2019高中化學(xué)專題1第二單元第三課時(shí)溶液的配制及分析講義蘇教版.docx

溶液的配制及分析1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的計(jì)算公式是什么？提示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)100%2如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？提示：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟：計(jì)算：計(jì)算出配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。稱量：稱取溶質(zhì)的質(zhì)量，量取溶劑(水)的體積(將水的質(zhì)量換算為水的體積)。溶解：將稱取的溶質(zhì)放入干凈的燒杯中，加入量取的溶劑(水)，用玻璃棒攪拌使其溶解，即得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。新知探究探究1填寫空白，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度。(1)概念：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)為cB。(2)單位：molL1。(3)表達(dá)式：cB。探究2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較。填寫表中空白。內(nèi)容物質(zhì)的量濃度(c)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)定義以單位體積溶液里含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的物理量特點(diǎn) 同一溶液中，各處的濃度完全相同，即溶液具有均一性溶液稀釋或濃縮后，溶液的濃度發(fā)生變化，但是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變化計(jì)算公式cw100%相互計(jì)算c(molL1)必記結(jié)論正確理解物質(zhì)的量濃度(1)以單位體積溶液作標(biāo)準(zhǔn)，即1 L溶液，不是1 L溶劑，也不是溶液的質(zhì)量是1 000 g。(2)以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)，而不是溶質(zhì)的質(zhì)量。(3)溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物、離子或其他特定組合。(4)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任一體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量會(huì)因體積的不同而不同。成功體驗(yàn)1下列說(shuō)法中正確的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的體積是1 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1.5 molL1D1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL1解析：選C此題是概念性選擇題，應(yīng)逐個(gè)分析每個(gè)選項(xiàng)。根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義和電解質(zhì)在溶液中的存在關(guān)系可知A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。2(好題共享選自人教版教材P17T4)將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A0.3 molL1B0.03 molL1C0.05 molL1 D0.04 molL1解析：選B稀釋后的濃度為c0.03 molL1。新知探究探究1認(rèn)識(shí)一種重要儀器容量瓶。(1)構(gòu)造：(2)用途：配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器。探究2實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器和步驟(1)配制所用的儀器：必需儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若用固體溶質(zhì)，則還需要用到托盤天平、藥匙，若用液體配制，則還需用量筒。(2)配制步驟：以配制100 mL、0.100 molL1 Na2CO3溶液為例計(jì)算：需要的碳酸鈉的質(zhì)量為1.06 g；稱量：準(zhǔn)確稱量碳酸鈉的固體的質(zhì)量；溶解：把碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移到100 mL燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，而后冷卻到室溫；轉(zhuǎn)移：把冷卻后的溶液用玻璃棒小心引流到100_mL容量瓶中，并洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶；定容：把蒸餾水注入容量瓶中，當(dāng)液面接近容量瓶的刻度線12_cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；搖勻：把瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。必記結(jié)論1容量瓶使用的注意事項(xiàng)(1)根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。原則是“大而近”如配950 mL某濃度的溶液，應(yīng)選用1000 mL的容量瓶；(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水；(3)不能用容量瓶將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液；(4)容量瓶上標(biāo)有溫度20 及容量和標(biāo)線(刻度線)，因此物質(zhì)在燒杯中溶解后應(yīng)恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶，否則溶解時(shí)的熱效應(yīng)不僅會(huì)影響容量瓶的精確度，還會(huì)影響溶液的體積；(5)使用完畢后要將容量瓶洗凈，在塞子和瓶口間夾上紙條，以防下次使用時(shí)打不開瓶塞。2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(xiàng)(1)往容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，液體不可外濺或漏液。(2)必須用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(3)不可將洗滌量筒內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)搖勻時(shí)灑出一些液體，不可補(bǔ)水。(5)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，不能將超出部分吸走，必須重新配制溶液。成功體驗(yàn)3要配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱取a g綠礬(FeSO47H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解。將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：(1)a g綠礬的實(shí)際質(zhì)量為_ g。(2)上述操作步驟的正確順序?yàn)開。(3)若配制時(shí)遺漏步驟，會(huì)使所配溶液的濃度_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析：(1)綠礬質(zhì)量為：02 molL10.5 L278 gmol127.8 g。(2)配制溶液的步驟為：計(jì)算稱量溶解洗滌定容搖勻。(3)若沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低。答案：(1)27.8(2)(3)偏低關(guān)鍵語(yǔ)句小結(jié)1溶液溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式為cB，其中V為溶液的體積，不是溶劑的體積。2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移(洗滌)；定容(搖勻)。3容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需的最主要儀器。配制溶液時(shí)要選擇與其體積相適應(yīng)的容量瓶，容量瓶常見(jiàn)規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。 1.物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算：c。2溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變：m1w1m2w2或c1V1c2V2。3溶液混合的計(jì)算：混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變：m1w1m2w2m混w混或c1V1c2V2c混V混。