魯教版化學九年第五單元常見的酸和堿word教案

1、第五單元 常見的酸和堿單元備課(上)第一節(jié)生活中的酸和堿 第二節(jié)中和反應及其應用第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)第四節(jié)化學反應中的有關(guān)計算單元備課(下)序號五單元目標1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應的實質(zhì)；學會測定溶液酸堿性的方法。2、初步學會根據(jù)化學方程式的計算；認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重要作用。3、增進對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能力。4、了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發(fā)學習化學的興趣。單元教材分析本單元在學科知識中的地位和重要性 本單元是九年級化學的重點內(nèi)容，在學習了有關(guān)單質(zhì)、化學用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，對化合物知識的進一步研究，本單元中除了

2、學習有關(guān)酸和堿的知識外，對學過的化學基本概念，化學基本原理進行了總結(jié)，對以后學習做好知識上的準備。重點難點重點：酸、堿的性質(zhì)及中和反應。難點：根據(jù)化學方程式的有關(guān)計算。學法建議1、學會由特殊到一般的歸納學習法，根據(jù)常見酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。2、注意社會問題與學科知識的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學的視角認識社會生活中的問題。3、注重形成基本概念及對知識的理解和應用，揭示中和反應的實質(zhì)4、要重視科學探究方法的運用，在活動與探究中掌握化學知識，運用科學方法，提高科學探究能力。單元教學計劃 節(jié)次教學時數(shù)主要知識點探究實驗第一節(jié)2課時用酸堿指示劑和ph試紙檢驗溶液的酸堿性；酸、

3、堿溶液分別呈酸性和堿性的原因；酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。間接觀察酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化 ； 測定溶液的ph第二節(jié)2課時酸和堿的反應對比實驗鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應；酸和堿反應過程中溶液酸堿性的變化。第三節(jié)2課時常見酸堿的主要性質(zhì)和用途；酸堿的腐蝕性；稀釋酸堿溶液；復分解反應的概念。鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應；氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)第四節(jié)2課時定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。建立化學方程式計算的數(shù)學比例模型。復習2課時課題第一節(jié) 生活中的酸和堿學習目標1、知識與技能 學會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液酸堿性；知道ph與溶液酸堿

4、性強弱的關(guān)系，會用ph試紙檢驗溶液酸堿性強弱。2、過程與方法從h+和oh-的角度認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。通過親歷探究實驗，初步學會運用間接觀察的方法收集證據(jù)。3、情感、態(tài)度與價值觀。通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。重點難點1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子h+和oh-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。2、用ph試紙測定溶液酸堿性的方法以及ph與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。本節(jié)知識點1、酸堿指示劑 2、酸堿的共性 3、原子團 4、酸和堿與溶液的酸堿性 5、溶液酸堿性與ph的關(guān)系 6、ph的測定 7、酸和堿與人的

5、生理活動8、酸堿性與植物生長的關(guān)系相關(guān)知識 co2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為co2與水反應生成碳酸的原因，化學方程式為co2+h2o=h2co3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。方法技巧采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及ph與酸堿性的關(guān)系，使溶液的酸堿性指示劑ph三者的關(guān)系理清?？偨Y(jié)歸納法學習酸堿的特點與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學學習變得有規(guī)律可循。注意聯(lián)系生活實際，把本節(jié)知識應用到生活中，提高聯(lián)系實際的能力。思維誤區(qū)本節(jié)知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有h

6、+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有h+，但并不是只有酸的溶液中才有h+。堿與堿性的關(guān)系也是如此。ph的大小與溶液酸堿性的關(guān)系是本節(jié)的易錯點，正確理解和掌握ph與溶液酸堿性的關(guān)系考點分析1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的應用，常見題型為選擇題和簡答題。2、ph與溶液酸堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他知識進行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關(guān)系是中考命題的熱點。課 題第一節(jié) 生活中的酸和堿課 型新 授第 1 課時第 周年 月 日教學目標1. 學會用酸堿堿指示劑識別酸和堿的方法。2. 從h+和oh-的角度認識溶液呈酸堿性

