學之友教育專項練習-金屬和金屬材料

學之友教育專項練習-金屬和金屬材料一、選擇題1用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸 DCuSO4溶液2化學課本上有許多圖表資料，使用圖表獲取信息也是學習化學的一種能力。下列對課本圖表資料理解不正確的是（ ）A根據(jù)元素周期表可以判斷元素在地殼中的含量B根據(jù)金屬活動性順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫C根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質在一定溫度下的溶解度D根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某復分解反應能否進行3金屬材料在日常生活、工農業(yè)生產及航天航空中使用非常廣泛。下列敘述中正確的是（ ） A鋼是性能優(yōu)良的純鐵B在鐵制水龍頭表面鍍鉻只是為了美觀 C焊錫是錫鉛合金，其熔點遠低于錫、鉛的熔點，因此，焊錫不宜用于焊接金屬熔點：焊錫 70、錫232、鉛 327 D鈦和鈦合金熔點高、密度小、機械性能好且抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因而被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等4為驗證 Cu、Ag 兩種金屬的活動性順序，可從下列四種物質中選用的一種物質是（ ）A稀硫酸 B硝酸鋅溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液5下列四種金屬中，不能與其它三種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應的是A銀 B鐵 C鋅 D銅6電影黃金大劫案上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產生。根據(jù)以上信息，下列有關說法正確的是 （ ） “王水”溶解黃金是化學變化；金比氫活潑；HAuCl4中，Au的化合價為+3價；可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；“王水”可以用鐵質容器盛裝。A B C D7對下列現(xiàn)象的解釋或者結論錯誤的是（ ）A“花香四溢”分子在不斷運動 B在鋼鐵制品表面涂油漆可防止鋼鐵銹蝕C水通電分解在化學變化中，分子可以再分D把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅瓶中氣體一定是CO2 8可用金屬活動性，對下列現(xiàn)象和事實作用合理解釋的是（）鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同；不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣；用硫酸銅、石灰乳配置農藥波爾多液時，不能用鐵制容器；銀的導電性強于銅ABCD9下列有關物質的類別的選項中，錯誤的一項是A合金鈦合金、不銹鋼、生鐵B堿類燒堿、純堿、熟石灰C干燥劑濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體D合成材料合成纖維、合成橡膠、塑料10下列做法錯誤的是（ ）A油鍋著火或電器失火，用水澆滅 B不用鋁制容器長時間泡制糖醋食品C回收廢棄金屬，避免資源浪費 D啟用閑置的地窖前先進行燈火實驗11X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無變化，下列金屬的活動順序由強到弱的順序是AX(H）YZ BY(H）Z X CY(H） X Z D ZX(H）Y12小明同學為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中；將鋅、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中；將鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；將鐵分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中，其中可行的是A或 B或 C或 D或二、填空題13科學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。（1）方框中連接的是裝置C和D，目的是進行尾氣處理,則導管接口的連接順序為a 。(用箭頭和接口字母表示)（2）玻璃管A中發(fā)生反應的化學方程式為 。142014年9月22日15時許，位于湖南省醴陵市浦口鎮(zhèn)的南陽出口花炮廠發(fā)生火藥爆炸事故，造成13人死亡，1人失聯(lián)，33人受傷。據(jù)此回答下列問題：（1）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，下列跟制火藥同屬于中國古代著名化學工藝的是_。A 青銅器的制造 B 指南針的發(fā)明 C 瓷器的燒制（2）黑火藥的原料有木炭、硫磺、硝酸鉀等。木炭在氧氣中燃燒的反應表達為_。燃放煙花爆竹時會產生刺激性氣味的氣體，這種氣體是_。（3）為了使焰火明亮，常常在火藥中加入鎂粉。鎂是一種_色固體，在氧氣中燃燒的反應文字表達式為_。