杭州市高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題解析

杭州市高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是 A環(huán)丙烷 B環(huán)丁烷 C乙烯 D丙烷2 下列關(guān)于空氣中的氮循環(huán)，說法不正確的是動物排泄物及遺體被細(xì)菌分解根瘤菌A. 氮元素均被氧化B. 植物可以固氮C. 碳?xì)溲跻矃⑴c了氮循環(huán)D. 含氮化合物對人類有巨大作用3 化學(xué)是一門實用性強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（ ）A油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿B黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀C過濾操作要領(lǐng)是 “一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁D“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體一般指粉末狀固體4 下列說法正確的是AH2O與D2O互為同位素 B纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體C干冰和冰為同一種物質(zhì) D甲烷和十六烷互為同系物5 下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A. B. C. D. 6 【浙江省金華市2018屆高三9月十校聯(lián)考】下列說法中，不正確的是（ ）AC6H14與液溴在光照下會反應(yīng)B目前石油裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法C苯的結(jié)構(gòu)決定了苯的化學(xué)性質(zhì)是易取代難加成D乙烯、乙炔可通入溴水加以鑒別7 高溫下列解釋事實的方程式不正確的是高溫、高壓A焊接鐵軌： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3催化劑B工業(yè)固氮： N2 + 3H2 2NH3 C用純堿除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH- D用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2 + 2I- 2Cl-+I28 下列有關(guān)離子檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+B向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含SO42C向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入少量H2O2，呈血紅色，則該溶液中一定含有Fe2+9 常溫下，下列說法正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c（HCN）c（Na+）c（CN-）c（H+）c（OH-）C0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）c（OH-）+c（Cl-）D0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）c（SO42-）10生活中下列物質(zhì)起還原作用的是A明礬作凈水劑B硅膠作干燥劑 C鐵粉作脫氧劑D活性炭作吸附劑 11【2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí):微考點67】下列物質(zhì)中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）CH3（CH2）4CH3CH3CH2CH=CH2A B C D12【海南化學(xué)】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯 D油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉13下列說法中正確的是（ ）。A伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C反應(yīng)熱的單位kJmol1表示1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)體系中,反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定相同14下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A氮氣化學(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻B明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸DSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維15已知： i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 ii. 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O 某同學(xué)進(jìn)行如下實驗： 取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液； 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅； 繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。 下列分析合理的是 A. 說明久置的KI固體中不含有I2 B. 中溶液變藍(lán)的可能原因：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O C. 堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH-反應(yīng)的速率 D. 若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，則證實該試紙上存在IO3-16氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2ABCD17綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ）A分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)B1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2C1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOHD綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH+對于該平衡，下列敘述正確的是 A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動19【2017屆四川省成都市高三第二次模擬】某化學(xué)小組欲通過實驗探究：I.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；.苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理。所用裝罝如圖所示。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）實驗室制備溴苯的化學(xué)方程式為_；儀器X的名稱為_。（2）制取溴苯的實驗操作步驟如下：連接裝罝，其接口順序為（填字母）：d接_， _接_， _接c；檢査裝置氣密性；C中加入固體藥品，_，再打開D處開關(guān)K，點燃C處酒精燈；插入鐵絲于混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是_ ；關(guān)閉C中活塞。（3）A中對廣口瓶進(jìn)行熱水浴的目的是 _。（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)？_（答“能”或“否”）。（5）査閱文獻(xiàn)：苯與液溴在FeBr3催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步：I Br2+FeBr3Br+FeBr4-請完成第三步反應(yīng)：_；該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應(yīng)機(jī)理推測可能原因是_。20【浙江省臺州市2017屆高三上學(xué)期期末】下列說法不正確的是（ ）A在一定條件，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B天然氣、沼氣、“可燃冰”的主要成分均為甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不同二、填空題21某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設(shè)計實驗如下（已知氧化性:HNO3Fe3+I2） :取溶液少許滴加12滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像（縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積）。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填寫表中空格（可以不填滿）: _。離子種類離子濃度（mol/L）22、在t時，某NaOH稀溶液中，c（H）10a mol/L，c（OH）10b mol/L，已知ab12，則（15分）（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是_mol/L。（3）在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題：（4）、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是 （填序號）_。（5）、四種溶液中NH濃度由大到小的順序是 （填序號）_。（6）將和等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是_（填字母序號）。Ac（Na）c（Cl）c（OH）c（NH）Bc（Na）0.1 mol/LCc（Na）c（NH）c（Cl）c（OH）Dc（H）c（OH）、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后混合液呈中性，求該溫度下NH3H2O的電離常數(shù)_23某小組同學(xué)利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進(jìn)行了研究。裝置現(xiàn)象電解一段時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，燒杯壁變熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色（1）甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的_是溶液變綠的原因。（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- CuCl42-（黃色） H0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中，CuCl42-（黃色）濃度增大，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中CuCl42-濃度增大的原因：_。（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。裝置現(xiàn)象電解相同時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍(lán)色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是_，否定乙的依據(jù)是_。（4）丙繼續(xù)查閱資料：i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生CuCl2-，CuCl2-摻雜Cu2+后呈黃色ii. 稀釋含CuCl2-的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認(rèn)為：電解過程中，產(chǎn)生CuCl2-摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。丙進(jìn)行如下實驗：a取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含CuCl2-的黃色溶液。c. 冷卻后向上述溶液d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。 a的目的是_。 寫出b中生成CuCl2-的離子方程式：_。 補充c中必要的操作及現(xiàn)象：_。丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時陰極附近生成CuCl2-是導(dǎo)致溶液變綠的原因。24氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：回答下列問題：（1）過程I加NaOH溶液的作用是_（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是_。（2）已知：水體中以+l價或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實驗測