全國高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必考重要填空逐空特訓(xùn)題型二和電離平衡溶度積有關(guān)的填空特訓(xùn).doc

(二)和電離平衡、溶度積有關(guān)的填空特訓(xùn)1.已知常溫下：KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038 ，KspMn(OH)22.11013，某溶液中含c(Cu2)2.2 molL1、c(Fe3)0.008 molL1、c(Mn2)0.01 molL1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是_(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于_。答案Fe34解析三種金屬陽離子出現(xiàn)沉淀，根據(jù)濃度商與Ksp的關(guān)系；Cu2轉(zhuǎn)化成沉淀，c(OH) molL111010 molL1；Fe3轉(zhuǎn)化成沉淀，c(OH) molL11012 molL1；Mn2轉(zhuǎn)化成沉淀，c(OH) molL105.5 molL1；因此首先沉淀的是Fe3，為使Cu2沉淀，此時c(OH)11010 molL1，c(H) molL1104 molL1，即pH4，當(dāng)pH4時，Cu2出現(xiàn)沉淀。2.若Ksp(ZnCO3)1.51010，溶液中離子濃度1.0105 molL1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。則欲使1 L c(Zn2)1.5 molL1溶液中Zn2沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_molL1 (寫出精確計算結(jié)果，溶液混合時體積變化忽略不計)。答案(1.53105)molL1解析c(Zn2)1.0105 molL1，Ksp(ZnCO3)c(Zn2)c(CO)1.51010，帶入數(shù)據(jù)，可得c(CO)1.5105 molL1，由于是等體積混合，所以原碳酸鈉溶液中，CO物質(zhì)的量為3105 mol,1 L c(Zn2)1.5 molL1溶液中，使CO發(fā)生沉淀，需要CO物質(zhì)的量為1.5 mol，所以Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為(31051.5)/1 molL1(1.53105)molL1。3.已知：HCN的電離常數(shù)Ka4.91010，H2S的電離常數(shù)Ka11.3107，Ka27.01015。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含Mn2為0.002 0 molL1的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pHa，當(dāng)HS濃度為1.0104 molL1時，Mn2開始沉淀，則a_已知：Ksp(MnS)1.41015。答案NaCNH2S=HCNNaHS6解析向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCNH2S=HCNNaHS。因為MnS=Mn2S2，Ksp(MnS)1.41015 ，所以當(dāng)Mn2為0.002 0 molL1開始沉淀時c(S2)71013 molL1，根據(jù)Ka27.01015，HS濃度為1.0104 molL1時，c(H)1.0106 molL1，所以pHlg c(H)lg (1.0106)6。4.將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應(yīng)為CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K_。答案解析CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)，平衡常數(shù)Kc(H)c(Cl)。5.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1.01032，當(dāng)c(Cr3)降至1.0105 molL1，認(rèn)為Cr3已經(jīng)完全沉淀。現(xiàn)將還原后溶液的pH值調(diào)至4，此時Cr3是否沉淀完全(列式計算)?答案當(dāng)pH調(diào)到4時，c(OH) molL11.01010 molL1，c(Cr3) molL11.0102 molL11.0105 molL1，因此Cr3沒有沉淀完全。6.若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)CoCO3C2O=CoC2O4CO 將CoCO3轉(zhuǎn)化為CoC2O4？_(填“能”或“不能”)，說明理由：_。已知Ksp(CoCO3)1.41013，Ksp(CoC2O4)6.3108答案不能該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2.22106，轉(zhuǎn)化程度極小解析從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，若實現(xiàn)CoCO3C2O=CoC2O4CO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2.22106，轉(zhuǎn)化程度極小，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。7.工廠排出的廢水中含有的NO對人類健康造成危害?？萍既藛T在堿性條件下用Al粉將NO還原成N2。缺點是處理后的水中生成了AlO，仍然對人類健康有害。已知25 ，Ksp(Al(OH)31.31033，Al(OH)3HH2OAlO，K1.01013。(1)25 時，欲將上述處理過的水中的AlO降到1.0106 molL1，需調(diào)節(jié)溶液的pH_，此時水中c(Al3)_molL1。(2)25 時，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。答案(1)7 1.31012(2)10解析(1)25 時，Al(OH)3HH2OAlO，K1.01013，故c(H) molL11.0107 molL1，需調(diào)節(jié)溶液的pH7，Ksp(Al(OH)3c3(OH)c(Al3) (107)3c(Al3)1.31033，c(Al3)1.31012 molL1。(2)25 時，Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3OH= AlO2H2O，反應(yīng)的平衡常數(shù)K10。8.可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3H2S=KHSKHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(已知H2CO3 的Ka14.2107，Ka25.61011；H2S的Ka15.6108，Ka21.21015)。答案1.0103解析反應(yīng)K2CO3H2S=KHSKHCO3的離子方程式為COH2S=HSHCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1103。9.(1)已知Ksp(Ag2CrO4)1.01012，向0.2 molL1的AgNO3溶液中加入等體積的0.08 molL1 K2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO)_。(2)室溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH值_0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH值(填“”“”或“”)。已知：H2CO3K14.3107 K25.61011H2SO3K11.54102K21.02107答案(1)2.5109 molL1(2)解析(2)HCO的水解平衡為：HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解平衡常數(shù)Kh2.31085.61011，HCO的水解程度大于HCO的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性；H2CO3的K1H2SO3的K2，HCO的水解能力SO的水解能力，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH值0.1 molL1Na2SO3溶液的pH值。10.一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中將_(填“增大”“減小”或“