（4）現(xiàn)在很多城市禁止燃放煙花爆竹，下列原因可能的是（ ）A 燃放煙花爆竹造成空氣污染； B 燃放煙花爆竹造成噪聲污染；C 燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災等安全事故；15（5分）金屬在生產生活中得到廣泛應用。（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 。（2）鐵制品生銹的條件是 ，可以用稀酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學方程式 。（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為 。（4）現(xiàn)有兩種金屬單質組成的混合物。向100 g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示。下列說法不正確的一項是 。a若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 gb若混合物為Zn、Cu，則m=0.2 gc若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質 量分數(shù)一定大于7.3%d若混合物為Fe、Cu，m=0.1 g，則混合物中Fe的質量分數(shù)為50%三、簡答題16廢舊金屬的回收利用不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染。硬鋁是鋁、銅、硅的合金，是火箭、飛機、輪船等制造業(yè)的主要原料。下圖是從廢鋁中回收鎂、鋁的生產流程（部分生成物省略）請回答下列問題：（1）寫出 步驟中的任意一個化學方程式 。（2）步驟中的分離操作為 ；需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 （填儀器名稱）（3）步驟的化學方程式為： ；（4）步驟 的基本反應類型 ；（5）鋁具有很好抗腐蝕性的原因是 。 17（6分）金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。（1）下圖A是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質？（答出一點即可）（2）右圖B是兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實驗探究的目的是什么？18同學們在幫助老師整理實驗室時，從1、2號櫥窗中發(fā)現(xiàn)了兩瓶失去標簽的黑色粉末藥品，并確定了這兩瓶黑色粉末是木炭粉、鐵粉、氧化銅、高錳酸鉀中的兩種。他們繼續(xù)進行了分析、試驗和反思：【查閱資料】 CuO、Fe2O3等金屬氧化物與酸反應，生成鹽和水（1）分析：小燕同學認為一定不是高錳酸鉀，原因是_；（2）實驗一：實驗操作取一種黑色粉末少許，加入到稀硫酸中黑色粉末溶解，溶液顏色變_此粉末是氧化銅取另一種黑色粉末少許，加入到稀硫酸中黑色粉末不溶解，沒看到氣體產生此粉末一定不是鐵粉（3）反思：小華同學認為不做實驗，運用邏輯推理的方法也能得出其中之一是氧化銅的結論，原因是：_；（4）實驗二：他們又進行了如下實驗：將兩種黑色粉末混合加熱（實驗裝置如下圖），發(fā)現(xiàn)黑色粉末逐漸變_，澄清石灰水變_。寫出兩種黑色粉末發(fā)生反應的化學方程式_。19（4分）2012年4月15日，央視每周質量報告對“非法廠商用皮革下腳料造藥用膠囊”曝光，其制成的膠囊往往重金屬鉻超標。（1）重金屬的毒性主要是由于它與人體內酶的SH基結合而產生。誤食重金屬鹽后，可盡快喝適量牛奶或雞蛋清解毒。牛奶和雞蛋清富含的營養(yǎng)素是_。（2）下圖是鉻元素在周期表中的一格，你能從該圖的數(shù)字得到的信息有：_（寫一條）。（3）鉻是銀白色有光澤且硬而脆的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。人們通常在自行車車圈、水龍頭等表面鍍一層鉻，是為了_。（4）鉻的化合物可用于檢測是否酒后駕車，其原理為遇到酒精紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，在Cr2（SO4）3中鉻元素的化合價為_。四、推斷題20 已知A、B、C為氧化物，D為單質，是初中化學常見的物質，B、D中含有地殼中含量第二的金屬元素，它們之間轉化關系和反應條件如下圖：（1）A和B反應的化學方程式為 ；（2）請從微觀解釋A和C化學性質不同的原因 ；（3）請設計簡單方法區(qū)分B和D： 。21某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1）操作a的名稱是_。（2）在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是 。（3）寫出流程中固體的成分 （寫化學式），寫出加入過量A時反應的化學方程式：_，寫出加入適量B時反應的化學方程式_。22（5分）下圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題：（1）反應中A物質的作用是 ；（2）反應、的化學方程式： ； ；（3）在日常生活中為防止反應的發(fā)生，可采取的措施是 （寫一點即可）；（4）在自然界中普遍存在反應，其名稱為 。23（13分）A、B、C分別是Zn、Cu、Ag三種金屬中的一種。為了從它們的混合物中分離 出金屬A，并獲得B和C的鹽，進行如下實驗操作： 請回答以下問題：寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式 A、B、C三種金屬的活動性順序是 操作b都需要用到玻璃棒的作用是 金屬A是 （填化學式，下同），B的硝酸鹽是 。