甘肅省民勤縣第一中學(xué)2017_2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.docx

甘肅省民勤縣第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題一、選擇題（每小題3分，共60分；每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知反應(yīng) 為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A的能量一定高于 B的能量一定高于C和的總能量一定高于和的總能量 D該反應(yīng)不必加熱就可反應(yīng)2、下列電離方程式中，正確的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaHCO3 = Na+ + HCO3-C、KClO3K+ + ClO3- D、CH3COONH4CH3COO- + NH4+3對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4下列說法正確的是()A乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)B向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色CAl3+、NO3-、Cl、CO32-、Na可大量共存于pH2的溶液中D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同5下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為21的是()A液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積B相同溫度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)與c(SO42-)D相同溫度下，等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者與后者的c(OH)6100時(shí)，水的離子積為11012 mol2L2，若該溫度下某溶液中的H濃度為1107 molL1，則該溶液是()A酸性B堿性 C中性 D無法判斷7對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（）Ac（H+）=c（CH3COO） B加水稀釋時(shí)增大C與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小8、對(duì)反應(yīng)A+3B=2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（ ）AV（B）=0.6mol/(L.min) BV（A）=0.3mol/(L.min)CV（B）=0.02mol/(L.s) DV（C）=0.5mol/(L.min)9下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的()A灼熱的炭粉與二氧化碳反應(yīng)B由Zn和稀H2SO4制氫氣CBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D碳酸鈣的分解10下列說法或表示方法不正確的是()A蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJC由C(石墨) =C(金剛石)H 0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol11.已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）A.1:1 B2：3 C 1：2 D3：212一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷不合理的是()Ac1c213B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等 Dc1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL113一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是()Amnp BmnpC平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)DC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加14pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy15下圖表示反應(yīng)：A(g)B(g)nC(g)Hc(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C在25 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)D將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c (H)c(A)c(Cl)18實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是（）A盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗23次B選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度D滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低19下列說法與鹽類水解無關(guān)的是（）A實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)用鹽酸溶解FeCl3固體B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液加熱至紅褐色制得Fe（OH）3膠體C短期保存FeCl2溶液時(shí)向其中加入少量鐵粉D保存Na2CO3溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞20298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： N2(g)O2(g)2NO (g) K11030；2H2(g)O2(g)2H2O(g) K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g) K41092，則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是()A B C D無法判斷二、填空題與實(shí)驗(yàn)（每空2分，共40分）21、（2分）化學(xué)上常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時(shí)，沉淀就達(dá)完全已知：常溫下KspM（OH）2=11021則溶液中M2+沉淀完全時(shí)的pH為 22、（6分）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）_ 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。23(10分)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=a KJ mol1（1）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJmol1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol1則a= kJmol1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）在T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。下列說法正確的是 (填字母)。a若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率c增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率24、向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+ B（g） 3C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6molL-1（1）2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 ，B的轉(zhuǎn)化率為 (2) 若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將_。(3) 若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a容器中總壓強(qiáng)不變 b氣體A濃度保持不變cv（A）:v（C）=a : pd混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變25（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑請(qǐng)?zhí)羁眨?）滴定管在實(shí)驗(yàn)前首先要 （2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握 的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化直到最后一滴鹽酸滴入后，溶液由黃色變?yōu)?，并半分鐘內(nèi)不復(fù)原為止。（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示，所用鹽酸溶液的體積為 mL（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 （保留兩位有效數(shù)字）高二化學(xué)答案（理）一選擇題（每題3分，共60分）12 345678910CBCBDBBCBD111213141516171