通用版2019版高考化學二輪復習巧訓特訓第一周選擇題提速練三含解析.docx

第一周選擇題提速練(三)7下列各組物質(zhì)中，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是()A陶瓷、水泥B水玻璃、玻璃鋼C單晶硅、光導纖維 D石膏、石英玻璃解析：選A陶瓷、水泥均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，A項正確；玻璃鋼為纖維強化塑料，不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，B項錯誤；單晶硅的成分為Si，光導纖維的主要成分是SiO2，二者均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，C項錯誤；石膏的主要成分為CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分為SiO2，二者均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，D項錯誤。8唐代新修本草中有如下描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣”。“絳礬”指()A硫酸銅晶體 B硫化汞晶體C硫酸亞鐵晶體 D硫酸鋅晶體解析：選C根據(jù)“絳礬”本來為綠色，燒之變赤色可知“絳礬”的成分是硫酸亞鐵晶體，其在空氣中灼燒得到紅棕色的Fe2O3，C項正確；硫酸銅晶體為藍色，A項錯誤；硫化汞晶體為紅色或黑色，B項錯誤；硫酸鋅晶體為白色，D項錯誤。9下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸收多余液體C測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體點在pH試紙上，再對照標準比色卡讀數(shù)D酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用解析：選D容量瓶不可以放進烘箱中烘干，A項錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，B項錯誤；新制氯水具有強氧化性，因此不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C項錯誤；酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待裝液潤洗，D項正確。10苯乙烯的鍵線式為，下列說法正確的是()A苯乙烯的同分異構(gòu)體只有和B苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)C苯乙烯中所有原子一定處于同一平面D苯乙烯的二氯代物有14種解析：選D選項A，苯乙烯的同分異構(gòu)體除和外，還有如等，錯誤；選項B，苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；選項C，苯環(huán)和碳碳雙鍵間的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故苯乙烯中所有原子不一定處于同一平面，錯誤；選項D，苯乙烯分子中含有5種氫原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有14種，正確。11X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強。W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：ZRYBY、Z形成的化合物一定含有離子鍵C最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WRDW的性質(zhì)不活潑，自然界中有豐富的W單質(zhì)解析：選B依據(jù)Z在短周期元素中金屬性最強，推出Z為Na；據(jù)此推出W、R為第三周期元素，依據(jù)W原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，知W原子的最外層電子數(shù)為4，故W為Si；X與W同主族，則X為C；依據(jù)Y與R同主族，且R的原子序數(shù)是Y的2倍，推出Y為O，R為S。簡單離子半徑：S2O2Na，A項錯誤；Na與O可形成Na2O、Na2O2，兩者都是離子化合物，一定含有離子鍵，B項正確；非金屬性：SSi，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2SSiH4，C項錯誤；Si在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在的，無游離態(tài)的Si，D項錯誤。12一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種B放電時，I和I的濃度均減小CY電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為I2e=3ID電池工作時，X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選B由圖可知，電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有太陽能、電能以及化學能三種，故A正確；由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I在正極上得電子被還原為3I，后又在電池內(nèi)部被Ru()氧化為I，I和I相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實質(zhì)是光敏染料在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學物質(zhì)都沒有損耗，故B錯誤；電池工作時，Y電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為I2e=3I，故C正確；由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。13下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析：選B兩溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，得到0.05 molL1 Na2CO3溶液，由于CO水解生成的HCO還可以繼續(xù)水解，故c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，A項錯誤；兩溶液混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，B項正確；等體積的pH2的鹽酸與pH12的氨水中n(NH3H2O)遠大于n(HCl)，故兩溶液混合后，得到NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈堿性，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C項錯誤；兩溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒，有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，根據(jù)物料守恒，有：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，聯(lián)立兩式消去c(Na)得到：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，D項錯誤。某溫度下，向20.00 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加0.1 molL1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOHpOHlg c(OH)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A在該溫度下，0.1 molL1 NaOH溶液的pH2a1BF點對應(yīng)苯甲酸溶液體積V20.00 mLC在G與F之間某點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D溫度不變，加水稀釋E點溶液，增大解析：選C酸溶液、堿溶液的濃度相等，溫度不確定。A項，觀察題圖知，F(xiàn)點對應(yīng)的溶液呈中性，c(H)c(OH)110a molL1，在此溫度下，水的離子積KWc(H)c(OH)1102a,0.1 molL1 NaOH溶液中c(H) molL1，pH2a1，錯誤；B項，F(xiàn)點對應(yīng)的溶液呈中性