取少量燒杯中的溶液，測(cè)得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，則可說(shuō)明原氣體是HI氣體。,例、根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)圖填空和回答問(wèn)題:(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 裝置()的燒杯中冷水的作用是 ， 裝置()的燒杯中液體的作用是 。 (2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯 內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包 住，用橡皮管連接的兩玻 璃管口要相互緊靠，這是 因?yàn)?。 (3)裝置()的燒杯 中使用倒置漏斗可防止 液體倒吸，試簡(jiǎn)述其原因。,吸收未冷凝的氣體,冷凝溴蒸氣,溴