2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三氧化還原反應(yīng)二（無(wú)答案）.docx

氧化還原反應(yīng)二1、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 ( )ABCDFeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中AgNO3溶液滴入氯水中Na塊放在坩堝里并加熱 H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去 發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去2、CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的反應(yīng)如下。反應(yīng)I： (未配平)反應(yīng)： (未配平)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A. 反應(yīng)I和中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B. 處理1mol 時(shí)反應(yīng)I、中消耗H+的物質(zhì)的量相等C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5D. 質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的3、中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )AC3N4中C的化合價(jià)為 -4 B反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程C階段中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化4、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）AH2C2O4在反應(yīng)中被還原B1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移CClO2是氧化產(chǎn)物DKClO3在反應(yīng)中得到電子5、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A. H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2 3H+ B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-= +3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4D用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：-4e-+2H2O=O2+6H+ 6、已知反應(yīng)：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl（濃）3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）A上述3個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為10NAC反應(yīng)中若得到13.44L Cl2，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為6.021023D氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3KClO3Cl2Br27、工業(yè)廢水中含有的和會(huì)對(duì)水體產(chǎn)生很大的危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：中反應(yīng)為2 (黃色)+2H+ (橙色)+H2O。下列說(shuō)法正確的是( )A.中，酸化后廢水黃色加深B.中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31C.中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D.中，所加酸可以是鹽酸8、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 在發(fā)生器中作氧化劑B. 吸收塔中1mol 得到2mol電子C. 吸收塔中溫度不宜過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致的分解D. 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是9、向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2(溶液體積變化忽略不計(jì)),生成I2、Fe3+的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.還原性強(qiáng)弱:Fe2+I-B.n(Cl2)=0.05mol時(shí),溶液中I-的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+12Cl-D.n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe3+、Cl-10、SO2是一種大氣污染物,工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑。該催化過(guò)程如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.H2SO3的酸性比HClO強(qiáng),所以SO2能與NaClO溶液反應(yīng)生成HClOB.過(guò)程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對(duì)SO2的吸收C.過(guò)程2的離子方程式為2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2OD.當(dāng)溶液中c(ClO-)相同時(shí),用Ca(ClO)2脫硫的效果比用NaClO好11、還原沉淀法是處理含鉻(含)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為 (l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L, 有10/11轉(zhuǎn)化為,下列說(shuō)法不正確的是( )A.溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若用綠礬(FeSO47H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7gC.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5D.常溫下KspCr(OH)3=110-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至110-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=512、亞碲酸鈉（)可用于有機(jī)合成和細(xì)菌學(xué)的研究，一種從陽(yáng)極泥中提取亞碲酸鈉的工藝流程如下:已知：溶于水，碲酸（)可溶于水。（1）.中Te的化合價(jià)為_(kāi)。（2）在600 K左右往陽(yáng)極泥中加入一定濃度溶液“焙燒”時(shí)，單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）“焙砂”與碳酸鈉充分混合，通入空氣氧化物料，每生成1mol碲酸四氫鈉（)，則需要的氧化劑至少為_(kāi)mol;生成的碲酸四氫鈉不采取水浸，而采取“酸浸”的原因是_。（4）“還原”過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，檢驗(yàn)“還原”過(guò)程中是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法為_(kāi)。（5）.亞碲酸鈉溶液在工業(yè)上常用作電解制備單質(zhì)碲的電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解亞碲酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的混合液時(shí)，單質(zhì)碲在_(填“陰”或“陽(yáng)”）極析出，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。13、軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）過(guò)程I：軟錳礦的酸浸處理 酸浸過(guò)程中的主要反應(yīng)（將方程式補(bǔ)充完整）：2FeS2+MnO2+ = Mn2+2Fe3+4S+ 。 生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是 。 礦粉顆粒表面附著的硫被破除后，H2O2可以繼續(xù)與MnO2反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）過(guò)程II：電解法制備金屬錳金屬錳在 （填“陽(yáng)”或“陰”）極析出。（3）過(guò)程III：制備Mn3O4如圖表示通入O2時(shí)pH隨時(shí)間的變化。15-150分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是 ，判斷的理由是 。（4）過(guò)程：制備MnCO3MnCO3難溶于水、能溶于強(qiáng)酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制備。每制得1mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的體積為 L。14、KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過(guò)濾，得暗綠色溶液。向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。過(guò)濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)（Mn的化合價(jià)既升高又降低）。（1）中，粉碎軟錳礦的目的是_ _。（2）中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_ _。（3）中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是_ _。（4）中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4裝置如圖：b極是_極（填“陽(yáng)”或“陰”），D是_ _。結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理：_ _。傳統(tǒng)無(wú)膜法電解時(shí)，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽(yáng)離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是_。（6）用滴定法測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：已知： 摩爾質(zhì)量：Na2C2O4134gmol-1KMnO4158gmol-1稱取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。稱取b g Na2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過(guò)量的硫酸。將錐形瓶中溶液加熱到7580，恒溫，用中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液V mL（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi).產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi) _。15、某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)：系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1mL水4mL0.1molL1K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1mL水振蕩60水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1mL 18.4molL1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1mL 6molL1NaOH溶液振蕩_v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出K2Cr2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii，可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的H_0（填“”或“”）。（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii，分析導(dǎo)致iii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是_。（3）推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、iii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以_離子形式存在。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi，可知：在_條件下，+6價(jià)Cr被I-還原為_(kāi)。（5）應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)