2016版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末優(yōu)化總結(jié) 新人教版必修

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵該類題目在高考中常以選擇題或填空題的形式呈現(xiàn)。對于原子結(jié)構(gòu)常常結(jié)合諾貝爾獎，性能優(yōu)異的元素等最新科技成果進(jìn)行考查，主要考查核素和同位素的概念辨析、原子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系等。對于化學(xué)鍵的考查，主要涉及化學(xué)用語的正確使用、離子鍵和共價(jià)鍵的存在以及離子化合物和共價(jià)化合物的判斷等。順利解答該類題目需要透徹理解概念，把握概念的內(nèi)涵和外延，明確概念的區(qū)別和聯(lián)系，同時(shí)還要認(rèn)真審題，正確使用化學(xué)用語。(2013高考上海卷)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對原子質(zhì)量

2、是231C232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析元素?zé)o質(zhì)量數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對原子質(zhì)量與同位素的相對原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)的相互轉(zhuǎn)化為原子核發(fā)生變化，由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯(cuò)誤；原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，D選項(xiàng)正確。答案D(雙選)(高考題匯編)下列敘述錯(cuò)誤的是()A(2012高考海南卷，9D)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：ClB(2012高考海南卷，9A)NH4Br的電子式：C(2012高考天津卷，3C)U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D(2012高考安徽卷，7B)NaHCO3、HCO

3、ONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵解析Cl中35為質(zhì)量數(shù)，17為質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為351718，A項(xiàng)正確；NH4Br中Br電子式錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，二者中子數(shù)不同，所以是不同核素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa均屬于鹽類含離子鍵，酸根內(nèi)部含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。答案BC元素周期律、元素周期表及其應(yīng)用在高考中，本考點(diǎn)內(nèi)容多以選擇題、填空題為主，主要考查元素性質(zhì)的周期性變化，通過周期的一部分并以此為依托考查各微粒間的關(guān)系。進(jìn)行元素推斷或以化合物為載體考查元素周期律知識，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算等。(2015高考北京卷)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不

4、能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3解析答案D(2013高考天津卷節(jié)選)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)_。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是溶于水顯酸性的氣體；

5、D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：_；D的電子式：_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。解析依據(jù)題干提供的信息，判定元素種類，解決具體問題。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，結(jié)合它們都是短周期元素初步判斷是A族的H和A族的C。Q與X同主族，則Q為Na。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，可以判斷是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分別是H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al原子半徑的大小順序是NaAlCOH。(2)H和C形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是C2H2。(3)由轉(zhuǎn)化

6、及C是溶于水顯酸性的氣體，可知C是CO2，D是淡黃色固體，則D是Na2O2。CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；Na2O2的電子式是Na2Na。A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al(OH)3，A為NaAlO2。NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的離子方程式為AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO。答案(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONa2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系該考點(diǎn)題目的呈現(xiàn)方式有選擇題，也有非選擇題。選

7、擇題常常是判斷元素周期表和元素周期律的一些說法的正誤，非選擇題常常是綜合性大題，把元素推斷、概念理論、元素及其化合物知識、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等整合在一起考查。新課標(biāo)要求，能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。這就要求學(xué)生熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解同周期、同主族的元素性質(zhì)遞變規(guī)律，同時(shí)還要注意某些規(guī)律中的特殊性。(雙選)(2013高考廣東卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQ解析運(yùn)

8、用元素“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系進(jìn)行分析。根據(jù)題目提供的信息可知，R為F，X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br。A項(xiàng)，非金屬性：ZXT；B項(xiàng)，F(xiàn)、Br元素的電子數(shù)分別為9、35，相差26；C項(xiàng)，非金屬性：FClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr；D項(xiàng)，非金屬性：ClBr，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4HBrO4。答案BD(2013高考山東卷)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還

9、原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析W、X、Y、Z均為短周期元素，且W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置可知，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。B項(xiàng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則Cl元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于S元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，但Cl元素的低價(jià)態(tài)氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C項(xiàng)，O元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，O2的氧化性強(qiáng)于S單質(zhì)，則O2的還原性比S2弱。D項(xiàng)，Cl2中Cl元素為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，與強(qiáng)氧化劑(如酸性KMnO4溶液等)反應(yīng)

10、表現(xiàn)還原性，與強(qiáng)還原劑(如Fe、H2等)反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。答案A原子核外電子排布規(guī)律及電子數(shù)相等的微粒1120號元素的特殊電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：

