2019高中化學課下能力提升（二）元素的性質與原子結構、核素精練新人教版.docx

元素的性質與原子結構、核素一、選擇題1某單核粒子核外含有6個電子，核內含有7個中子，凈電荷數為0，則它的化學符號可能是()A13AlB13AlC13CD13C2(2016廣州高一檢測)下列說法中，不符合第A族元素性質特征的是()A從上到下元素的非金屬性增強B易形成1價離子C最高價氧化物對應的水化物顯酸性D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱3(2016廣州高一檢測)下列關于同主族元素的說法錯誤的是()A同主族元素隨原子序數遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強B同主族元素隨原子序數遞增，單質氧化能力逐漸減弱C同主族元素原子最外層電子數都相同D同主族元素的原子半徑，隨原子序數增大而逐漸增大4有X和X兩種粒子，下列敘述正確的是()A一定都是由質子、中子、電子構成的B化學性質幾乎完全相同C質子數一定相等，質量數和中子數一定不相等D核電荷數和核外電子數一定相等5下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A其單質都能與水反應，通式為X2H2O=HXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是強酸C其單質都有顏色，都有毒D最高價含氧酸酸性最強的是HFO46下列不能證明K比Na金屬性強的事實是()ANa的熔點比鉀的高BK與H2O的反應比Na劇烈CK在O2中燃燒的產物更為復雜DKOH的堿性比NaOH強7下列說法不正確的是()質子數相同的粒子一定是同種元素同位素的化學性質不相同質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質量數某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數ABC D8如圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是()A還原性B與水反應的劇烈程度C熔點D原子半徑9已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2NaD堿性：KOHBa(OH)2NaOH10某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol11若能發(fā)現第117號元素X，它的原子結構與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是()A此X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B其單質帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應生成I2C其單質的分子式為X2，易溶于有機溶劑DAgX是一種有色的易溶于水的化合物12最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是()A1.8 g 18O形成的氣體的物質的量是0.05 molB0.1 mol重氧水H2 18O所含的中子數約為6.02l023 個C0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 LD18O2氣體的摩爾質量為36 g/mol二、非選擇題13(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質是_，寫出反應的化學方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現象是_，再滴入氯水，現象是_，有關反應的離子方程式為_。14現有下列幾種微粒：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：(1)以上微粒分別屬于_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_、_。(2)質量數相等的微粒為_、_、_(可不填滿，也可補充)。(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為水，可得_種水分子；可得_種相對分子質量不同的水分子。15最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度提高到1 500萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫的原子序數為55?；卮鹣铝袉栴}：(1)推測銫在元素周期表中的位置_。(2)銫單質與水劇烈反應，放出_色氣體，向溶液中滴入紫色石蕊試液，顯_色，因為_(寫出化學方程式)。(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性_(填“弱”或“強”)。16(1)用X表示原子：中性原子的中子數：N_。陽離子的中子數：AXn共有x個電子，則N_(用A、x、n表示)。陰離子的中子數：AXn共有x個電子，則N_(用A、x、n表示)。分子或原子團的中子數：12C16O2分子中，N_。(2)已知某元素R原子的質量數為A，其陰離子Rn含有x個電子，則m g Rn中含中子的物質的量是_mol。17某同學做同主族元素性質的相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。實驗方案實驗現象將新制氯水滴入溴化鈉溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置A.浮在水面上，熔成小球，快速游動，最后消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴入NaI溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置C.浮在水面上，熔成小球，快速游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：探究同主族元素性質的相似性和遞變性。