高一化學(xué)必修一第二章離子反應(yīng)知識點(diǎn)學(xué)案及練習(xí)題

1、學(xué)案一 離子反應(yīng)物質(zhì)在水溶液中的行為：1、溶解性 2、電離能力一、溶解性需熟記的難溶物質(zhì):堿：除四大強(qiáng)堿KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH3.H2O外，其余均為難溶物。例如：Mg(OH)2（白沉），F(xiàn)e (OH)3（紅褐色沉淀），Cu(OH)2（藍(lán)色沉淀）,等等。 酸：除H2SiO3（白沉）外，其余均為可溶。 鹽：AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3等二、電離（1、能否電離 2、電離能力如何）1、能否電離電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（具備電離成離子的能力） 包括：大多數(shù)的酸，堿，鹽，金屬氧化物和水。非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮ú痪邆潆婋x成

2、離子的能力或電離能力及其微弱） 包括：酒精、蔗糖；大多數(shù)有機(jī)物都不是電解質(zhì)，CO2、NH3等單質(zhì)： 單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（不電離）注意：（1）“或”的意思是二者有一個條件符合即可。例如：HCl在水溶液中能導(dǎo)電，熔融下不能導(dǎo)電 NaCl在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電二者是否為電解質(zhì)？（2）“化合物”的意思有兩條：一是金屬單質(zhì)除外，二是混合物除外，導(dǎo)電的微粒必須是化合物本身電離出來的微粒，所以酸酐、氨氣都不是電解質(zhì)。 例如：金屬銅導(dǎo)電性良好，它是電解質(zhì)嗎？ CO2和NH3 的水溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎?（3）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水

3、溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。練習(xí)1、下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_屬于電解質(zhì)的是_屬于非電解質(zhì)的是_既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 石墨 酒精 KOH晶體熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 氨氣（11）Na2O（12）氯化氫（13）食鹽水（14）鹽酸練習(xí)2、下列敘述中正確的是（ ）A、 氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子；B、 在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；C、 氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子；D、 氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子

4、不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電。練習(xí)3、下列敘述中正確的是（ ）A、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)；B、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)；C、氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)；D、氯氣(Cl2)溶于水能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，練習(xí)4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A.稀硫酸 B.銅片 C.二氧化碳 D.熔融氯化鉀練習(xí)5、下列物質(zhì)分類組合正確的是 2.電離能力如何強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（電離能力）（1）定義：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液里部分電離為離子的電解質(zhì)。（2）物質(zhì)的分類混合

5、物如鹽酸（HCl與H2O的混合物）等， 即不是電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)純凈物單質(zhì)如銅或硫等金屬或非金屬單質(zhì)， 即不是電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)一般大多數(shù)有機(jī)物，如乙醇、苯。非金屬氧化物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4強(qiáng)堿：可溶性堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽： NaCl、K2SO4、CaCO3、AgCl、BaSO4等部分金屬氧化物：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等弱電解質(zhì)弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水

6、、極少數(shù)鹽等三電離與電離方程式 電離方程式書寫規(guī)則：（1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”號表示，一步寫到位。例：Al2(SO4)3 H2SO4 NaOH（2）弱電解質(zhì)的電離方程式要用“”號表示。例：HF NH3H2O H2O 弱酸（多元）的電離方程式除用“”外，還應(yīng)分步寫。例：H2CO3弱堿的電離方程式也用“”，一步寫到位。例：Al(OH)3練習(xí)6、書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，并思考書寫電離方程式應(yīng)該注意的問題。H2SO4 NaOH HCl NaNO3NaHSO4 Ba(OH)2 K2SO4 NH4Cl KOH NaHCO3 練習(xí)7、下列電離方程式正確的是（ ）A.MgSO4 = Mg2

7、+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-練習(xí)8、下列電離方程式錯誤的是（ ）AHNO3 = H+ + NO3- BNaHCO3 = Na+ + HCO3-CBaCl2 = Ba2+ + Cl2- DNa2SO4 = 2Na+ + SO42-練習(xí)9、下列電離方程式中，錯誤的是 （ ）AH2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32BH2SO4 2H+SO42CNaHCO3 = Na+H+CO32DNaHSO4=Na+ H+ SO42四離子方程式練習(xí)10、下列物質(zhì)

8、在水溶液中能電離出大量自由移動的離子電解質(zhì)有哪些？（1、可溶2、強(qiáng)電解質(zhì)）H2SO4 HCl HNO3 CH3COOH H2CO3KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe (OH)3 Cu(OH)2 K2SO4 NaCl KNO3 BaSO4 CaCO3 AgCl H2O 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式反應(yīng)實(shí)質(zhì)CuSO4 溶液與BaCl2溶液混合Na2CO3 溶液與HCl溶液混合 HCl溶液與NaOH溶液混合 NaCl溶液與KOH溶液混合1. 離子反應(yīng)：水溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)。2離子反應(yīng)的條件：離子能結(jié)合成 等物質(zhì)。練習(xí)11、下列各組離子中，能在溶液