7、的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。學情分析學生都有一些親身經(jīng)歷：吃西紅柿、喝檸檬汁時感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂時會感覺有油膩感。但這些物質(zhì)為什么有的有酸味？而有的有澀味？怎樣用化學方法去識別它們？這些問題最能激發(fā)學生的探究欲望，所以在學生已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)問題情景，引發(fā)學生進行實驗探究。重 點用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子h+和oh-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。難 點從微觀粒子h+和oh-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。關(guān) 鍵 點建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式教學媒體試管（或點滴板）、膠頭滴管等。白醋、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水、石蕊試液、石蕊

8、試紙等。教學方法自學研究法、講述法、討論法板 書 設(shè) 計第一節(jié) 生活中的酸和堿一、 如何識別酸和堿1、 酸堿指示劑紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍色。無色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。2、常見原子團氫氧根（）、硫酸根（）、碳酸根（）、硝酸根（no3）、銨根（nh4）等3、常見原子團的離子符號：氫氧根離子-、硫酸根離子2-、碳酸根離子2-、硝酸根離子（no3-）、銨根離子（nh4+）等4、酸堿的概念酸堿第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第一課時） 導學提綱 學生活動課堂隨筆創(chuàng)設(shè)問題：1、我們生活中接觸到一些有酸味或澀味的物質(zhì)，你最多能說出幾種？它們分別含有什么物質(zhì)？、通常情況下：含有_的

9、物質(zhì)有酸味，含有_的物質(zhì)有澀味和滑膩感。討論、交流、爭相搶答一、如何識別酸和堿問題：酸味是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。那么在化學上我們能否用品嘗的方法來識別酸或堿呢？思考、猜測交流得出一種特殊的物質(zhì)相關(guān)知識：我們知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟悉的食醋、檸檬汁等含有酸的物質(zhì)是否都能使紫色石蕊試液變紅？石灰水、肥皂水、食鹽水等物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變色？思考、討論提出猜想，設(shè)計實驗方案并進行交流探究實驗p116酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的反應（注意：操作要規(guī)范、小組成員要積極配合并做好實驗現(xiàn)象的記錄）問題：1、上述溶液可分為幾類？2、能否用紫色石蕊

10、試液或無色酚酞試液識別含有酸或堿的溶液呢？3、實驗表明紫色石蕊試液遇酸變_，遇堿變_；無色酚酞試液遇酸變_，遇堿變_。像石蕊、酚酞這樣的物質(zhì)叫_，在化學上常用它們來識別酸和堿。4、為了操作簡便，通常用_鑒別來識別溶液的酸堿性。根據(jù)所提供的儀器、藥品進行實驗，認真觀察并如實把實驗現(xiàn)象填入課本表中-知識遷移：向某溶液中滴入無色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（ ） a、一定顯紅色 b、可能仍為紫色，也可能顯紅色 c、可能顯藍色 d、一定顯無色獨立完成，個別展示 提出問題：酸溶液中的哪一種離子（+、h2o、和酸根離子）能使指示劑變色？ 探究過程：在第一支潔凈的試管里加入約2ml蒸餾水，

11、滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明h2o_。在第二支潔凈的試管里加入2mlnacl溶液（中性），滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明cl-_。在第三支潔凈的試管里加入2mlhcl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明h+_。得出結(jié)論：酸溶液中的_能使指示劑變色。小組內(nèi)交流合作、展示各自成果，明確答案拓展：你能設(shè)計實驗證明堿溶液中的哪種離子能使指示劑變色嗎？討論并設(shè)計實驗方案，交流選擇最佳方案第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第一課時） 導學提綱 學生活動課堂隨筆歸納：酸溶液中都含有_，顯酸性，堿溶液中都含有_顯堿性。酸溶液_顯酸性，堿溶液_顯堿性；顯酸性的溶液_是酸溶液，

