寧夏育才中學勤行校區(qū)2018_2019學年高一化學3月月考試題.docx

寧夏育才中學勤行校區(qū)2018-2019學年高一化學3月月考試題注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息;2請將答案正確填寫在答題卡上;卷I（選擇題） 一、 選擇題（本題共計 22 小題 ，每題 2 分 ，共計44分 ） 1. 下列有關實驗現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對應關系的說法中，錯誤的是（ ） A.溶液遇酚酞變紅，說明溶液呈堿性B.使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明具有漂白性C.遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明具有還原性D.新制的遇氧氣變?yōu)榧t褐色，說明具有還原性2. 下列說法正確的是（ ） A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不僅嚴重污染大氣，還會形成酸雨B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C.利用鈍化原理可以用鐵制容器儲存運輸稀硝酸D.次氯酸有強氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉3. 下列陳述正確并且有因果關系的是（ ）選項陳述陳述有漂白性可使溴水褪色有漂白性能使品紅溶液褪色濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥和有強氧化性溶液可用于回收廢舊電路板中的銅4. 下列關于的敘述正確的是（ ） A.可用排水法收集 B.能與水反應生成硫酸C.可用于漂白紙漿、草帽 D.能與氯化鋇溶液反應生成沉淀5. 試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（ ） A.加水、將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑C.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑6. 對下列有關的事實的解釋，其中錯誤的是（ ） A.常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應B.濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C.在蔗糖固體中加入適量濃硝酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硝酸具有脫水性D.反應：能夠進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸7. 在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“鐵強化醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（ ） A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物8. 下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是（ ） A.這種飲料中不含任何化學物質(zhì)B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D.沒有水就沒有生命9. 有六種微粒，它們分別是：、，它們所屬元素的種類為（ ） A.種B.種C.種D.種10. 下列說法正確的是（ ） A.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子B.兩種微粒如果核外電子排布相同，化學性質(zhì)就一定相同C.質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學性質(zhì)一定相同D.具有相同核電荷數(shù)的原子或單核離子一定是同種元素11. 下列敘述中正確的是（ ） A.發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強B.目前已發(fā)現(xiàn)種元素，即已發(fā)現(xiàn)種原子C.核外電子總數(shù)相同的粒子，必定是同種元素的原子D.同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)基本相同12. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ） A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到電子穩(wěn)定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同13. 關于元素周期表，下列敘述中正確的是（ ） A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B.在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角14. 已知某短周期元素原子的第電子層上排布有個電子，則該元素在周期表中位于（ ） A.第二周期族B.第二周期族C.第三周期族D.第三周期族15. 表是周期表的一部分，其中、為短周期主族元素下列說法正確的是（ ）A.的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸B.的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中C.四種元素的最高正化合價均等于其族序數(shù)D.四種原子中，的原子半徑最小16. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ） A.和B.和C.和D.和17. 下列說法中正確的是（ ） A.元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量B.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C.元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族D.元素周期表已發(fā)展成為一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了18. 短周期主族元素、原子序數(shù)依次增大。、同主族且能組成兩種常見的物質(zhì)，是同周期中半徑最大的原子。下列說法正確的是（ ） A.離子半徑：B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應水化物的酸性：D.工業(yè)上利用與形成的化合物的水溶液制取單質(zhì)19. 元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷下列說法不合理的是（ ） A.若和的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：B.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素C.