9、中大量共存的是 （ ）ABa2+、Cl、Na+、SO42 BNa+、OH、K+、NO3CH+、NO3、K+、CO32 DH+、NO3、Ag+、Cl3離子方程式書寫: 四步：寫、拆、刪、查 寫: 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆: 將 、 、 拆成離子形式，其余物質(zhì)不拆。不能拆: 氣體、難溶物； 單質(zhì)、氧化物、水、弱酸、弱堿。 刪: 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 查: 質(zhì)量守恒與電荷守恒練習(xí)12、寫下列反應(yīng)的離子方程式：Mg H2SO4CaCO3 + HCl用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合向足量澄清石灰水中少量通入二氧化碳 練習(xí)13、在書寫離子方程式時，下列物質(zhì)拆還是不拆，拆

10、成哪些離子：HCl 、CaCO3 、NaOH 、CuSO4 、BaSO4 、NH3H2O 、Ca（OH）2 、Mg（NO3）2 H2O 、Ba(NO3)2 、H2SO4 、Cu（OH）2 、Al（OH）3 、CuO 、BaCl2 、AgCl 、Fe（OH）3 、NaHCO3 、NaClO 、HNO3 、Ba（OH）2 、CO2 、Al2O3 。練習(xí)14、用離子方程式表示下列反應(yīng) 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 硫酸中加入氫氧化鉀溶液 硝酸滴入氫氧化鉀中學(xué)案二 離子方程式判斷正誤及離子共存問題1、下列離子方程式正確的是（）、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)a(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H20、碳酸鈉溶

11、液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2H+a+ + H2O + CO2、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O2、 下列離子方程式中正確的是（ ）A、 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2B、 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C、 向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、 向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl-= AgCl3、下列離子方程式中錯誤的是（ ）A、 鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe + 6 H+ =

12、2Fe3+ +3H2B、 碳酸鎂與H2SO4反應(yīng) MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2C、 向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體 CO2+ 2OH- = HCO3-D、 澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng) H+ + OH- H2O4、在水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、SO42- 、OH-C、Ca2+ 、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl-5、在強(qiáng)酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D

13、、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-6、室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性中都不能大量共存的離子組是（ ）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、SO42、AlO2 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br7、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子有（ ）A、Na+ 、CO32 B、Na、HCO3C、HCO3、CO32 D、Na+ 、OH8、下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（ ）A、常溫下，在PH7的溶液中， Na+ 、 S2 、 K+ 、AlO2B、常溫下，在PH1的溶液中, SO32 、S2 、 K+ 、

14、NH4+C、常溫下，在PH7的溶液中, Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl 、 NO3D、常溫下，在PH=1的溶液中, Fe2+ 、HCO3 、 Na+ 、SO429下列反應(yīng)中符合H+ + OH-=H2O離子反應(yīng)的是 A. 稀硫酸與稀氨水 B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液C. 濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D.鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)10下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.醋酸 B.酒精 C.銅 D.小蘇打11下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是 A.Ba2、Na、NO3、MnO4 B.Mg2、Cl、Al3、SO42C.K、OH、HCO3、NO3 D.Ca2、Na、Fe3、SO3212下列物質(zhì)的分類組合正確的是：A

15、BCD化合物HClNaOHCu2(OH)2SO4FeSO47H2O氧化物H2O Na2OCOFe3O4電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬晶體鐵13. 離子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（ ）A B C D14. 下列離子方程式中，不正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe2H2Fe2H2B.硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C.鹽酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2CO2H2O D.氧化銅與稀硫酸混合：CuO 2HCu2H2O15. 下列離

16、子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ） ACu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 +2NaNO3DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O16. 下列無色溶液中離子可大量共存的是A.Cu2、SO42、Fe3、Cl B.Ba2、Na、NO3、CO32C.MnO4 、Fe2 、Na 、SO42 D.Na

17、、NO3、K 、SO4217. 下列離子可大量共存的A.K 、NH4、 HCO3 、OH B.SO32 、SO42 、H 、NaC.Fe3 、Cu2 、SO42 、OH D.Cu2 、Fe 2、SO42 、NO318.對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是（ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BCu2+、NO3-、OH-、HCO3-CNa+、OH-、Cl-、NO3- DMnO4-、K+、S2-、Na+19分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物 質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na

18、2CO3)20.下列說法正確的是 （ ）ACH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等BNaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏蠳a+和ClCH2SO4在電流作用下在水中電離出H+ 和SO42D檢驗(yàn)CO32或HCO3離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水21下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2+SO42=BaSO4C氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng) 2OH+H2S=S2+H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu22在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl23向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 離子的量減少， 離子的量增加， 離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是 。24寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個（1）HCO3+H+=CO2+H2O _（2）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _（3）CO2+2OH=CO32+H2O _25.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是