四川省雅安中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）.docx

雅安中學(xué)2018-2019學(xué)年度高一下期3月化學(xué)考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16 S-32 Fe-56 一、選擇題(共8題，每題6分，共48分)1.2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活生產(chǎn)社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)知識的說法錯誤的是（ ）A. “玉兔二號”月球車底盤和車輪由SiC顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制成，這是由于該復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點(diǎn)B. 我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C. 高純二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”D. 鉀一鈉合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，鉀與鈉都屬于短周期主族元素【答案】D【解析】【詳解】A. SiC顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點(diǎn)，這也正是“玉兔二號”月球車底盤和車輪用該復(fù)合材料的原因，故A項正確；B. 碳纖維主要成分為C，屬于無機(jī)非金屬，則碳纖維是一種非金屬材料，故B項正確；C. 二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，為酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，故C項正確；D. 短周期是指元素周期表的前三周期，而鉀位于元素周期表第四周期IA族，不屬于短周期元素，故D項錯誤；答案選D。2.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是A. 44 g 14CO2中氧原子數(shù)目為2NAB. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NAC. 32 g硫在足量的純氧中燃燒，生成NA個SO2分子D. 1 mol的鐵分別于足量的氧氣、氯氣和硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA【答案】C【解析】【詳解】A. 14CO2的相對分子質(zhì)量是46，所以44 g 14CO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此1mol 14CO2中氧原子數(shù)目小于2NA，A錯誤；B.室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，不能進(jìn)一步反應(yīng)，因此56 g鐵片投入足量濃H2SO4中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于2NA，B錯誤；C.32 gS的物質(zhì)的量是1mol，S與O2在點(diǎn)燃時反應(yīng)產(chǎn)生SO2，所以1molS在足量的純氧中燃燒，生成NA個SO2分子，C正確；D.Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，1molFe與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA；Fe與S在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生FeS，1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeS轉(zhuǎn)移2NA個電子，D錯誤；故合理選項是C。3. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實驗基本原理，氣體的制取、收集及尾氣處理裝置等實驗裝置及儀器的使用。4.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期A族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是( )A. 類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B. 它的最高價氧化物水化物的堿性比鉛的最高價氧化物水化物的堿性弱C. 它的金屬性比鉛強(qiáng)，具有放射性D. 它的原子半徑比鉛小【答案】C【解析】【詳解】A.類鉛元素位于第七周期A族，可知該元素的原子的最外層電子數(shù)為4個，A錯誤；B.由于同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以類鉛的最高價氧化物水化物的堿性比鉛的最高價氧化物水化物的堿強(qiáng)，B錯誤；C.同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，而且原子序數(shù)大于92號的元素大多具有放射性，由于類鉛元素在鉛元素的下一周期，所以金屬性比鉛強(qiáng)，具有放射性，C正確；D.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。由于類鉛在鉛的下一周期，所以原子半徑比鉛大，D錯誤；故合理選項是C。5.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A. 所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)B. 光照是酸雨形成的必要條件之一C. 污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】【詳解】A.SO2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2，沒有化合價變化，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選項不正確；B.結(jié)合圖中信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO2和OH自由基需要光照條件，故B選項正確；C.途徑II的速率大于途徑I，故C選項正確；D.使用化石燃料將產(chǎn)生SO2進(jìn)而產(chǎn)生酸雨， 如果對化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，故D選項正確。答案：A?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)與生態(tài)環(huán)境的相關(guān)知識。解題的關(guān)鍵是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)化合價是否發(fā)生變化。酸雨的形成和防治措施。6.利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：下列說法錯誤的是A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2OC. 進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液D. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3又被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸進(jìn)入水中形成酸雨，故SO2形成的硫酸型酸雨，A正確；B.在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，同時碳酸氫鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O，B正確；C.經(jīng)過中和器后的物質(zhì)既有形成的結(jié)晶狀的固態(tài)物質(zhì)，也有溶液，在離心機(jī)中進(jìn)行混合物的分離，因為形成的固態(tài)顆粒小，因此有膠體存在，進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液，C正確；D.檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液，H+、SO32-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，因此不能檢驗其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液檢驗，D錯誤；故合理選項是D。7.