黑龍江省青岡縣一中2018_2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題（騰飛卷）.docx

黑龍江省青岡縣一中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題（騰飛卷）（總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘）一、選擇題（本題共25小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-15題每小題2分，16-25題每小題3分，共60分）1.下列能源組合中，均屬于新能源的一組是()天然氣 煤 核能石油太陽能生物質(zhì)能 風(fēng)能氫能 A.B CD2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HClOFe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O3.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列生活中的常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( )A.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑 B.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂C.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑 D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑4.下列說法正確的是（）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B常溫下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行D反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量6已知反應(yīng)：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（） A碳的燃燒熱為H=-110.5kJ/mol B1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量 CS（s）+O2（g）=S O2（g）H1；S（g）+O2（g）=S O2（g）H2 則H1H2D一定條件下：將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放出19.3熱量，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=-38.6 kJ/mol7對于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( ） Av（B2）=0.8mol/（Ls） Bv（A2）=0.4mol/（Ls） Cv（C）=0.6mol/（Ls）Dv（B2）=4.2mol/（Lmin）8COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度擴(kuò)大容器體積 加催化劑 恒壓通入惰性氣體A B C D9已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NAOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，其焓變依次為H1、H2、H3 則它們的關(guān)系是（ ）A.H1H2H3 B. H1H3b12醋酸是電解質(zhì)，下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是( )醋酸與水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊試液呈紅色0.1mol/L醋酸pH比0.1mol/L鹽酸pH大蛋殼浸入白醋中有氣體放出0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A B C D 13肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的為N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) H=-576KJ/mol，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，HO為463則斷裂1molNH鍵所需的能量(kJ)是( )A391 B194 C516 D65814.常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ） 1mol/L的鹽酸 0.1mol/L的鹽酸 0.01mol/L的氫氧化鈉溶液 A.1：10：100 B.0：1：12 C.14：13：12 D.14：13：2 15. 下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（） A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率 B100mL 2molL-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 CSO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢 D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢 16恒溫恒容條件下，不能說明可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )C的生成速率與C的分解速率相等；單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；各組分的濃度不再變化；混合氣體的密度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。A. B C D17用水稀釋0.1mol/L的氨水時(shí)，溶液中隨著水量增加而減少的是 ( )A. c(H+) B. OH-的物質(zhì)的量 C. D. 18完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H5OH)，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）A0.2Q B0.1Q C5Q D10Q19汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化下列敘述正確的是 ( ) A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H020某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是A. 由圖1可知，T1T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 由圖2可知，該反應(yīng)m+nV逆 D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑21在25 ，在某溶液中由水電離出的C(OH-)= 110-13mol/L，一定能大量共存的離子組是( ) A.NH4+ Fe2+ SO32- NO3- B.NO3- CO32- K+ Na+ C.K+ Na+ Cl- SO42- D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-221molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A0.6mol B0.9mol C大于0.4mol，小于0.6mol D大于0.6，小于0.9mol23 已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）H0一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是（）A平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲乙 B達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N2O4）/c（NO2）D若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)24已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙2P乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙k乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙2Q乙25對于常溫下pH=1的鹽酸溶液，有關(guān)敘述：該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3 向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為11012 向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是( )A B C D二、填空題（本題共4小題，共40分）26.（8分）在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示.請回答:(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是 (2)A、B、C三點(diǎn)pH值由大到小的順序是 A、B、C三點(diǎn)醋酸電離程度最大的是 (3)若使C點(diǎn)溶液中C(CH3COO-)增大,而C(H+ )減小,可采取的措施有: (4)體積相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；兩種溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中 和時(shí) ，消耗NaOH溶液的體積由大小關(guān)系是_(填“”“=” “v(逆)，2min后v(正)v(逆)測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。（注：上面的曲線壓強(qiáng)為P1）P1 P2填“”或“=”)判斷理由是 (2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol計(jì)算反應(yīng): C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=_kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)、的平衡常數(shù)，則反應(yīng)平衡常數(shù)K=_(用K1、K2、K3表示)。對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是_。(填字母)A降低體系的溫度 B壓縮容器的體積 C增加CaO的量 D選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?）對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng) （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。28（共12分）一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng)：pX(g) Y(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列問題：（1）若容器中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)= 。容器和容器中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X) v(X)(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng), 則T 387(填“大于”或“小于”),判斷理由 （3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p= ，容器中X的平衡轉(zhuǎn)化率為 。若起始時(shí)向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行,判斷理是 。29（共11分）、下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管 (d)托盤天平 (e)溫度計(jì)（1）無“0”刻度的是(填編號)。（2）下列操作合理的是(填字母)A用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3 B用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體C用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸 D配制1 molL1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形 瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn) （填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是() A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) E.滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出 (3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_mL。 (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡要過程）。騰飛 答案1- -5 DCABB 6-10 CBBDB 11-15 CCAAD 16-20 BDDAC 21-25 CDABA26.（8分） (1)冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電 (1分)（2） C A B （2分） C （1分）（3） NaOH(S) Na2CO3(S) Zn （每空各1分）(4) （1分）27.（9分）(1) 0.3 mol/(lmin) （1分） B （1分） (1分) 該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)大平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大（1分）(2) - 90.3 （2分） K1K2K3 （1分） A （1分）