4物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系：c，w(單位：g/mL)。5氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：氣體溶于水所得溶液的體積跟水的體積不相同，溶液的體積也不等于氣體的體積和水的體積之和。必須依據(jù)公式V來(lái)計(jì)算溶液的體積。例1將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的溶液密度為 b g cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1B. mol L1C. molL1D. molL1解析：選D要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶液的體積和溶質(zhì)(HCl)的物質(zhì)的量。溶液的體積：V103 LmL1注意溶液的體積V(溶質(zhì))V(溶劑)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量： n(HCl)，則c(HCl) molL1。計(jì)算氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)關(guān)鍵是要熟練運(yùn)用c，n、n及V等基本計(jì)算公式。1V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選C稀釋后c(SO) molL1。例2(1)用18 molL1的硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有A100 mL量筒B托盤天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F膠頭滴管G50 mL燒杯 H100 mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))_。(儀器不能重復(fù)使用)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_。(填寫標(biāo)號(hào))。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次(3)在定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。量筒選擇量程稍大于所需溶液的體積，選擇10 mL量筒。溶液在50 mL燒杯中稀釋，同時(shí)利用玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移液體時(shí)用于引流，容量瓶選擇所需配制溶液體積相同的量程，最后加水接近刻度線23 cm時(shí)用膠頭滴管定容。(2)容量瓶不能潤(rùn)洗，否則配制濃度偏高；C項(xiàng)和D項(xiàng)，容量瓶不能用于溶解固體和稀釋液體，在此過(guò)程中含有溫度的變化，易造成容量瓶破壞或不準(zhǔn)確。(3)定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)際液體還未達(dá)到刻度線，體積變小，溶液濃度偏高。答案：(1)EGCHF(2)B、C、D(3)偏高誤差分析原理及方法分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所產(chǎn)生的誤差時(shí)，要緊扣公式cB，若nB偏小，V值準(zhǔn)確，則cB偏?。蝗鬾B偏大，V值準(zhǔn)確，則cB偏大；若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則cB偏大；若nB準(zhǔn)確，V值偏大，則cB偏小。具體見(jiàn)下表：操作mVc稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無(wú)影響稱量時(shí)所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)增大不變偏大稱量時(shí)所用天平的砝碼有殘缺減小不變偏小向容量瓶注液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶中減小不變偏小溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大定容時(shí)水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水不變?cè)龃笃《ㄈ莺?，?jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降不變不變無(wú)影響定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃?在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作將使得到的溶液濃度怎樣變化(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)(1)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，所配溶液的濃度_。(2)將取樣品所用的藥匙用水洗滌，并將洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度_。(3)定容搖勻后，有少量溶液損失，所配溶液的濃度_。(4)用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的濃度_。解析：(1)正確的讀數(shù)方法為平視，俯視將使量取液體的體積偏小，從而導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。(2)藥匙上的藥品未被稱量，洗滌后轉(zhuǎn)入容量瓶，將使溶液中溶質(zhì)的量增大，導(dǎo)致溶液的濃度偏高。(3)定容搖勻后，溶液的配制已結(jié)束，溶液雖損失，但濃度不會(huì)改變。(4)定容時(shí)仰視刻度線，使溶液的體積增大，所得溶液的濃度偏低。答案：(1)偏低(2)偏高(3)無(wú)影響(4)偏低課堂雙基落實(shí)1下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L含2 mol K的K2SO4溶液D將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液解析：選CA不正確，因?yàn)橹恢軇w積而不知溶液體積；B不正確，22.4 L HCl不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C正確，因 c(K)2 molL1，而1 mol K2SO4可電離生成2 mol K，c(K2SO4)1 molL1；D不正確，因?yàn)椴恢訜嵴舭l(fā)后溶液的體積。2下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱量4.0 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線解析：選DA項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏?。籆項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。3下列溶液中，Na數(shù)目最多的是()A1 molL1 Na2SO4溶液100 mLB0.9 molL1 Na3PO4溶液10 mLC2.5 molL1 NaOH溶液50 mLD1 molL1 NaHCO3溶液100 mL解析：選A比較Na數(shù)目的多少，就是比較Na的物質(zhì)的量，在溶液中n(Na)c(Na)V，與所取溶液的體積有關(guān)。根據(jù)以上公式計(jì)算各項(xiàng)中的n(Na)。A項(xiàng)，n(Na)0.2 mol，B項(xiàng)，n(Na)0.027 mol，C項(xiàng)，n(Na)0.125 mol，D項(xiàng)，n(Na)0.1 mol。4下列操作中對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是()A在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中去B在轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計(jì)繼續(xù)進(jìn)行操作C向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處恰好與刻度線相切D用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過(guò)了刻度線，趕緊用滴管將多余的溶液吸出解析：選C如果藥品在溶解或稀釋過(guò)程中放熱，必須待溶液冷卻至室溫后再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，否則溶液體積發(fā)生變化，A有影響；如果在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有液體灑落，則有一部分溶質(zhì)就未進(jìn)入容量瓶，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B有影響；C屬于正確的定容方法；加水時(shí)，凹液面超過(guò)了刻度線，溶液體積變大，若將多余的溶液吸出，則溶質(zhì)減少，D有影響。5甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_。(2)甲學(xué)