河北省雞澤縣第一中學2018_2019學年高一化學下學期3月月考試卷（含解析）.docx

2018-2019學年第二學期第一次月考高一化學試題1.本試卷分為試卷和試卷II兩部分，試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘。2.請將答案填寫到答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5第卷(共50分)一、選擇題（本題共25個小題，每題2分，每題只有一個答案符合題意）1.1994年科學家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的核內有161個中子，質量數為272，該元素原子序數是（ ）A. 111B. 161C. 272D. 443【答案】A【解析】【詳解】原子序數核內質子數質量數-中子數272-161111。故選A。2.某元素原子最外層有2個電子,下列關于該元素敘述正確的是（ ）A. 是金屬元素B. 是A族元素C. 其最高價為+2價D. 不能準確判斷【答案】D【解析】【詳解】原子的最外電子層只有2個電子，可能為He或第A的金屬元素或某些過渡元素，若為He，化合價為0，若為A族元素，最高價為+2價。故選D。3.某主族元素的原子結構示意圖如圖，則這兩種元素在周期表中的位置分別是（ ）A. 第4周期、A，第4周期、AB. 第4周期、A，第5周期、AC. 第4周期、A，第5周期、AD. 第5周期、A，第5周期、A【答案】B【解析】【詳解】在主族元素原子結構示意圖中，其核外電子層數等于其周期數，其最外層電子數等于其主族族序數，根據圖片知，X位于第四周期第IA族、Y位于第五周期第VIIA族。故選B。【點睛】注意周期數=核外電子層數，主族序數=最外層電子數。4.下列說法正確的是（ ）A. SO2和SO3互為同分異構體B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體C. 金剛石和石墨都是由碳原子構成，因此它們是同種物質D. 乙醇和二甲醚互為同分異構體【答案】D【解析】【詳解】A.二者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B.液溴和溴蒸氣是溴單質的不同狀態(tài)，故B錯誤；C.金剛石和石墨都是由碳原子構成，它們結構不同，屬于同素異形體，故C錯誤；D.乙醇和二甲醚分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確。故選D。5.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ ）A. X的原子序數比Y小B. X原子的最外層電子數比Y小C. X的原子半徑比Y小D. X元素的最高正價比Y大【答案】B【解析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結構，則X的原子序數大于Y的，X屬于金屬位于Y的下一周期，所以X的原子半徑大于Y的。Y是非金屬其最外層電子數大于X的，最高價大于X的。所以選項B是錯誤的，答案選B。6.某元素的原子，核外有3個電子層；M層與K層電子數相等，則該元素的核電荷數是（ ）A. 12B. 16C. 18D. 20【答案】A【解析】【詳解】三個電子層即為K、L、M，K層為2個電子，L層為8個電子，M層與K層電子數相等，M層為2個電子，一共12個電子，原子的核電荷數=核外電子數，該原子的核電荷數是12。故選A。7.下列遞變情況中，不正確的是（ ）A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次增多B. Si、P、S元素的最高正價依次升高C. C、N、O的原子半徑依次增大D. Li、Na、K的金屬性依次增強【答案】C【解析】【詳解】A.同一周期元素，原子最外層電子數隨著原子序數增大而增大，Na、Mg、Al最外層電子數分別是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增加，故A正確；B.主族元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，O元素沒有最高正化合價，Si、P、S元素的最高正價依次為+4、+5、+6，故B正確；C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C錯誤；D.同一主族元素，隨著原子序數增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以失電子能力逐漸增大，則金屬元素金屬性隨著原子序數增大而增強，則Li、Na、K的金屬性依次增強，故D正確。故選C。8.A3+微粒核外有46個電子，質量數為115，則A原子核里的中子數是（ ）A. 46B. 66C. 115D. 49【答案】B【解析】【詳解】A3+微粒核外有46個電子，則A原子核外有49個電子，則質子數是49，由于質量數是115，所以中子數是115-49=66。故選B。9.盛滿NO2氣體的試管，倒置在水槽中，反應后，液面上升的高度是試管的（ ）A. 1/2B. 1/3C. 2/3D. 5/6【答案】C【解析】【詳解】NO2與水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3體積氣體，生成1體積氣體，所以液面上升2體積。盛滿NO2氣體的試管，倒置在水槽中，充分反應后，液面上升的高度是試管體積的2/3； 答案選C項。10.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液B. a為NH3氣體，b為鹽酸溶液C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液D. a為NO2氣體，b為H2O【答案】A【解析】【分析】燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則氣體a極易溶于水，或極易與燒杯中的液體反應，導致氣體減少，構成壓強差，從而形成噴泉，以此來解答?！驹斀狻緼. Cl2能溶于水，飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯氣的溶解，不能形成壓強差，則不能形成噴泉，故A選；B. 氨氣極易溶于水，可與鹽酸反應生成NH4Cl，導致氣體減少，構成壓強差，可形成噴泉，故B不選；C. CO2可與濃NaOH反應，導致氣體減少，構成壓強差，從而形成噴泉，故C不選；D. NO2易溶于水生成硝酸和NO，構成壓強差，可形成噴泉，故D不選；答案選A。11.下列說法正確的是（ ）A. pH在5.67.0之間的雨水通常稱為酸雨B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色C. 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量D. NO2能與水反應生成硝酸,故NO2為酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A.酸雨是指pH5.6的雨水，故A錯誤；B.二氧化硫為酸性氧化物，能夠使石蕊變紅，雖然具有漂白性，但是二氧化硫不能使石蕊褪色，故B錯誤；C.燃煤加入石灰石，石灰石分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，進一步氧化為硫酸鈣，脫硫減小酸雨的形成，故C正確；D、NO2與水反應時除了生成HNO3還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故D錯誤；故選C。