把13克的鋅投入到98克稀硫酸中恰好完全反應，求生成的氫氣的質量是多少？參考答案1D【解析】試題分析：要比較金屬的活動性，利用的原理：1、金屬與酸反應；2、金屬與鹽溶液反應，A、ZnSO4溶液與銅、鋅、銀都不反應，無法比較，B、NaOH溶液與與銅、鋅、銀都不反應，無法比較，C、稀硫酸只能與鋅反應，與銅、銀都不反應，也無法比較，D、CuSO4溶液能與鋅反應，說明鋅的活動性比銅強，而銀不能與CuSO4溶液反應，說明說明銅的活動性比銀強，故可以比較，正確，故選D考點：比較金屬的活動性2A【解析】試題分析：A、根據(jù)元素周期表可以判斷元素的原子序數(shù)(即質子數(shù))，元素符號，相對原子質量等，但不能判斷元素在地殼中的含量，錯誤，B、根據(jù)金屬活動性順序表，能判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫，排在氫前面的金屬可以置換出稀硫酸中的氫，正確，C、根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質在一定溫度下的溶解度，正確，D、復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有氣體、水或沉淀，故根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某復分解反應能否進行，正確，故選A考點：元素周期表，金屬活動性順序表，溶解度曲線圖，復分解反應發(fā)生的條件3D 【解析】試題分析：A鋼是性能優(yōu)良的純鐵是錯誤的敘述，鋼屬于合金是混合物不是純鐵；B、在鐵制水龍頭表面鍍鉻只是為了美觀是錯誤的敘述，在鐵制水龍頭表面鍍鉻不僅為了美觀而且耐用；C、是錯誤的敘述；D鈦和鈦合金熔點高、密度小、機械性能好且抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因而被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等是正確的敘述；故答案選擇D考點：金屬材料 4D 【解析】試題分析：因為銅、銀不能與稀硫酸、硝酸鋅、氫氧化鈉溶液反應，故不能驗證金屬活動性順序，只有硝酸銀溶液加入金屬銅時，能出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，判斷金屬活動性金屬銅強于金屬銀，故選D 考點：金屬活動性順序 5A 【解析】 試題分析：四種金屬中，不能與其它三種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應的是金屬活動性最弱的金屬，故選擇金屬銀，答案選擇A 考點：金屬活動性順序 6D 【解析】 試題分析：“王水”溶解黃金是化學變化，因為有新物質生成，故是正確的敘述；金比氫活潑，根據(jù)金屬活動性順序可知是錯誤的敘述；HAuCl4中，Au的化合價為+3價，根據(jù)在化學式中元素的正負化合價的代數(shù)和為零可知是正確的敘述；可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度，根據(jù)試紙的使用規(guī)則可知是錯誤的操作；“王水”可以用鐵質容器盛裝是錯誤的敘述，鐵能夠與酸發(fā)生反應；正確的敘述為，故選擇D。 考點：酸的性質、金屬活動性順序。試紙的使用 7D 【解析】 試題分析：A“花香四溢”分子在不斷運動是正確的敘述； B在鋼鐵制品表面涂油漆可防止鋼鐵銹蝕是正確的敘述；C水通電分解在化學變化中，分子可以再分，根據(jù)電解水的實驗可知是正確的敘述； D把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅瓶中氣體一定是CO2 是錯誤的敘述，只要是不支持燃燒的氣體都有可能，故選擇D 考點：微粒的特征 8D 【解析】 試題分析：鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同，是因為金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，鎂的金屬活動性比鋁強，與稀鹽酸反應的劇烈程度不同，可用金屬活動性強弱順序加以解釋不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣，是因為銅的金屬活動性比氫弱，可用金屬活動性強弱順序加以解釋用硫酸銅、石灰乳配置農藥波爾多液時，不能用鐵制容器，是因為鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，可用金屬活動性強弱順序加以解釋銀的導電性強于銅，屬于金屬的物理性質，與金屬活動性強弱順序無關故能用金屬活動性加以解釋故選：D 考點：金屬活動性順序及其應用 9 B 【解析】 試題分析：A、鈦合金、不銹鋼、生鐵都屬于合金，屬于金屬材料，正確但不符合題意，故選項錯誤； B、燒堿、熟石灰屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，錯誤符合題意，故選項正確； C、濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體都能吸收水分，因此都可以做干燥劑，正確但不符合題意，故選項錯誤； D、有機合成材料包括：合成纖維、合成橡膠、塑料，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選B 考點：合金與合金的性質；氣體的干燥（除水）；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響 10A【解析】試題分析：油的密度比水小，油鍋著火需有鍋蓋蓋滅；電器著火不能用水澆滅，需先切斷電源后用沙土蓋滅，A錯；醋中含有醋酸，能與活潑金屬鋁反應，B正確；廢舊金屬可重新冶煉使用，可節(jié)約資源保護環(huán)境，C正確；閑置的地窖中二氧化碳濃度較大，使用前應先進行燈火試驗以保證安全，D正確。 