學科教育論文-化學平衡移動中反應物轉化率的變化.doc

學科教育論文-化學平衡移動中反應物轉化率的變化摘要：化學平衡移動中反應物的轉化率的變化一直是高中化學平衡部分教學的難點。如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。關鍵詞：化學平衡；反應物；變化化學平衡的教學是高中化學原理概念中的一大難點，也是重點，并且該內容在必修、選修中都有涉及，如何把握在兩個模塊中的深度和廣度？對于一些難點應當如何處理？對于一些重點應當如何挖掘？是每位教師都在極力探討的一個問題。由于受高中教材深度、廣度的限制，這一部分知識不僅抽象而且表述也非常模糊。在教學實踐中，對于一些模棱兩可的問題教師往往都是憑經驗處理。筆者在查閱大量資料的基礎上，結合相關例證，談一談自己的看法，并藉此拋磚引玉?；瘜W平衡是有條件的動態(tài)平衡，當影響化學平衡的條件改變時，原來的平衡被破壞，進而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個原平衡向新平衡的轉變就叫做化學平衡的移動?；瘜W平衡移動中反應物的轉化率是增大還是減小，一直是高中化學平衡部分教學的難點，也是學生解題中感到困惑的問題，筆者現(xiàn)根據(jù)多年教學的積累，就外界條件改變反應物的轉化率是如何變化的做以下總結?；瘜W教材中關于化學平衡移動原理的介紹是分為兩部分的。第一部分為化學平衡的建立；另一部分是化學平衡常數(shù)。其中，前者是很重要的，也有一定的難度。但是教材精心設置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如在一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H22NH3這個可逆反應中，達到一個平衡后，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。一、溫度改變，對反應物轉化率的影響轉化率：在一定條件下，可逆反應達化學平衡狀態(tài)時，某一反應物消耗量占該反應物起始量的質量分數(shù)，叫該反應物的轉化率。任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱，所以溫度對化學平衡移動也有影響。改變溫度，若平衡向正方向移動，反應物的轉化率增大；若平衡向逆方向移動，反應物的轉化率減小。1.對于焓增加反應，即吸熱反應（H0），升高溫度，平衡向右移動；降低溫度，平衡向左移動；2.對于焓減小反應，即放熱反應（Hb+d，新平衡向正方向移動，A的轉化率增大。若ap+q時，新平衡向正方向移動，A和B的轉化率增大。若m+np+q時，新平衡向逆方向移動，A和B的轉化率減小。(3)若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍數(shù)較大，則相當單獨加入了這一物質，同a分析即可。例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1mol4mol達平衡后又加入1mol1mol增加倍數(shù)1倍1/4倍經分析相當只加入了N2，則H2的轉化率上升，N2的轉化率降低。通過不同條件下對反應物轉化率的討論，我們清楚平衡向正方向移動，反應物的轉化率不一定升高。四、化學平衡移動的應用1.判斷物質：由于壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應物或者生成物的狀態(tài)。2.判斷系數(shù)：由于壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中反應物和生成物之間的計量系數(shù)的大小關系。3.判斷反應熱：由溫度的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷正反應或逆反應是放熱還是吸熱。4.判斷轉化率：根據(jù)條件改變對化學平衡的影響，可以判斷達到新的平衡時某反應物轉化率的提高或降低。研究化學平衡的目的并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外部的條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動。關于化學平衡移動原理