根據(jù)實驗操作，實驗現(xiàn)象和所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色原FeCl2樣品已變質(zhì)B向某無色溶液中加入銅片和稀硫酸試管口產(chǎn)生紅棕色氣體該無色溶液中含有NO3-離子C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀鹽酸未見溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2D取少量白色晶體于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱試管口濕潤藍(lán)色石蕊試紙變紅白色晶體一定含有NH4+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.Fe2+與SCN-不能發(fā)生反應(yīng)，若Fe2+被氧化為Fe3+，就會發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)檠t色，所以溶液變成紅色，說明原FeCl2樣品已變質(zhì)，A正確；B.H+、NO3-具有強(qiáng)的氧化性，可以將Cu單質(zhì)氧化為Cu2+，NO3-被還原為紅棕色NO2氣體，證明無色溶液中含有NO3-離子，B正確；C.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸，未見溶液變藍(lán)，說明I-沒有被氧化為I2，再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，說明此時I-被H2O2氧化為I2，從而證明酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2，C正確；D.取少量白色晶體于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱，若試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該白色晶體一定含有NH4+，D錯誤；故合理選項是D。8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W與其它三種元素處于不同周期，Y、Z同主族，它們原子L電子層的電子數(shù)比為3:4，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是( )A. 原子半徑：YZWB. W、X、Y三者可形成鹽C. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYD. W與Y只能形成一種氫化物【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W與其它三種元素處于不同周期，則X是H元素；Y、Z同主族，它們原子L電子層的電子數(shù)比為3:4，Y核外電子排布是2、6，Y是O元素，則Z是S元素，由于X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17，X的原子序數(shù)比O小，則X是N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻烤C上所述可知：W是H元素，X是N元素；Y是O元素，Z是S元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑ZYW，A錯誤；B.W、X、Y三種元素分別是H、N、O，三種元素可形成鹽NH4NO3，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非極性YZ，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y Z，C錯誤；D.W是H，Y是O，二者可以形成H2O、H2O2兩種氫化物，D錯誤；故合理選項是B。【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。涉及元素的推斷、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及形成化合物的性質(zhì)等。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素是本題解答的關(guān)鍵，本題難度適中。二、非選擇題(52分)9.根據(jù)要求填空：(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有_種元素，_種原子，16O、17O的關(guān)系為_。(2)紅熱木炭放入濃硫酸產(chǎn)生氣體過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因_(化學(xué)方程式)(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式_(5)現(xiàn)有2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應(yīng)，生成2.40 g紅色粉末(Fe2O3)，并放出有刺激性氣味的氣體。將該氣體通入溴水中，溶液褪色。用離子方程式表示溴水褪色的原因：_；通過計算，該鐵的硫化物化學(xué)式為_。【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 同位素 (4). C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O (5). SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 (6). 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ (7). SO2+Br2+2H2O =SO42- +2Br-+4H+ (8). Fe3S4【解析】【分析】(1)根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定元素種類；原子的種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)共同決定；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素；(2)濃硫酸與C共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O；(3)SO2溶于水，與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生硫酸；(4) SO2被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4溶液被還原為MnSO4；(5)鐵的硫化物在灼燒時Fe被氧化為Fe2O3，S轉(zhuǎn)化為SO2，SO2與溴水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸和氫溴酸，用元素守恒確定物質(zhì)的化學(xué)式?！驹斀狻?1)在由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中含有氫、氧兩種元素；有1H、2H、16O、17O四種不同原子，其中16O、17O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)分別是8、9，中子數(shù)不同，二者的關(guān)系互為同位素；(2)紅熱木炭放入濃硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O；(3)SO2容易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3被溶于水的氧氣氧化為硫酸，反應(yīng)的方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4；(4) SO2中S元素化合價為+4價，具有還原性，在溶液中被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，高錳酸鉀被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；(5)將Fe的硫化物在空氣中煅燒，F(xiàn)e元素變?yōu)镕e2O3，S元素被氧化為SO2，SO2有刺激性氣味，將其通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Br-；在2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應(yīng)，生成2.40 g紅色粉末(Fe2O3)，n(Fe2O3)=2.40g160g/mol=0.015mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03mol，m(Fe)= 0.03mol56g/mol=1.68g，n(S)=(2.96g-1.68g)32g/mol=0.04mol，n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol，所以該鐵的硫化物化學(xué)式為Fe3S4?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素、原子、同位素、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)化學(xué)式確定的知識。在書寫離子方程式時要注意電子守恒、電荷守恒、原子守恒，用守恒方法配平方程式及確定物質(zhì)的化學(xué)式，本題難度不大。10.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：AAAAAAA0234(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ；(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 _ (用元素符號表示)，寫出該元素的單質(zhì)與最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)三種元素的陰離子還原性順序為： _；單質(zhì)的水溶液呈_色；(4)、四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 _(填物質(zhì)化學(xué)式) ；(提示：同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。)