12、顯堿性的溶液_是堿溶液。（填“一定”或“不一定”）領(lǐng)悟酸、堿有共性的原因；及溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關(guān)系遷移應用：某同學自制一種黃色的花汁，加入到不同溶液中，現(xiàn)象如下：試劑稀鹽酸食鹽水蒸餾水草木灰石灰水顏色紅黃黃綠綠根據(jù)以上提供的信息進行如下實驗：用該花汁去檢驗小化工廠排放的廢水，結(jié)果顯綠色，此廢水中含_該溶液顯_性。用該花汁檢驗家庭用的食醋，會顯_色，原因是_。根據(jù)所學知識完成了解：常見的原子團（熟記）有：氫氧根（）、硫酸根（）、碳酸根（）、硝酸根（no3）、銨根（nh4）等它們在溶液中都以離子形式存在，如：、 no3-、 nh4+等聯(lián)想：1、原子在化學變化中不可再分，原子團在化學變化

13、中能否再分呢？2、常見的原子團的化合價與離子所帶電荷有什么關(guān)系？熟記常見的原子團，并判斷其化合價。聯(lián)系所學含原子團的物質(zhì)，給出正確答案多識一點：酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)（課本118）你的啟示是_。認真閱讀，談一談自己受到的啟示學習小結(jié)：、我的收獲：、我的困惑：概括各自所得，提出本節(jié)課的困惑挑戰(zhàn)自我：、根據(jù)自己的經(jīng)驗，判斷新鮮楊梅汁是（）、酸性的、堿性的、中性的、都有可能、一次性區(qū)別檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液的是（）、無色酚酞試液 、紫色石蕊試液 、藍色石蕊試紙、紅色石蕊試紙、生活中常見的酸和堿很多，以下食品或調(diào)味品中含有酸的是（）、水果、食鹽、食醋、糕點、檸檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊試液變

14、紅，原因是_。獨立完成，組內(nèi)互改、互評，班內(nèi)展示家庭小實驗：自制酸堿指示劑自覺尋找多種植物花瓣或果實親身化驗制作化學藥品的樂趣課 題第一節(jié) 生活中的酸和堿課 型新 授第 2 課時第 周年 月 日教學目標1. 知道溶液酸堿性強弱的表示法。2. 學會測定溶液酸堿性的方法。3. 初步掌握溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。4. 了解ph在實際生產(chǎn)和生活中的應用。學情分析學生已經(jīng)知道了石蕊、酚酞等等指示劑，能判斷出溶液的酸堿性。如何表示和測定溶液酸堿性的強弱，知道了溶液的酸堿性的強弱對生產(chǎn)和生活有什么作用？這些問題學生是不了解的。所以“不同濃度的醋酸分別與紫色石蕊試液作用有相同的現(xiàn)象”這一實驗，引起學生思維沖突，以

15、得出溶液的酸性以及堿性有強弱之分，并在此基礎(chǔ)上引導學生學習酸堿性強弱表示方法和測定方法，且使學生初步掌握溶液酸堿性強弱的實質(zhì)，了解ph在實際生產(chǎn)和生活中的應用。重 點用ph試紙測定溶液酸堿性的方法以及ph與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。難 點溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。關(guān) 鍵 點理論與實踐緊密相聯(lián)系教學媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、ph試紙、燒杯、氫氧化鈉溶液、醋酸、蒸餾水、紫色石蕊試液、礦泉水、汽水等生活中常見的物質(zhì)。教學方法自學為主、組內(nèi)交流、合作探究板 書 設(shè) 計第一節(jié) 生活中的酸和堿二、溶液酸堿性的強弱程度1、溶液酸堿性強弱程度的表示方法：用ph試紙來表示2、溶液酸堿性強弱與ph的

16、關(guān)系3、溶液的ph測定方法：三、酸和堿對生命活動的意義1、酸和堿與人的生理活動的關(guān)系2、酸堿性與植物生長的關(guān)系第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第二課時） 導學提綱學生活動課堂隨筆知識回顧：1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的顏色變化2、各小組代表展示自制酸堿指示劑評價可行性二、溶液酸堿性的強弱程度創(chuàng)設(shè)問題：濃的鹽酸比稀鹽酸的酸性強，原因是什么呢？如何用化學的方法來檢驗溶液的酸堿性強弱？討論、交流、猜測問題：、溶液酸堿性的強弱與_有關(guān)，_越多酸性越強，_越多，_越強。、溶液的酸堿性強弱最常用_來表示，p的范圍通常在_之間，溶液的酸堿性與ph的關(guān)系是：_。完成相關(guān)內(nèi)容用數(shù)軸表示溶液的酸堿性與ph的關(guān)系在線測試