12.下列說法中正確的是（ ）A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈3價C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4+OHNH3H2OD. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離【答案】C【解析】【詳解】A.硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3 N2O+2H2O，A錯誤；B.銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價，如硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價， B錯誤；C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時，會發(fā)生反應產生氨氣和水，NH4+OH-NH3+H2O，C正確；D.氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，但不是升華法，D錯誤；故合理選項是C。13.下列說法正確的是（ ）A. Na2O與Na2O2所含化學鍵的類型完全相同B. NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C. 碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服了共價鍵和分子間作用力D. 晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石氯化鈉水【答案】D【解析】【詳解】A.Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，故A錯誤；B.NaHSO4溶于水需要克服離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.碘晶體屬于分子晶體，受熱轉變成碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，故C錯誤；D.金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般來說，晶體熔沸點高低順序是原子晶體離子晶體分子晶體，所以熔沸點由高到低的順序：金剛石氯化鈉水，故D正確。正確答案：D。14.下列說法錯誤的是（ ）A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B. 在共價化合物中一定含有共價鍵C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D. 雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵【答案】A【解析】全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵。由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，因此選項A是錯誤的，答案選A。15.下列各指定原子序數的元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A. 6和8B. 16和8C. 12和9D. 11和17【答案】C【解析】【詳解】A.原子序數為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，故A不選；B.原子序數為16和8的元素分別為S、O，能形成SO2、SO3共價化合物，故B不選；C.原子序數為12和9的元素分別為Mg、F，能形成離子化合物MgF2，故C選；D.原子序數為11和17的元素分別為Na、Cl，能形成離子化合物NaCl，故D不選。故選C?！军c睛】一般情況下，活潑的金屬與活潑的非金屬之間形成離子鍵（氯化鋁、氯化鈹除外），非金屬之間形成共價鍵（銨鹽除外）。16.下列表示物質結構的化學用語正確的是A. 銨根離子的電子式為:NH4+B. HF 的電子式:C. K+離子的結構示意圖:D. 10個中子的氧原子的核素符號:18O【答案】D【解析】A. 銨根離子的電子式為: ，選項A錯誤；B. HF的電子式為:，選項B錯誤；C. K+離子的結構示意圖:，選項C錯誤；D. 10個中子的氧原子的核素符號為:18O，選項D正確。答案選D。17.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數的關系是（ ）A. ABCB. BACC. CABD. ACB【答案】B【解析】A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構，故A、B同周期；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑，A在B的左側；C和B兩元素的原子核外電子層數相同，所以C、B同周期；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑，C在A的左側；故A、B、C三種元素的原子序數的關系為：。答案選B。18.已知反應X+Y = M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的（ ）A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量D. 反應物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量【答案】C【解析】【詳解】A.X+YM+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B.吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發(fā)生，故B錯誤；C.反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，根據能量守恒可知，一部分能量儲存在物質中，則反應是吸熱反應，故C正確；D.X+YM+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D錯誤。故選C。19.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（ ）A. +184.6kJmol-1B. 92.3kJmol-1C. 369.2kJmol-1D. +92.3kJmol-1【答案】D【解析】【詳解】依據熱化學方程式的書寫原則和方法，已知熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6kJmol-1，改變方向，焓變變?yōu)檎担禂党?，焓變也除以2，得到熱化學方程式為：HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g） H=+92.3kJmol-1。故選D?！