(5)元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 _ ；(6)設(shè)計實驗方案：比較與單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論 _【答案】 (1). (2). Al (3). 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 (4). Br-Cl-F- (5). 淺黃綠 (6). HClO4 (7). 26 (8). 將適量新制的Cl2通入Na2S溶液 (9). 溶液中出現(xiàn)黃色沉淀(其他方法也可)【解析】【分析】首先根據(jù)元素在周期表的位置確定號元素分別是什么，然后根據(jù)元素的位、構(gòu)、性關(guān)系，結(jié)合元素周期律的變化規(guī)律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知是C元素，是N元素，是F元素，是Mg元素，是Al元素，是S元素，是Cl元素，是Ar元素，是K元素，是Br元素。(1)惰性氣體原子Ar最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)Al元素處于金屬與非金屬交界處，其氧化物Al2O3是兩性氧化物，因此表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，鋁元素的單質(zhì)與號元素K最高價氧化物的水化物KOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2；(3)、表示的元素分別是F、Cl、Br，這三種元素在周期表中位于同一主族，由于從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以它們的陰離子的半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此離子還原性逐漸增強(qiáng)，故還原性有強(qiáng)到弱的順序為Br-Cl-F-；表示的是Cl元素，其單質(zhì)Cl2的水溶液呈淺黃綠色；(4)、四種元素分別表示的是C、N、S、Cl，C、N是第二周期的元素，S、Cl是第三周期的元素，由于同一周期的元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3H2CO3,HClO4H2SO4，HNO3可表示為HONO2,非羥基O原子數(shù)為2，HClO4可表示為HOClO3,非羥基O原子數(shù)為3，酸分子中非羥基O原子數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，所以這幾種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；(5)號元素是F，原子序數(shù)為9，號元素是Br，原子序數(shù)為35，兩者核電荷數(shù)之差,35-9=26；(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，活動性強(qiáng)的可以將活動性弱的從化合物中置換出來，可向Na2S溶液中通入適量新制的Cl2，若看到溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)：Na2S+Cl2=2NaCl+S，就可以確定元素的物質(zhì)的氧化性Cl2S，從而證明元素的非金屬性ClS?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。涉及元素的確定、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式的書寫、離子還原性強(qiáng)弱及酸的酸性強(qiáng)弱比較、化學(xué)實驗方案的涉及等，較為全面的考查了元素周期律的應(yīng)用及對元素周期表的認(rèn)識和使用情況。11.同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(右圖)，據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_。(3)丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是_。集氣瓶最終被水充滿，無氣體剩余，則晶體分解的生成的氣體還有_。欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解，實驗方案是 _。由該實驗可得出的結(jié)論是_?！敬鸢浮?(1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O (2). 降溫結(jié)晶 (3). 硝酸利用率高，不會產(chǎn)生污染環(huán)境的 NO (4). NO2 (5). O2 (6). 取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍(lán)色溶液 (7). Cu(NO3)2 晶體的熱穩(wěn)定性較差【解析】【分析】(1)銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，利用電子守恒、原子守恒，書寫方程式；(2)根據(jù)Cu(NO3)2的溶解度受溫度的影響變化較大，用結(jié)晶方法獲得晶體；根據(jù)是否會造成污染及原料利用率分析判斷方案的優(yōu)劣；(3)根據(jù)NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，可確定Cu(NO3)2分解產(chǎn)生了NO2氣體；利用元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及最后無氣體剩余判斷另外一種氣體的成分；CuO是堿性氧化物，能溶于稀硫酸產(chǎn)生硫酸銅藍(lán)色溶液；加熱后得到紅棕色和黑色固體，說明加熱后硝酸銅分解?！驹斀狻?1)銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O；(2)根據(jù)Cu(NO3)2的溶解度曲線可知：溫度升高，硝酸鉀溶解度大，溫度低，硝酸鉀溶解度小，溶解度受溫度的影響變化較大，可采用將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。甲組方案中一部分硝酸變?yōu)榇髿馕廴疚颪O，不僅會污染環(huán)境，而且會導(dǎo)致硝酸的利用率降低，而乙組同學(xué)先使Cu與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuO，然后與硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅，硝酸全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，不會產(chǎn)生尾氣，因此此方案優(yōu)于甲組的方案；(3)NO是無色氣體、二氧化氮是紅棕色氣體，則得到的紅棕色氣體是NO2；Cu(NO3)2受熱分解產(chǎn)生了NO2，N元素化合價由反應(yīng)前Cu(NO3)2的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO2的+4價，化合價降低，獲得電子，Cu元素在氧化性環(huán)境中不可能變?yōu)镃u單質(zhì)，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，必然有另一種元素化合價升高，根據(jù)鹽的組成可知只能是Cu(NO3)2中-2價的O變?yōu)閱钨|(zhì)O2，由于最后氣體無剩余，說明n(NO2)：n(O2)=4：1，故晶體分解的生成的氣體還有O2，反應(yīng)的方程式為2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2；CuO是堿性氧化物，能溶于稀硫酸生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，若看到黑色固體粉末全部溶解，得到藍(lán)色溶液，就證明固體為CuO；加熱后得到紅棕色和黑色固體，說明加熱后硝酸銅分解，由此得出Cu(NO3)2晶體的熱穩(wěn)定性較差?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查實驗操作、分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)、實驗評價能力是解本題關(guān)鍵，知道NO2和NO性質(zhì)的區(qū)別，掌握NO2是紅棕色氣體為該題的突破口，題目難度不大。12.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設(shè)計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：(1)第步 Fe與過量的濃HNO3反應(yīng)的離子方程式為_，得到濾渣 1的主要成分為_。(2)第步加 H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+，用