11、Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。210e與18e微粒原子分子陰離子陽離子10eNeHF、H2O、NH3、CH4F、O2、N3、OHNa、Mg2、Al3、H3O、NH18eArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6Cl、S2、HS、OK、Ca2a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素的原子或離子構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：微粒abcdefgh原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核多核微粒所帶電荷數(shù)01102101其中b的離子半徑大于e的離子半徑

12、，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子，c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，h和c作用可生成d和g兩種分子。試寫出：(1)a微粒的電子式：_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_。(用化學(xué)式表示)(3)h和c作用可生成d和g的離子方程式(加熱)：_。(4)用電子式表示g微粒的形成過程：_。(5)寫出b元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：_。(6)c微粒是_，f微粒是_。(填化學(xué)符號)解析常見10電子微粒中分子有CH4、NH3、H2O、HF；原子有Ne；陰離子有F、OH、O2、N3；陽離子有Na、Mg2、Al3、H3O、NH等。根據(jù)上述常見的10電子微粒后，再對照題干中給出的這8種微粒

13、的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，經(jīng)對照比較，從而可以確定a為Ne原子，b為Na，e為Mg2。d為多核不顯電性，且為由極性鍵構(gòu)成的四原子分子，只能為NH3。由于f與c可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，h和c作用可生成d和g兩種分子，結(jié)合條件可以確定c為OH，f為H3O，g為H2O，h為NH。答案(1)(2)NaOHMg(OH)2(3)NHOHNH3H2O(4)HHHH(5)NaH(6)OHH3O1A、B、C、D都是核外電子總數(shù)為10的微粒。(1)A為中性微粒。如果A能刻蝕玻璃，則A是_(填化學(xué)式，下同)；如果A的溶液顯堿性，則A是_。(2)B是帶電微粒。如果B為陽離子且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，則B是_；如果B為陰離子且

14、其水溶液能使無色酚酞試液變紅，則B是_。(3)若C微粒中含有5個(gè)原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，則C是_。(4)若D微粒遇過量陰離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，則D是_。解析：(1)能刻蝕玻璃的中性微粒應(yīng)為HF；中性微粒中溶于水顯堿性的應(yīng)為NH3。(2)陽離子中能使紫色石蕊試液變紅的應(yīng)為H3O；陰離子中能使無色酚酞試液變紅的應(yīng)為OH。(3)含5個(gè)原子的陽離子中遇堿放出NH3的應(yīng)為NH。(4)跟少量OH作用生成沉淀，跟過量OH作用沉淀溶解的應(yīng)為Al3。答案：(1)HFNH3(2)H3OOH(3)NH(4)Al3元素推斷的一般思路與方法1元素推斷的一般思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及相關(guān)已知條

15、件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：2解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)周期數(shù)，主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)最高正化合價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)的絕對值8主族序數(shù)(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運(yùn)用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。(3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、B

16、e、Al。主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。短周期中最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對值3倍的元素：S。(4)根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs。單質(zhì)的著火點(diǎn)最低的非金屬元素：P。有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息

17、如下表所示：元素元素特征信息AA的單質(zhì)是常溫下密度最小的物質(zhì)BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4(1)寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱_。(2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) _。(3)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式：_。(4)向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中加入足量F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所

18、得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析題中要求推斷出六種短周期元素，要抓住元素特征信息進(jìn)行推斷，題中所給的元素特征信息主要有元素與周期表的關(guān)系、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素組成物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價(jià)情況、相關(guān)物質(zhì)的用途等。推斷時(shí)要抓住關(guān)鍵信息，大膽猜測、合理推理、逐一驗(yàn)證。密度最小的物質(zhì)是氫氣，即A為氫元素；B能與冷水反應(yīng)，則B可能是Na、K等活潑金屬，反應(yīng)后生成的堿性溶液中含兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，其中因含OH，則B為鈉元素；C元素原子的核外電子排布情況為第

19、一層2個(gè)，第二層6個(gè)，C為氧元素；第三周期中簡單離子半徑最小的是Al3，即D為鋁元素；B、C、E組成的化合物NaClO可作為家用消毒劑，所以E為氯元素；F元素的最高正價(jià)為6，最低負(fù)價(jià)為2，代數(shù)和為4，則F為硫元素。經(jīng)過以上推斷，前三小題很容易得出答案。第(4)小題中反應(yīng)前為鐵與鋁的混合物，經(jīng)過題中一系列反應(yīng)后得到Fe2O3固體，即原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Fe2O3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)離子鍵、共價(jià)鍵(2)S2ClAl3(3)HHSO=SO2H2O(4)30%2A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，其離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，

