常見的酸.ppt

1、10.1 常見的酸和堿,課 時 3,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、通過掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，了解酸的通性 2、能正確書寫酸的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式 1、認(rèn)識濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及主要用途 2、掌握稀釋濃硫酸的注意事項。,3.濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),HCl,無色,液態(tài),有剌激性氣味,瓶口有白霧,H2SO4,油狀、粘稠、液體,無色,無剌激性氣味,無現(xiàn)象,1、濃鹽酸敞口放置的現(xiàn)象：_,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_ _。 敞口放置一段時間之后溶質(zhì)的質(zhì)量_,溶劑的質(zhì)量_,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 2、濃硫酸敞口放置一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量_, 溶劑的質(zhì)量_,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，原因是：_,所以濃硫酸和濃鹽 酸要_保存。,

2、產(chǎn)生大量白霧,鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)出來，與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴,減少,不變,不變,減少,增加,減少,濃硫酸吸收了空氣 中的水蒸氣,密封,思考：打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，看到瓶口有大量的白霧，這白霧是怎樣形成的？這說明了什么？,答：這是由于鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)出來，與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，同時也說明HCl氣體易溶于水。,3、濃硫酸的稀釋,正確操作,把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。,濃硫酸溶于水時放出大量的熱,燙,稀釋濃硫酸時，為什么不能將水倒?jié)饬蛩崂铮?錯誤操作,答：如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在濃硫酸上面，硫酸溶解時

3、放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著硫酸四處飛濺。,思考：,當(dāng)堂訓(xùn)練： 1如圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色 （ ） A濃硫酸 B氫氧化鈉溶液 C濃鹽酸 D氨水,C,2下列物質(zhì)敞口放一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量會減少的是 ( ) A濃硫酸 B大理石 C稀硫酸 D濃鹽酸,3.下列實驗操作正確的是( ) A.把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味 B.做完實驗后，將剩余的試劑倒回原試劑瓶 C.稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢地倒入濃 硫酸中，并不斷攪動 D熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅,D,D,5某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法

4、是 ( ) A先用較多的水沖洗 B先用氫氧化鈉溶液沖洗 C后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液 D不作任何處理,AC,一、酸的化學(xué)性質(zhì),1、酸與指示劑的反應(yīng),溶液變紅,溶液變紅,溶液無變化,溶液無變化,2、酸與金屬反應(yīng),Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,可用來制備氫氣，一般用稀硫酸來制取。,用途：,3、酸與金屬氧化物反應(yīng),鐵銹逐漸溶解，溶液為黃色,鐵銹逐漸溶解，溶液為黃色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,

5、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,用途：鹽酸和硫酸可以用來除銹,思考：1、利用稀鹽酸、稀硫酸清除鐵銹時，能否將金屬制品長時間浸在酸中？,答：不可以。除銹時加入過量的酸，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。,2、將銹鐵釘放入稀鹽酸中看到哪些現(xiàn)象？并寫出化學(xué)方程式。,答：先看到鐵銹被溶解除去，溶液變成黃色；再看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,二、鹽酸、硫酸的用途,Fe2O3

6、+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。,注：各元素的化合價在反應(yīng)前后保持不變。,練習(xí)：寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：,HCl + NaOH,H2O + NaCl,H2O + CaCl2,HCl + Ca(OH)2,H2SO4+ NaOH,Na2SO4+ H2O,H2SO4+ Al(OH)3,Al2(SO4)3+ H2O,H2SO4+ Ca(OH)2,CaSO4

7、+ H2O,2,2,2,2,2,2,3,3,小結(jié)：,一、金屬的化學(xué)性質(zhì),1、酸與指示劑反應(yīng),3、酸與金屬氧化物反應(yīng),2、酸與金屬反應(yīng),1、下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( ) A. MgCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. FeCl3,銅與鹽酸不反應(yīng),生成FeCl2,AB,2、下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是( ) A鹽酸可用來除鐵銹 B稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑 C硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D鹽酸是重要化工產(chǎn)品,B,3、白蟻會腐蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料，不容易被白蟻腐蝕的是 （ ） A、大理石 B、鋁合金 C、鋼筋 D、

8、銅制品,4、向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則（ ） A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色 C、可能是藍(lán)色 D、一定顯無色。,D,B,5、回答下列與酸有關(guān)的問題。 （1）胃液中可以幫助消化的酸的化學(xué)式為 ； （2）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變小，是因為濃硫酸具有 性； （3）稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似， 因為溶液中陽離子都是 。 (4)鐵粉放在食品包裝袋中是因為_,6、下列物質(zhì)不能和酸反應(yīng)的是（ ） A、 Fe2O3 B、CO2 C、Fe D、CuO,HCl,吸水,H+,B,能吸收氧氣和水,7、鐵釘在初中化學(xué)實驗中多次出現(xiàn),如圖展示了光亮鐵

9、釘?shù)囊幌盗凶兓?,()變化中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ()變化中,鐵釘主要與空氣中的_發(fā)生反應(yīng).()變化中除去鐵銹的化學(xué)方程式為 _,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,水和氧氣,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,()如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘,則它們的質(zhì)量由大到小的順序為 _ (用字母表示).,bac,(3)下列幾種實驗方案中,可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的是_(填序號)將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中將鋁浸入硫酸銅溶液、將銅浸入硝酸銀溶液中, ,9、下列說法錯誤的是( )A.濃鹽酸敞口放置一段時間后,溶液的質(zhì)量會減少B.濃鹽酸在空氣中會冒白霧C.濃硫酸敞口一段時間后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)