军c睛】由于H與反應完成的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與H相對應，如果化學計量數加倍，則H也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。20.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）A. 碳酸鈣受熱分解B. 乙醇燃燒C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應D. 氧化鈣溶于水【答案】A【解析】【分析】根據反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據常見的吸熱反應來回答?！驹斀狻緼.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確；B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤。故選A?！军c睛】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。21.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)【答案】D【解析】【分析】根據化學方程式的含義進行計算，來比較反應熱的大小。【詳解】H2、CO、C8H18、CH4的相對分子質量分別為2、28、114、16，所以相同質量（假設均是1g）四種物質的物質的量之比為57：4.07：1：7.125，根據H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=-5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-89.3kJ/mol燃燒放出熱量之比為（57285.8）：（4.07283）：（15518）：（7.12589.3）=16290.6：1151.81：5518：636.2625，所以相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是氫氣，最少的為CH4。故選D。22.25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）A. C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H= 393.5kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +571.6kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800kJ/mol【答案】D【解析】【分析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量?！驹斀狻緼.反應中生成一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；B.氫氣燃燒是放熱反應，H小于0，故B錯誤；C.生成物水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；D.符合燃燒熱的概念，故D正確。故選D。23.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是（ ）A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應放出的能量為180kJB. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水【答案】C【解析】【詳解】A.根據題給數據可知，反應物中化學鍵斷裂吸收能量：（946+498）=1444kJ/mol，生成物中化學鍵的形成放出能量2632=1264kJ/mol，故1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ，故A錯誤；B.N2(g)和O2(g)的反應需要在放電條件下進行，通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故B錯誤；C.根據題給數據知，N2(g)和O2(g)的反應是吸熱反應，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故C正確；D.一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，屬于不成鹽氧化物，故D錯誤。故選C。24.同周期X、Y、Z三元素，其最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是：H3ZO4H2YO4YZB. 非金屬性：XYZC. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強【答案】B【解析】同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4H2YO4HXO4，所以非金屬性是XYZ。A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，故原子半徑：XYZ，故A錯誤；B由上述分析可知，非金屬性是XYZ，故B正確；C非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，故陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強，故C錯誤；D非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故相應氫化物的穩(wěn)定性：XYZ，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查元素周期律，注意理解同周期元素性質遞變規(guī)律，知道非金屬性強弱判斷方法。由最高價氧化物水化物的酸性順序有非金屬性XYZ，非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。25.根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是（ ）A. 最高價氧化物對應水化物的堿性ACB. 氫化物的沸點H2DH2EC. 單質與稀鹽酸反應的速率ABD. C2與A的核外電子數相等【答案】A【解析】【分析】元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數為6，故為第A元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數為1，應為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Na元素，B為Al元素，C為Be元素，D為S元素，E為O元素。A.A、C最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，故堿性NaOHBe（OH）2，故A正確；B.D、E的氫化物分別為H2O、H2S，H2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，故B錯誤；C.金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應的速率NaAl，故C錯誤；D.Be2+與Na+的核外電子數分別為2、10，二者核外電子數不等，故D錯誤。