和分別位于第六周期和族，堿性：D.由水溶液的酸性：，可推斷出元素的非金屬性：20. 下列敘述中錯誤的是（ ） A.非金屬性：B.金屬性：C.酸性：D.穩(wěn)定性：21. 下列敘述中，能說明金屬的金屬性比金屬的金屬性強的是（ ） A.原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)少B.常溫時，單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而單質(zhì)不能反應C.從稀中置換出的比從稀中置換出的多D.在最高價氧化物的水化物中，的化合價比高22下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na+20H+H2B.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+30H=Al(OH)3C.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl卷II（非選擇題） 二、 填空題 （本題共計 3 小題 ，共計40分 ） 23.(12分) 同種非金屬元素常具有多種不同價態(tài)，它們組成的物質(zhì)之間的相互轉化可以用氧化還原理論來研究。下列是經(jīng)過一系列的變化生成重要的化工原料和的過程：（1）實驗室檢驗常用反應_（填圖中序號），現(xiàn)象是_。（2）由反應推得與反應的化學方程式為，其中做_劑（填“氧化”或“還原”）。（3）是工業(yè)制硝酸的重要反應，反應的化學方程式為_，在此轉化中每反應，轉移的電子是_。（4）若將與某濃度的硝酸反應，當銅完全反應時，收集到標準狀況下的氣體，忽略溶液體積變化，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_。24.(12分) 一位同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗 （1）將鈉、鉀、鎂、鋁各分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應的速度最慢利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律： （2）儀器的名稱為_，干燥管的作用為_ （3）若要證明非金屬性：，則中加濃鹽酸，中加（與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到中溶液_的現(xiàn)象，即可證明從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣25.(16分) 表是元素周期表的一部分，已知為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關問題： （1）畫出元素的原子結構示意圖_ （2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_（寫元素符號） （3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是_（寫化學式），呈兩性的氫氧化物是_（寫化學式），寫出兩者之間反應的離子方程式：_ （4）在與中，化學性質(zhì)較活潑的是_（寫元素符號），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方式_ 三、 實驗題 （本題共計 1 小題 ，共計16分 ） 26.(16分) 是大氣的污染物之一。某同學在實驗室制備并探究的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： （1）的制備、收集。實驗室若采用銅和濃硫酸為原料制備，下圖發(fā)生裝置應選用 _ （填字母），寫出發(fā)生反應的化學方程式：_。若要收集干燥的，要先將通過盛有_的洗氣瓶，采用的收集方法是_。 （2）的性質(zhì)探究。將制備的依次通入下圖裝置E、F、G中進行實驗：分析上述實驗裝置，完成下表：裝置現(xiàn)象結論E溶液變渾濁說明具有_性F_說明具有_性（3）G中盛放的是氯化鐵溶液，若通入足量的，請設計一個實驗證明G中發(fā)生了氧化還原反應：_（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）。勤行學區(qū)20182019學年第二學期第一次月考題號1234567891011答案BBDCCAADBDD題號1213141516171819202122答案BAAAABDDABD二、 填空題 （本題共計 3 小題 ，共計40分 ） 23.【答案】,氣體由無色變紅棕色氧化,【解答】由轉化過程可知，為，易被氧化為紅棕色氣體二氧化氮，則實驗室檢驗常用反應，現(xiàn)象為氣體由無色變紅棕色，故答案為：；氣體由無色變紅棕色；與反應生成，反應為，元素的化合價降低，則氮氣為氧化劑，故答案為：；氧化；氨氣發(fā)生催化氧化反應生成和水，反應為；元素的化合價由價升高為價，此轉化中每反應，轉移的電子是，故答案為：；物質(zhì)的量為，與硝酸反應生成硝酸銅，收集到標準狀況下的氣體，物質(zhì)的量為，依據(jù)氮原子個數(shù)守恒，消耗硝酸，所以共硝酸硝酸的物質(zhì)的量為，消耗硝酸的物質(zhì)的量濃度；故答案為：。24.【答案】,分液漏斗,倒吸無色溶液變藍,【解答】解：（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與酸或水反應越劇烈，所以金屬性，則與鹽酸反應最劇烈、與鹽酸反應速率最慢，（2）儀器的名稱是分液漏斗；有緩沖作用的儀器能防止倒吸，倒置的干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，（3）與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：氯氣碘，所以非金屬性：；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用堿液吸收，25.【答案】,【解答】解：為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，則為元素，由元素的相對位置可知：為、為、為、為、為、為、為、為（1）為元素，原子核外有個電子，各層電子數(shù)為、，原子結構示意圖為：，（2）在這些元素中，的非金屬性最強，則最活潑的非金屬是，稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，則最不活潑的是，（3）金屬性越強，對應堿的堿性越強，則這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物的化學式是；氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀、水，離子方程式為：，（4）同主族從上到下，非金屬性減弱，則氯的非金屬性強于溴，可以用氯氣將溴從溴化鈉的鹽溶液中置換出來驗證，反應的方程式為：，三、 解答題 （本題共計 1 小題 ，共計16分 ） 26.【答案】（1）A,濃硫酸,向上排空氣法（2）氧化性,酸性高錳酸鉀溶液褪色,還原性,（3）取少量G中溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加適量氯水溶液變紅色（或其他合理答案）【解答】解：（1）實驗室用銅和濃硫酸反應制備，屬于固液加熱型，故選擇裝置A來制取，反應的化