江蘇高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考壓軸大題特訓(xùn)題型五借助“圖像圖表”的基本概念基本理論應(yīng)用題.doc

題型五借助“圖像、圖表”的基本概念、基本理論應(yīng)用題12018江蘇，20(2)(3)(4)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：_。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。答案(2)HNO22eH2O=3HNO(3)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O(4)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO解析(2)由題給信息可知，反應(yīng)物為HNO2(弱酸)，生成物為HNO3，因此陽極反應(yīng)式為HNO22eH2O=3HNO。(3)由題給信息可知，反應(yīng)物為HNO2、(NH2)2CO，生成物為CO2和N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O。(4)NH3中N的化合價為3，NO2中N的化合價為4，N2中N的化合價為0，每生成1 mol N2，有8/7的N由3價變?yōu)?價，被氧化的N的物質(zhì)的量為8/7 mol，因此每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24/7 mol。溫度升高，反應(yīng)速率增大，同時催化劑的活性增大也會提高反應(yīng)效率。一段時間后催化劑活性增大幅度變小，主要是溫度升高使反應(yīng)速率增大。當(dāng)溫度超過一定值時，催化劑的活性下降，同時氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO而使反應(yīng)速率減小。2(2018江蘇省海安高級中學(xué)高三1月月考)為保護環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。已知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1NO2(g)=N2O4(g)H28.5 kJmol1寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_。(2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，測得反應(yīng)達到平衡時NO2與SO2體積比為15，則平衡常數(shù)K_(填數(shù)值)。(3)如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_(填化學(xué)式)，當(dāng)消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無機碳95% 以HCO形式存在)，有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。a室的電極反應(yīng)式為_。b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為_。b室排出的海水(pH6)不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是_。答案(1)CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H810 kJmol1(2)1.8(3)N211.2 (4)2H2O4e=O24H(或4OH4e=O22H2O)HHCO=H2OCO2用c室排出的堿性溶液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近正常海水的pH解析(1)已知：.CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1867 kJmol1，.2NO2(g)=N2O4(g)H257 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，得CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)，故H867 kJmol1(57 kJmol1)810 kJmol1，即CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H810 kJmol1。(2) NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，起始量 a 2a 0 0變化量 x x x x平衡量 ax 2ax x x由題意可知：，解之得：xa，所以K1.8。(3)由圖1可知反應(yīng)物為氧氣、一氧化氮和氨氣，最終生成物為氮氣和水，所以NO最終轉(zhuǎn)化為N2和H2O；氧氣、一氧化氮和氨氣反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)中氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量，1 mol NH3轉(zhuǎn)化為N2失去3 mol電子，0.5 mol O2得到2 mol電子，則NO轉(zhuǎn)化為N2得到的電子為1 mol，所以NO的物質(zhì)的量為0.5 mol，其體積為11.2 L(標(biāo)況)。(4)a室為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2。氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應(yīng)：HHCO=CO2H2O。c室發(fā)生反應(yīng)：4H2O4e=4OH2H2，可用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH，以達到排放標(biāo)準(zhǔn)。3(2018泰州中學(xué)高三12月月考)(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)四氫萘(C10H12)萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：H1H20 C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2 請回答：(1)則C10H8(l)5H2(g)C10H18(l)H3_。(2)有利于提高上述脫氫反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_(填字母)。A高溫高壓 B低溫低壓C高溫低壓 D低溫高壓 (3)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是_。(4)溫度335 時，在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00 mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計)隨時間的變化關(guān)系，如下圖所示。在8 h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_mol(忽略其他副反應(yīng))。已知反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，x1顯著低于x2的原因是_。(二)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOHKOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250 和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。