故選A?！军c睛】掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數與元素化合價的關系進行判斷，確定其正確性。第卷(共50分)26.下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）的氣態(tài)氫化物為_(填電子式)（2）對應的堿為_(填電子式)；的最高價含氧酸_(填化學式)。（3）比較、元素的金屬性強弱_；并寫出它們最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_。（4）寫出一種由原子序數、三種元素組成化合物的化學式：_。【答案】 (1). (2). (3). HNO3 (4). NaAl (5). NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (6). NH4Cl【解析】【分析】由元素周期表的結構可知為H元素，為C元素，為N元素，為O元素，為Na元素，為Al元素，為Si元素，為Cl元素?！驹斀狻浚?）為Cl元素，Cl元素的氣態(tài)氫化物為HCl，H原子和Cl原子之間通過形成1對共用電子對結合，電子式為：，故答案為：。（2）為Na元素，Na元素對應的堿為NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子間通過離子鍵相結合，氫氧根離子中氧原子和氫原子間通過共價鍵相結合，電子式為，為N元素，N元素的最高價含氧酸為HNO3，故答案為：，HNO3。（3）、元素分別為Na、Cl，同一周期元素的金屬性從左向右逐漸減弱，所以金屬性NaAl，Na元素的最高價氧化物的水化物為NaOH，Al元素的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaAl，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。（4）、三種元素分別為H、N、Cl，這三種元素組成化合物的化學式為NH4Cl，故答案為：NH4Cl?！军c睛】元素的相對位置以及核外最外層電子的關系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷。27.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A：_，E：_；（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學式_；_。（3）指出 E 在周期表中的位置 _。（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是_（寫具體的元素符號）。（5）E單質和C的最高價氧化物對應水化物水溶液反應的離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). H (2). Cl (3). Na2O (4). Na2O2 (5). 第三周期VIIA族 (6). O2-Na+Al3+ (7). Cl22OH=ClClOH2O【解析】【分析】由于A、B、C、D、E短周期五種元素，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一，則B為O元素；B為O元素，B的陰離子為O2-，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為Al元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為Cl元素.【詳解】由分析可知A為H元素；B為O元素；C為Na元素；D為Al元素；E為Cl元素。（1）由分析可知，A為H元素；E為Cl元素，故答案為：H；Cl。（2）B為O元素；C為Na元素，Na和O可以形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物，故答案為：Na2O、Na2O2。（3）E為氯元素，原子質子數為17，核外有3個電子層，最外層有7個電子，處于周期表第三周期第A族，故答案為：第三周期VIIA族。（4）B、C、D的簡單離子分別為O2-、Mg2+、Al3+，核外電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，所以O2-Mg2+Al3+，故答案為：O2-Mg2+Al3+。（5）E單質為Cl2，C的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，故答案為：Cl22OH=ClClOH2O。28.現(xiàn)有幾組物質的熔點()的數據：據此回答下列問題：（1）A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。（2）B組晶體共同的物理性質是_(填序號)。有金屬光澤 導電性 導熱性 延展性（3）C組中HF熔點反常是由于_。（4）D組晶體可能具有的性質是_(填序號)。硬度小 水溶液能導電 固體能導電 熔融狀態(tài)能導電【答案】 (1). 原子 (2). 共價鍵 (3). (4). HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多（只要答出HF分子間能形成氫鍵即可） (5). 【解析】【詳解】（1）A組熔點最高，屬于原子晶體，原子晶體的構成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵，故答案為：原子；共價鍵。（2）B組物質為金屬，具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性，故答案為：。（3）由于HF中存在氫鍵，導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高，故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多。（4）D組物質為離子晶體，有硬度大、水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態(tài)能導電的性質，故答案為：。29.請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解。（1）化學鍵沒有被破壞的是_；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_；（2）既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是_；（3）N2的電子式為_；Na2O2的電子式為_；（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【詳解】碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，只破壞分子間作用力，沒有化學鍵的破壞；氧氣溶于水，只破壞分子間作用力，化學鍵不變；氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；燒堿中存在離子鍵，熔化燒堿時，陰陽離子間的化學鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學鍵有