17、：p120獨立完成個別展示測定溶液ph的方法是：_實驗探究：（指導學生）測定生活中一些物質(zhì)的ph，并將其分類。你獲得的結(jié)論是：_。測定生活中比較熟悉的物質(zhì)，把理論應用于實際。交流識別120圖判斷酸堿性的強弱三、溶液的酸堿性與生命活動的意義（指導閱讀相關(guān)資料）問題：、在人體體液中酸性最強的是_，堿性最強的是_。、當人大量喝水時，胃液的ph與喝水量的變化關(guān)系，可用下列圖像表示的是（）。認真閱讀、了解酸和堿對生命活動的意義，豐富自己的頭腦問題：從課本提供的兩組ph范圍的數(shù)據(jù)中你可以發(fā)現(xiàn)什么？ 思考、交流、發(fā)表見解問題：若ph出現(xiàn)小數(shù)，應如何測得？交流、猜測解惑：ph試紙只能粗略的測量溶液的ph，只能

18、得整數(shù)，若要精確測定溶液的ph可用精密ph試紙或ph計介紹精密ph試紙或ph計的使用方法 聽講、記錄并掌握使用方法本課時學習小結(jié)：（指導學生各自完成）回顧本節(jié)所學知識，完成各自學習小結(jié)挑戰(zhàn)自我：122）獨立完成，組內(nèi)交流本節(jié)課外活動：測定附近農(nóng)田、花圃中土壤的ph。自覺完成相關(guān)白醋奧秘的探究實驗設(shè)計活動方案，親自動手實踐，如實記錄實驗結(jié)果反饋練習：化學助學相關(guān)內(nèi)容課題第二節(jié) 中和反應及其應用學習目標1、知識與技能認識中和反應的實質(zhì)，學會用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性；認識鹽的組成。2、過程與方法通過對酸和堿反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力；初步學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應。3、情感

19、、態(tài)度與價值觀。了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用；認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。重點難點中和反應的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學反應的判斷方法。本節(jié)知識點1、鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應 2、中和反應 3、鹽的組成 4、中和反應應用于醫(yī)藥衛(wèi)生 5、利用中和反應改良土壤的酸堿性 6、利用中和反應處理工業(yè)廢水 7、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性相關(guān)知識 復分解反應，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。反應條件：生成物中有沉淀、氣體或水，復分解反應才能發(fā)生。溶液p的測定方法：ph用來表示溶液酸堿性的強弱；測量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在ph試紙上，與標準比色卡相比，得出溶液的ph。方法技巧掌握中

20、和反應的實質(zhì)是h+oh-h2o，判斷一個化學反應是不是中和反應的方法：反應物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水。理解中和反應的原理，注意在實際中的應用，將中和反應的原理應用于生活、生產(chǎn)和科學實驗中。思維誤區(qū)中和反應的判斷往往忽略了反應物，認為有水生成的反應即為中和反應。對中和反應的實質(zhì)理解不深，中和反應伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯點?？键c分析1、中和反應的判斷以及中和反應的實質(zhì)是中考命題的考點，主要考查對中和反應的理解，常見題型為選擇題。2、中和反應在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療方面的應用是中考命題的熱點，通常結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實際和環(huán)保進行考查，常見題型為選擇題和簡答題。

21、課 題第二節(jié) 中和反應及其應用課 型新 授第 1課時第 周年 月 日教學目標1、認識中和反應的實質(zhì)，學會利用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性2、通過對酸和堿反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應。學情分析通過前面的學習，學生對酸堿有了初步的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿之間能否發(fā)生反應？h+和oh-能同時存在于溶液中嗎？這些問題既是學生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發(fā)學生思考的問題，所以本節(jié)的教學起點應定位在酸和堿能否反應這個問題上，從而引發(fā)一系列有關(guān)中和反應的探究活動。重 點中和反應的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學反應的判斷方法。難 點中和反應