20、D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A_，B_，C_，D_。它們的原子半徑由大到小的順序是_。(2)試寫出4種元素的離子符號與離子結(jié)構(gòu)示意圖：A_，B_，C_，D_。它們的離子半徑由大到小的順序是_。(3)它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是_，分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱_。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：_，比較其穩(wěn)定性：_，理由是_。解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為28616，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(28)220，D為鈣元素。根據(jù)核

21、電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案：(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2) r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，堿性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素判斷離子化合物、共價(jià)化合物的方法1根據(jù)發(fā)生化合的元素的性質(zhì)判斷一般來說，活潑的金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，形成的化合物是離子化合物，其他的元素形成的化合物多是共價(jià)化合物。常見的活潑金屬元素是元素周期表中第A族的金屬元素和A族除鈹以外的金屬

22、元素，常見的活潑非金屬元素是元素周期表中第A族元素，還有N、O、S等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的離子化合物，不過這一判定方法有一定的局限性和不確定性。2根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子的類型判斷由陰離子和陽離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，其他化合物是共價(jià)化合物。常見的陽離子有K、Ca2、Na、Mg2、NH等，常見的陰離子有F、Cl、Br、I、O2、O、S2、ClO、ClO、SO、SO、CO等。注意AlCl3不是離子化合物而是共價(jià)化合物。3根據(jù)化合物的基本類型判斷(1)常見的鹽中絕大多數(shù)都是離子化合物，少數(shù)鹽是共價(jià)化合物。如AlCl3是共價(jià)化合物。(2)常見的強(qiáng)堿是離子化合物

23、，弱堿是共價(jià)化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是離子化合物，NH3H2O是共價(jià)化合物。(3)活潑的金屬氧化物、過氧化物是離子化合物，其他元素的氧化物、過氧化物一般是共價(jià)化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是離子化合物，SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共價(jià)化合物。(4)活潑金屬的氫化物是離子化合物，其他元素的氫化物多是共價(jià)化合物，如NaH、CaH2等是離子化合物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共價(jià)化合物。4根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物

24、是共價(jià)化合物。5根據(jù)化合物的熔、沸點(diǎn)判斷熔、沸點(diǎn)比較高或很高的化合物可能是離子化合物，而熔、沸點(diǎn)較低或很低的化合物可能是共價(jià)化合物。Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合形成的只含有離子鍵的化合物有()A2種B3種C4種 D5種解析Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是離子化合物。答案C3有下列七種物質(zhì)：A.干冰、B.氧化鎂、C.氯化銨、D.固態(tài)碘、E.燒堿、F.冰、G.過氧化鉀(1)熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是_(填序號，下同)；(2)熔點(diǎn)最低的是_；(3)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_；(4)只含有極性鍵的是_；(5)含非極性鍵的是_。解析：NH4Cl是離子化合物，受熱時(shí)

25、分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。在常溫下，CO2是七種物質(zhì)中唯一的氣體，故熔點(diǎn)最低。共價(jià)化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，如H2O2。答案：(1)C(2)A(3)CEG(4)AF(5)DG(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分)1(2015江蘇泰州高一檢測)下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述不正確的是()A鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D氯化鈉是離子化合物解析：選B。NaCl形成過程中，Na原子失去一個(gè)電子形成Na，Cl原子得到一個(gè)電子形成

26、Cl，Na與Cl通過離子鍵結(jié)合形成NaCl。2X的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族解析：選D。據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)少一個(gè)電子，故X為第三周期第A族元素，即Cl元素。3下列化合物的電子式書寫正確的是()ACa2 BNa2NaCMg22 DK解析：選D。A項(xiàng)不正確，每個(gè)離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為Ca2；B項(xiàng)中硫離子符號不正確，應(yīng)改為Na2Na；在簡單陽離子符號周圍不能用，而只用簡單離子符號表示，所以C項(xiàng)不正確，應(yīng)改為Mg22；D項(xiàng)正確。4下列說法正確的是()A3原子最外層電

27、子數(shù)乙丁B原子半徑：辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：選B。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：乙甲，A錯(cuò)誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序?yàn)楦何?，辛庚，因此原子半徑大小順序?yàn)樾良何?，B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯(cuò)誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過

28、氧根離子中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。6下列敘述正確的是()兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高難失去電子的原子，易形成陰離子單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵離子化合物中一定含有離子鍵A只有 B只有C只有 D只有解析：選A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，錯(cuò)；稀有氣體原子既難失電子，又難得到電子，錯(cuò)；除稀有氣體外，氮?dú)?、氧氣、氯氣等單質(zhì)都含非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)。7X、Y均為元素周期表中前