(5)陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行。先發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，隨后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3。答案(1)(H1H2)(2)C(3)溫度升高加快反應(yīng)速率，溫度升高使平衡正向移動的作用大于壓強增大使平衡逆向移動的作用(4)1.951反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，催化劑顯著降低了反應(yīng)2的活化能，反應(yīng)生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H8，故x1顯著低于x2(5)Fe2O36e3H2O=2Fe6OH解析(1)C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1，C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2，根據(jù)蓋斯定律，將得：C10H18(l)C10H8(l)5H2(g)H4H1H2，則C10H8(l)5H2(g) C10H18(l)H3(H1H2)。 (2)H1H20，則C10H18(l)C10H8(l)5H2(g)H4H1H20。A項，增大壓強平衡逆向移動，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；B項，降低溫度，平衡逆向移動，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；C項，升高溫度，平衡正向移動，降低壓強，平衡正向移動，均有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，正確； D項，降低溫度，平衡逆向移動，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤。 (3)根據(jù)反應(yīng)方程式C10H18(l)C10H8(l)5H2(g)H4H1H20。溫度升高加快反應(yīng)速率，溫度升高使平衡正向移動的作用大于壓強增大使平衡逆向移動的作用，平衡仍然正向移動，釋放出氫氣。(4)在8 h時，C10H8的產(chǎn)率為0.374，則n(C10H8)0.3741.00 mol0.374 mol，C10H12的產(chǎn)率為0.027，則n(C10H12)0.0271.00 mol0.027 mol，根據(jù)C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) 和C10H18(l)C10H8(l)5H2(g)可知，生成的氫氣的物質(zhì)的量0.027 mol30.374 mol51.951 mol。根據(jù)圖像可知，反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，催化劑顯著降低了反應(yīng)2的活化能，反應(yīng)生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H8，故x1顯著低于x2。(5)以H2O和N2為原料，熔融NaOHKOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250 和常壓下合成氨。陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)隨后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3，由于納米Fe2O3作催化劑，說明陰極區(qū)首先發(fā)生Fe2O3得到電子的反應(yīng)生成鐵，電極反應(yīng)式為Fe2O36e3H2O=2Fe6OH。4(2018江蘇省丹陽高級中學(xué)高三上學(xué)期期中)鎂的單質(zhì)及其化合物在儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點1 107 ，熔點648.8 )。將堿式碳酸鎂4MgCO3Mg(OH)25H2O和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至700 保持一段時間，然后升溫至1 450 反應(yīng)制得鎂(同時生成可燃性氣體)。(1)用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是_。(2)堿式碳酸鎂分解如下左圖所示，寫出在1 450 反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式：_。.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫(如上右圖所示)。(3)寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑，常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應(yīng)有：Mg(OH)2SO2=MgSO3H2OMgSO3SO2H2O=Mg(HSO3)2Mg(HSO3)2Mg(OH)2=2MgSO32H2O2MgSO3O2=2MgSO4脫硫時，MgO的脫硫效率、pH及時間的關(guān)系如下左圖所示。已知20 時，H2SO3的K1l.54102，K21.02107,25 時，Ksp(MgSO3)3.86103，Ksp(CaSO3)3.1107。(4)脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是_(填、或)。(5)約9 000 s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是_。(6)其他條件相同時，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如上右圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為_。答案(1)在空氣中鎂被氧氣氧化(2)MgOCMgCO(3)MgH22LiBH4=2LiHMgB24H2(4)(5)漿液中Mg(OH)2已耗盡(6)MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化解析.(1)用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是在空氣中鎂被氧氣氧化。.(4)脫硫過程中反應(yīng)消耗堿Mg(OH)2，反應(yīng)生成能電離產(chǎn)生H的酸式鹽Mg(HSO3)2，所以使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是。(5)約9 000 s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是漿液中Mg(OH)2已耗盡 。(6)鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化。5(2018鹽城市高三上學(xué)期期中)漂白粉來源廣泛、價格低廉，用其脫除煙氣中SO2和NOx是目前研究的熱點之一：(1)脫除煙氣中的SO2和NOx實驗示意裝置如圖所示，圖中N2和O2的作用：_；裝置A的作用：_。(2)工業(yè)上用氯氣與熟石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式為_。(3)用漂白粉溶液同時脫硫、脫硝時，測得相同條件下SO2和NO的脫除率隨時間變化如圖所示：SO2的脫除率總是比NO的大，除因為脫除NO的活化能較高外，另一原因是_。漂白粉溶液與過量SO2反應(yīng)(同時有沉淀生成)的離子方程式為_。(