22、的實質(zhì)及中和反應的判斷關(guān) 鍵 點正確理解中和反應的實質(zhì)：h+oh-=h2o教學媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、ph計、燒杯、氫氧化鈉溶液、鹽酸、石蕊、酚酞、石灰水等。教學方法提出問題設(shè)計實驗實驗探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板 書 設(shè) 計第二節(jié) 中和反應及其應用一、 酸和堿之間發(fā)生什么反應hcl+naoh=nacl+h2o2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o鹽：例： nacl、k2so4、ca(no3)2、nh4no3中和反應：酸+堿鹽+水中和反應的實質(zhì)： h+oh-=h2o第二節(jié)中和反應及其應用（第一課時）導學提綱學生活動課堂隨筆創(chuàng)設(shè)問題：當你被蚊蟲叮咬時，你通常采取什么措施來減輕皮膚的癢痛？

23、為什么？積極回答，多種答案演示實驗：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（注意膠頭滴管的使用?。┠阏J為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學反應呢？仔細觀察大膽猜測實驗探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應問題：你的猜想是什么？能否設(shè)計一個實驗來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想各自設(shè)計實驗方案交流實驗方案選擇最佳方案進行實驗得出結(jié)論）（教師巡視，個別指導，規(guī)范操作）成果展示：各小組代表根據(jù)實驗結(jié)果，說說你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？反思評價：同學們對本實驗還有什么不明白的地方，請?zhí)岢?。你們認為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？仔細

24、閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計實驗方案，將方案寫在課本方框里。小組內(nèi)交流實驗方案，選擇一種可行且簡便易行的方案，進行實驗。自由發(fā)言，客觀評價活動天地：鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性的變化仔細分析課本p124表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的ph與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化關(guān)系圖（指導學生運用所提供的數(shù)據(jù)繪制曲線、分析結(jié)果）。由此實驗你得出的結(jié)論是：_分析數(shù)據(jù)，繪制曲線圖，總結(jié)歸納，得出結(jié)論。課堂展示一、酸和堿之間發(fā)生什么反應提出問題：為什么之后溶液呈中性呢？h+和oh-哪里去了？多媒體展示：溶液中酸和堿反應的微觀過程。鹽酸和氫氧化鈉反應的實質(zhì)：鹽酸中的h+和氫氧化鈉中的oh-相互中和生成了中性的水。觀看

25、動畫，分析反應實質(zhì)，并寫出反應的化學方程式。小組展示，把相關(guān)知識寫在黑板上。導學提綱學生活動課堂隨筆歸納總結(jié)：既然na+和cl-不是反應發(fā)生的原始動力，反應的關(guān)鍵是：h+oh結(jié)合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應嗎？這些反應有什么共同點呢？ 猜 想 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應現(xiàn)象是： _。 該反應的化學方程式為：_。 與上一個反應的共同點：1、_；2、_；3、_。 結(jié)論：中和反應的實質(zhì)是： _。 利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜想進行對照判斷，寫出反應的化學方程式。尋找反應共同點?？偨Y(jié)中和反應的實質(zhì)。問題：什么叫鹽？ 點撥鹽的組成特點：鹽=金屬

26、離子+酸根離子拓展：比較上述兩個反應的生成物，得出鹽的概念說明：nh4+是原子團，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。判斷下列化合物屬于鹽的是：a、na2o b、mg(oh)2 c、h2so4 d、nh4cl e、na2co3根據(jù)鹽的定義正確理解并判斷小結(jié)： 1、我的收獲2、我的困惑據(jù)各自學習情況如實進行總結(jié) 練習：化學助學相關(guān)題目課 題第二節(jié) 中和反應及其應用課 型新 授第 2課時第 周年 月 日教學目標了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用，認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。學情分析通過上節(jié)課的學習，學生對中和反應的實質(zhì)有了一定的了解，也能正確判斷一些中和反應，但對于中和反應的應用認識

