亳州市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題解析

亳州市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 下列說法錯(cuò)誤的是A氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定減小B0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH（HA） pH（鹽酸）C已知25時(shí)，HA的Ka=6.25105，當(dāng)pH為5.0時(shí)，HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2）=c（OH）+c（H2A）2 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是A食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)B硅酸可以由SiO2和水反應(yīng)直接制得CSiO2既能和 NaOH 溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物D在水，酸溶液和堿溶液中，硅酸均難溶3 在恒溫恒容容器中，不能說明反應(yīng)：C（s） +CO2（g）2CO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成2 mol COB混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變D容器中氣體的密度不再改變4 某的透明溶液中一定能大量共存的離子組是A. 、B. 、C. 、D. 、5 下列說法不正確的是（ ）A甲烷和苯都可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上CCH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名稱是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)6 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C（s） + O2（g） = 2CO（g）；H = -221 kJ/mol稀溶液中，H+（aq） + OH（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是 A碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol B的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H為-57.3 kJ/mol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量7 工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為78 下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）AH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 B加入催化劑有利于合成NH3的反應(yīng)C高壓有利于合成NH3的反應(yīng) D500左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)9 室溫下，將1molNa2CO310H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1molNa2CO3（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；Na2CO310H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:Na2CO310H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H310下列說法正確的是A碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力BNH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體11某溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)加入和達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1 D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為12下列物質(zhì)中屬于鹽的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO313【2016年高考江蘇卷】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ）A分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng) C在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)14下列描述中正確的是（ ）A純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0C500、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJmol1D甲烷的燃燒熱（H）為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）2O2（g） CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol115下列說法錯(cuò)誤的是（ ）化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物 若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必是同系物 互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似 相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體 石墨與金剛石分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體A B只有 C只有 D只有16下列敘述正確的是A25時(shí)，用醋酸溶液滴加等濃度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)V(NaOH)B常溫下pH=2 的鹽酸和pH=12 的氨水等體積混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液顯中性，所以CH3COONH4對水的電離不影響D常溫下pH=12氨水稀釋10倍后，溶液的pH=1117【浙江省臺州市2017屆高三上學(xué)期期末】下列說法正確的是（ ）A通過鹽析作用析出的蛋白質(zhì)固體不溶于水B淀粉、纖維素和葡萄糖均可發(fā)生水解C油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)D紫外線可使蛋白質(zhì)變性，可利用紫外線進(jìn)行消毒18有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是（ ）AY容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為163BY容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為136C兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同19下列陳述、陳述均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ANaHCO3溶于水能電離生成Na+和HCO3-NaHCO3是電解質(zhì)BAl2O3既可溶于鹽酸，又能溶于燒堿溶液Al2O3可用作耐火材料C鐵比鋁更易被腐蝕鋁比鐵活潑D鋁的最外層電子較鈉多鈉的金屬性強(qiáng)于鋁20把33.6L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到22.4 L氣體（氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說法中正確的是（ ）A22.4 L氣體的總質(zhì)量是30g B反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1.5mol電子C有70g過氧化鈉參加反應(yīng) D混合氣體的體積比為1:1二、填空題21煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率_（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）830時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有_（選填字母）.（4）在830時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，H2（g）的體積分?jǐn)?shù)是_。22沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.810-2，Ka2（H2SO3）=6.010-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=_ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_；已知25時(shí)，NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.810-5，KspMg（OH）2=1.010-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為610-4mol/L MgCl2 溶液，_沉淀生成（填“無”或“有”），并簡述理由_；若某溶液中C（Mg2+）=1.210-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_ mol/L時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液體積變化）。工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為： CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3 其中第步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡體系的pH=2，則溶液顯_色。能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。ACr2O72-和CrO42-的濃度相同 B2v （Cr2O72-） =v （CrO42-） C溶液的顏色不變第步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要_mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。23（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL液態(tài)水，含有40mol質(zhì)子的NH3， 2mol的乙醇，4g氦氣，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是_（填序號）。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對分子質(zhì)量為_。（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c（Cl-）=_。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為g/mL，則所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=_mol/L。24純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用 。（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為 、 。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：NH3磨細(xì)的食鹽粉飽和NaCl 溶液裝置III裝置IICO2NH3NaHCO3CO2純堿母液操作裝置I已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20C,100gH2O時(shí)）36.021.79.637.2（2） 寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 從平衡移動(dòng)角度解釋該反