考點：燃燒與滅火 11C【解析】試題分析：X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X、Z不溶解，說明y的活動性最強，且大于氫；X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無變化，說明XZ。，故選C 考點：金屬活動性順序 12C 【解析】 試題分析：根據(jù)金屬活動性順序可知將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中不能驗證金屬鐵的活動性；將鋅銅分別放入硫酸亞鐵溶液中方案可行；將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，銅和鐵都能對置換方案不可行；將鐵分別放入硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液中，可置換金屬銅不能置換金屬鋅方案可行；故選C 考點：金屬活動性順序 13(1 ) dbe （2） Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 【解析】 試題分析：（1）從a中排出的二氧化碳和一氧化碳氣體應該從d進入氫氧化鈉溶液中，這樣既能吸收二氧化碳氣體，又能收集一氧化碳氣體故填：dbe（2）玻璃管A中發(fā)生氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 考點： 儀器的連接、化學方程式的書寫 14 (1)AC; (2) 碳+氧氣二氧化碳 ；二氧化硫；（3）銀白；鎂+氧氣氧化鎂；（4）ABC【解析】試題分析：根據(jù)所學知識可知，（1）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，下列跟制火藥同屬于中國古代著名化學工藝的是A 青銅器的制造；C 瓷器的燒制；（2）黑火藥的原料有木炭、硫磺、硝酸鉀等。木炭在氧氣中燃燒的反應表達為碳+氧氣二氧化碳 ；燃放煙花爆竹時會產生刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫；（3）為了使焰火明亮，常常在火藥中加入鎂粉。鎂是一種銀白色固體，在氧氣中燃燒的反應文字表達式為鎂+氧氣氧化鎂；（4）現(xiàn)在很多城市禁止燃放煙花爆竹，下列原因可能的是ABC。考點：化學的成就及危害 15（1）延展性； （2）鐵與氧氣和水同時接觸，F(xiàn)e2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）acd 【解析】試題分析：（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 延展性；（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（4）若混合物全是鐵，則鐵的質量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可計算出此時產生氫氣的質量等于0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應 a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確； b、若混合物為Zn、Cu，則m等于0.2g，故b錯誤； c、當混合物為Fe、Al時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質量大于7.3 g，根據(jù)質量分數(shù)公式可知所需鹽酸溶質質量分數(shù)一定大于7.3%，故c正確； d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質量是2.8g，則混合物種鐵的質量分數(shù)100%=50%，故d正確； 考點：金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 16（1）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2或2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2；（2）過濾、漏斗；（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;(4)分解反應；（5）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。 【解析】 試題分析：根據(jù)生產流程 （1）步驟一中的反應方程式為：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2或2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2；（2）步驟二中的分離操作名稱為過濾；因為是固液分離；需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等；（3）步驟三的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;（4）步驟四的基本類型為分解反應；（5）鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。 