29、20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY解析：選B。A項(xiàng)，X原子失去a個(gè)電子得Xa，Y原子得到b個(gè)電子形成Yb，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以manb；B項(xiàng)，X2與Y電子層結(jié)構(gòu)相同，則X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X2的還原性一定大于Y；C項(xiàng)，X、Y可以是同周期元素；D項(xiàng)，HnY的穩(wěn)定性大于HmX。8下列敘述中錯(cuò)誤的是()AA族的B元素和A族的F元素能形成共價(jià)化合物BF3BNa和O2電子層結(jié)構(gòu)相同，Na比O

30、2半徑小CA族元素中，原子半徑最大的元素金屬性最強(qiáng)D第三周期元素中，原子序數(shù)最大的元素非金屬性最強(qiáng)解析：選D。B和F都是非金屬元素，BF3不是離子化合物，而是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確。Na和O2都是10電子結(jié)構(gòu)，Na比O2核電荷數(shù)大，Na比O2半徑小，B項(xiàng)正確。根據(jù)同主族元素金屬性遞變規(guī)律，A族元素中原子半徑最大的金屬性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確。第三周期元素中，原子序數(shù)最大的是稀有氣體Ar，其非金屬性比Cl弱很多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3周期表中第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素周期表中第二周期第A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

31、原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A BC D解析：選C。15號元素位于周期表的第A族，其最高正化合價(jià)為5；周期表中第二周期第A族元素為C，中子數(shù)有6、7、8等。10短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)BY氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱CY的最高正化合價(jià)為7價(jià)DX單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低解析：選D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分別為He、F、S元素。A項(xiàng)三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)；B項(xiàng)HF比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)；C項(xiàng)F元素?zé)o正化合價(jià)。11(2015廣東惠州高一檢測)下面是元素周期表的一部分，

32、關(guān)于表中陰影部分元素的說法中，正確的是()CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAtA.氮元素為第二周期元素BPH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)C該縱列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4 DH3AsO4的酸性比H3PO4強(qiáng)解析：選A。N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于周期表的第二周期第A族，選項(xiàng)A正確；同主族元素自上而下元素的非金屬性依次減弱，故酸性：H3PO4H3AsO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；本主族元素最高正價(jià)為5價(jià)，其氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO3或H3RO4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；P和S同周期且非金屬性：PS，則氫化物穩(wěn)定性：PH3H2S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。12A、B分別為第三、四周期

33、同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。若A為第A族元素，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。若A為第A族元素，其質(zhì)子數(shù)為m，B的質(zhì)量數(shù)為n，則y和n的值分別是()A(18)、(2m18) B(8)、(2m18)C(8)、(2m36) D(18)、(2m36)解析：選C。根據(jù)第三周期和第四周期同主族元素之間原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))相差8或18，即可作出正確判斷。若A為第A族元素，A的質(zhì)子數(shù)為，那么B的質(zhì)子數(shù)y8。若A為第A族元素，則B的質(zhì)子數(shù)為m18，那么n2(m18)2m36。13(2015浙江寧波高一檢測)根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A周期表中第七周期共有32種元素B

34、周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中DL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等解析：選C。元素周期表中第七周期共有32種元素，A正確；周期表中共有18列，其中形成化合物種類最多的元素是碳元素，在第14列，即第A族，B正確；氦的最外層電子數(shù)是2，但不在第A族，而是在0族，C錯(cuò)誤；L層電子為奇數(shù)的所有元素分別是鋰、硼、氮、氟，所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，D正確。14(2015廣東深圳高一檢測)圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是()Aa、b、c的

35、簡單離子中，b的離子半徑最大Bc、d、f最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)Ce的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高Db、e可形成一種半導(dǎo)體材料解析：選B。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知a、b、c、d、e、f分別是氮、氧、鈉、鋁、硅、氯。A項(xiàng)，a、b、c的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故a的離子半徑最大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c、d、f最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，因氫氧化鋁具有兩性，故三種物質(zhì)兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，同周期，自左至右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性弱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b、e可

36、形成SiO2，可作光導(dǎo)纖維材料，單晶硅是常用的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤。15下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)2326、22A. L2與R2的核外電子數(shù)相等BM與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C氫化物的穩(wěn)定性為H2TL解析：選B。根據(jù)R和T的化合價(jià)及原子半徑可以推測：R是硫元素，T是氧元素，再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測出Q是鈹元素，L是鎂元素，再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價(jià)推測M是鋁元素。Mg2和S2的核外電子數(shù)不相等，A錯(cuò)；Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B正確；氫化物的穩(wěn)定性H2SH2O，C錯(cuò)；單質(zhì)與濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)的速率BePSi，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7價(jià)(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH417(13分