(2)實驗用品：儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現象的字母和化學方程式)：實驗方案實驗現象化學方程式(4)實驗結論： _。課下能力提升(二)元素的性質與原子結構、核素1解析：選C原子核外有6個電子，凈電荷數為0，則其質子數為6，故其質量數為6713，符號為C。2解析：選AA項，第A族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱，錯誤；B項，最外層均是7個電子，均易得到1個電子達到8個電子的穩(wěn)定結構，易形成1價離子，正確；C項，最高價氧化物對應的水化物顯酸性，正確；D項，從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，正確。3解析：選A同主族元素，最外層電子數相同，隨原子序數增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質氧化性逐漸減弱，故A錯誤，B、C、D正確。4解析：選C由題意知，X、X分別為同種元素的原子和離子，即兩者質子數相等，中子數不等，電子數不等。中子數NAZ，N可能為0，故A項錯誤；決定元素化學性質的是最外層電子數，同種元素的原子與離子的最外層電子數不同，所以化學性質不同，故B項錯誤；X和X的核電荷數相等，但核外電子數不相等，故D項錯誤。5. 解析：選C解答好本題，除掌握一般規(guī)律外，要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2與水反應置換H2O中的氧生成O2，不像其他鹵素單質，F是最強的非金屬，在化合物中不表現正價，無含氧酸，HF的溶液表現弱酸性。6解析：選A熔點高低是物理性質。7解析：選C粒子包括分子、離子、原子、質子、中子等，如H2O與Ne電子數、質子數均相同，H、H粒子是同一元素，故錯，對；一種分子和一種離子，如果質子數相等，其電子數一定不等，故對；同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同，質量數針對某原子而言，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質量數各不相同。8解析：選C由圖可知，隨著核電荷數的增大，堿金屬的性質呈增大趨勢，而堿金屬單質的熔、沸點隨核電荷數的增大而降低。9解析：選D由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更劇烈，A錯誤；鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應，故不能置換出鉀，B錯誤；由于金屬性：KBaNa，故氧化性為NaBa2K，C錯誤；元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性KOHBa(OH)2NaOH，D正確。10解析：選A根據題意，X原子的質子數為(AN)，1個HmX分子中所含質子數為m(AN)個，則a g HmX中所含質子的物質的量為m(AN)(ANm) mol。11解析：選C因為此X顯1價，所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為HX，但由于X的非金屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，A錯誤；X單質氧化性比碘弱。不可與KI發(fā)生置換反應，B錯誤；類比Br2、I2等，C正確；類比AgCl、AgBr等，D錯誤。12解析：選CA中，1.8 g 18O所形成的氣體為18O2，所以其物質的量為 mol0.05 mol；B中，HO中所含的中子數為18810，所以，0.1 mol HO的中子數為(0.110) NANA；C中，0.2 mol 18O2氣體在標準狀況下才能為4.48 L；D中，18O2的摩爾質量為(182) g/mol36 g/mol。13答案：(1)NaCl、KCl2NaBrCl2=2NaClBr2,2KICl2=2KClI2(2)無明顯變化溶液變藍色Cl22I=2ClI214解析：(1)本題列出的12種微粒分別屬于H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素，1H和 1H是同一種核素的不同微粒，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。(2)注意題為“質量數相等的微粒”，而非“質量數相等的原子”?！?H和1H”為質量數相等的微粒。(3)氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：3種3種，與16O可形成6種分子，分別為1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可得，含17O、18O的水分子各有6種，故共有18種水分子，所得18種水分子中，相對分子質量最小的為Mr(1HO)18，最大的是Mr(3HO)24，此外還有相對分子質量為19、20、21、22、23的5種水分子；故共有相對分子質量不同的水分子7種。答案：(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H(3)18715解析：55號元素銫位于元素周期表中第六周期、第A族，銫與鈉同主族，金屬性比Na強，能與水劇烈反應：2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH是強堿，能使紫色石蕊試液變藍色。答案：(1)第六周期、第A族(2)無藍2Cs2H2O=2CsOHH2(3)強16解析：(1)根據“質子數中子數質量數”的關系，NAZ；AXn共有x個電子，中性原子X的電子數為xn，則NAxn；AXn共有x個電子，中性原子X的電子數為xn，則NAxn；12C16O2分子中的N為68822。(2)1 mol R原子含有的中子的物質的量為A(xn) mol，則m g Rn中所含中子的物質的量為(Axn) mol。答案：(1)AZAxnAxn22(2)(Axn)17解析：鉀的金屬性比鈉強，鉀與冷水反應比鈉與冷水反應劇烈，產生的H2能發(fā)生燃燒或輕微的爆炸；將新