考點：金屬資源的回收利用 、化學方程式的書寫、反應類型的判斷 17（1）導電性、延性、延展性等（2）比較黃銅（或合金）和銅（或純金屬）的硬度【解析】試題分析：（1）性質決定用途，用途反映性質，故銅用于做導線，是利用金屬的導電性、延性、延展性（2）兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實驗探究的目的是：比較黃銅（或合金）和銅（或純金屬）的硬度考點：金屬的性質，合金的性質18 （1）高錳酸鉀是紫黑色粉末不是黑色粉末；（2）藍色；（3）根據(jù)實驗不是鐵粉，首先排除聊高錳酸鉀，只剩余碳和氧化銅粉末；（4）紅色；渾濁；C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2【解析】 試題分析： 分析：小燕同學認為一定不是高錳酸鉀，原因是高錳酸鉀是紫黑色粉末不是黑色粉末；（2）根據(jù)實驗結論可知氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液，銅離子在溶液中顯藍色； 反思：小華同學認為不做實驗，運用邏輯推理的方法也能得出其中之一是氧化銅的結論，原因是根據(jù)實驗不是鐵粉，首先排除聊高錳酸鉀，只剩余碳和氧化銅粉末； 實驗二：他們又進行了如下實驗：將兩種黑色粉末混合加熱（實驗裝置如下圖），發(fā)現(xiàn)黑色粉末逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁，種黑色粉末發(fā)生反應的化學方程式C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2考點： 物質的推斷及轉化 19（1）C （2）鉻原子的相對原子質量為5200 （3）防止鐵生銹 （4）+3【解析】試題分析：（1）牛奶和雞蛋清富含的營養(yǎng)素是蛋白質。（2）從元素周期表中的相關元素的內容中解讀以下內容：原子序數(shù)=質子數(shù)=核電花數(shù)=原子的核外電子數(shù)=24；其元素符號為Cr；其元素名稱為鉻；其元素種類為金屬元素；相對原子質量為5200等。（3）因鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，可用于隔絕鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣，防止鐵生銹。（4）在化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零。Cr2（SO4）中硫酸根顯-2價，可列式為：鉻元素的化合價2+（-2）3=0 鉻元素的化合價=+3?？键c：食物中的有機物、元素周期表的意義、金屬的銹蝕與防護、化合價的計算20（1）4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 （2）分子不同，化學性質不同 （3）加入稀鹽酸，看是否有氣泡產生【解析】 試題分析：這是一個框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的物質，特殊的反應、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應條件及常見的三角關系等，此題的“題眼”是，D為單質，且B、D中含有地殼中含量第二的金屬元素，故可判斷單質D為Fe，而B自然是四氧化三鐵，這樣不難推出A為CO，C為CO2（1）A為CO，B是四氧化三鐵，故A和B反應的化學方程式為：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2（2）A為CO， C為CO2，兩者化學性質不同的原因：分子不同，化學性質不同（3）B是四氧化三鐵，D為Fe，區(qū)分兩者的簡單方法：加入稀鹽酸，看是否有氣泡產生，有氣泡產生的是鐵，反之為四氧化三鐵考點：框圖式的推斷題21（1）過濾；（2）防止局部溫度過高，液滴飛濺（使液體受熱均勻）；（3）Fe、Cu ；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2【解析】試題分析： （1）操作a得到固體和液體，故操作a為過濾；（2）操作b為蒸發(fā)結晶，玻璃棒的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺（使液體受熱均勻）；（3）由流程圖可知，A為鐵，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故固體的成分中含有銅和鐵，F(xiàn)e、Cu；加入過量A時反應的化學方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；要除去銅中的鐵得到硫酸亞鐵，最好加入B為稀硫酸，反應的化學方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?？键c： 流程圖；金屬的性質22（1）催化作用 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO + Fe2O3高溫2