白云區(qū)高中2018-2019學年高二9月月考化學試題解析

白云區(qū)高中2018-2019學年高二9月月考化學試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分數(shù)_一、選擇題1 下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（ ）強電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD2 有一包實驗室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色下列說法正確的是A固體中一定不含有CuSO4、FeCl3B固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD要檢驗固體中有沒有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgCl23 【新課標卷理綜化學】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ）AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O54 將淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中，完全反應(yīng)后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu（OH）2（加熱）和濃硝酸（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是A顯藍色、無現(xiàn)象、顯黃色 B顯藍色、紅色沉淀、無現(xiàn)象C無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象 D無現(xiàn)象、變黑色、顯黃色 5 下列除雜或檢驗的方法正確的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-B在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+C向溶液中加入過量的氨水先產(chǎn)生白色膠狀沉淀后沉淀溶解說明有Al3+D灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na+,無法確定是否含K+6 根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是A試樣產(chǎn)生銀鏡 結(jié)論：該試樣是醛類B某鹵代烴試樣最終的沉淀不是白色；結(jié)論：該鹵代烴中不含氯原子C往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加熱一段時間，再加入新制的氫氧化銅懸蝕液再加熱。發(fā)現(xiàn)沒有紅色沉淀生成；結(jié)論: 淀粉沒有水解生成葡萄糖D將溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加熱，得到的氣體先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，說明發(fā)生消去反應(yīng)7 【2018高考化學一輪復習:微考點67】下列物質(zhì)中，因發(fā)生化學反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）CH3（CH2）4CH3CH3CH2CH=CH2A B C D8 某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是Al00mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LC該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:19 NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是（ ）A轉(zhuǎn)移電子3.6NA B生成氣體的體積32.56 L（標準狀況）C還原劑比氧化劑多0.2 mol D被還原的氮原子是11.2 g10下圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化曲線。下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)的熱化學方程式為N23H22NH3 H92 kJmol1Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變C298 K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，充入2mol NH3反應(yīng)后吸收的熱量為Q2 kJ，則Q1 = Q2 = 92 kJD298 K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184Q22Q111【海南化學】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）（ ）A3種B4種C5種 D6種12 當反應(yīng)達到平衡后，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是A. B. C. D. 1325時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是A物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙B水電離出的OH濃度：c（OH）甲c（OH）乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH114一定溫度下，將一定質(zhì)量的純醋酸加水稀釋，經(jīng)實驗測定溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是A. a、b、c三點溶液的pH:B. a、b、c三點醋酸的電離程度：C. 若用濕潤的pH試紙測量a處的pH，測量結(jié)果偏小D. 物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液各，用氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：152017年春節(jié)期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（-CHO，一種官能團，其名稱為醛基），該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環(huán)間位的有機物有（ ）A4種 B6種 C7種 D9種16下列描述中正確的是（ ）A純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0C500、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJmol1D甲烷的燃燒熱（H）為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）2O2（g） CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol117下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是A食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)B硅酸可以由SiO2和水反應(yīng)直接制得CSiO2既能和 NaOH 溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物D在水，酸溶液和堿溶液中，硅酸均難溶18將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（ ）A鹽酸 B飽和氫氧化鈉溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液19【2017屆山東省濰坊中學高三上學期開學考試】我國釀酒歷史久遠，享譽中外。下列說法錯誤的是（ ）A糖類、油脂和蛋白質(zhì)都可以用來釀酒B工業(yè)酒精不能用來勾兌飲用酒水C葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程中放出熱量D米酒儲存不當容易變質(zhì)發(fā)酸，原因是乙醇被氧化成乙酸20常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=l.110-12以及KspCu（OH）2 =210-20。下列說法錯誤的是（ ）A常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較： c（AgCl）c（Ag2CrO4）B常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度比較： c（AgCl）”、“”、或“=”，下同）_c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+）_c（Cl）。（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。22化合物F是一種最新合成的溶瘤藥物，可通過以下方法合成：D中所含官能團名稱為_。AB的反應(yīng)類型是_。B的分子式為_。C的結(jié)構(gòu)簡式為_。A的核磁共振氫譜有_種類型氫原子的吸收峰。23（1）下列五個反應(yīng)A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OC2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2OD2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 EMnO24HClMnCl2Cl22H2O 上述反應(yīng)中氯元素只被氧化的是_，（填字母，下同）只被還原的是_，部分被氧化的是_，C中被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為_。（2）在反應(yīng)4（NH4）2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_，生成56gN2轉(zhuǎn)移的電子_mol。（3）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。上述反應(yīng)中，若產(chǎn)生2mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移,化合價的變化，反應(yīng)類型：_。（4）將等質(zhì)量的兩份鎂、鋁合金分別投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情況下測得生成氣體的體積之比為1:2，求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_。24某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計并完成了下列實驗。實驗編號實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論測飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2 mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無明顯現(xiàn)象向20 mL 飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解已知常溫下：Ksp（CaCO3） 4.96109，Ksp（MgCO3） 6.82106 碳酸的電離常數(shù)：H2CO3HCO3 H+ K14.3107 HCO3CO32 H+ K25.61012Mg（OH）2沉淀范圍：pH 9.412.4（1）用化學用語解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因： 。（2）實驗中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完