27、不多，本節(jié)課的教學起點應定位在中和反應的應用這個問題上，從而引發(fā)學生一系列的探究活動，把中和反應應用于實踐中去。重 點中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用。難 點利用中和反應的原理去解決生活、生產(chǎn)和科學實驗中的實際問題。關(guān) 鍵 點關(guān)于中和反應應用于生產(chǎn)、生活中的材料收集。教學媒體相關(guān)課件教學方法自學為主、組內(nèi)交流、合作探究相關(guān)內(nèi)容板 書 設(shè) 計第二節(jié) 中和反應及其應用1、中和反應應用于醫(yī)藥2、利用中和反應改良土壤的酸堿性3、利用中和反應處理工業(yè)廢水4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性三、酸和堿對生命活動的意義第二節(jié)中和反應及其應用（第二課時）導學提綱學生活動課堂隨筆知識回顧：1、寫出下列反應的化學方程式并判斷反應類型

28、h2so4+naoh=hno3+ca(oh)2=mgo+hcl=hcl+agno3=中和反應的實質(zhì)是_，它與復分解反應的關(guān)系是_。認真書寫小組互改創(chuàng)設(shè)問題：你能幫幫他們嗎？1、酸性土壤不適宜種植，農(nóng)民發(fā)了愁。2、化工廠排放堿性污水，魚兒遭殃。3、小紅不小心將稀鹽酸濺入眼中。 思考討論相互交流展示中和反應在生產(chǎn)、生活和科研中的廣泛應用（課件）仔細觀看，知道化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中的應用二、中和反應的應用1、 中和反應應用于醫(yī)藥衛(wèi)生說明：人體體液必須維持正常的ph才能保證人的正常待生理機能。人體體液的ph超出范圍，會引發(fā)各種疾病，因此需通過酸堿中和反應的原理調(diào)節(jié)人體體液的ph例：胃液里含有少量

29、鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì)：naoh ca(oh)2 al(oh)3 nahco3你認為可以用途作治療胃酸過多的藥物有（）a.b.c.d. 了解中和反應對人體健康的重要性2、利用中和反應改良土壤的酸堿性說明：植物的生長適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強（ph8）作物難以生長，因此需調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。 例題：一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是 （）a.改良堿性土壤b.改良酸性土壤c.促進植物光合作用d.提高農(nóng)作物產(chǎn)量了解中和反應在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應用完成例題3、利用中和反應處理工業(yè)廢水工業(yè)廢水酸性或堿性超過環(huán)保標準會對環(huán)境造成危害

30、，因此在工業(yè)廢水排放之前，需加入酸或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)廢水的ph在標準范圍內(nèi)。例題：某化學試劑廠a、b、c、d四個車間排放的污水中，分別含有污聯(lián)系生產(chǎn)實際，把所學知識應用于實踐染物cucl2、hcl、na2co3、naoh中的一種，現(xiàn)對污水做如下處理：將a的污水與b的藍色污水通入第一反應池，產(chǎn)生藍色沉淀。將c的污水與d的酸性污水通入第二反應池，產(chǎn)生大量氣泡。將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三反應池，最終污水顯中性，再向外排放。試推斷各車間污水中的污染物分別是：a_，b_，c_，d_。最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是_。寫出各反應池中反應的化學方程式。第一反應池_；第二反應池

31、_；第三反應池。_。討論完成相關(guān)題目4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性酸堿中和反應的實質(zhì)是，h+oh-h2o反應后 h和 oh-結(jié)合生成中性的水，溶液的酸堿性也伴隨改變。因此在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用中和反應調(diào)節(jié)溶液的酸堿性或ph大小。例：經(jīng)測定某種溶液的ph=4，要使溶液的ph=6，需加入下列哪種溶液（ ）a、ph=2的溶液 b、 ph=7的溶液 c、 ph=10的溶液 d ph=4的溶液學會溶液酸堿性的調(diào)節(jié)挑戰(zhàn)自我：完成課后練習，檢查一下你的學習效果如何。獨立完成，小組互改，班內(nèi)交流回顧與反思：回憶一下，探索過程中你有哪些收獲呢？說說自己在這節(jié)課上知識、能力、方法等方面的收獲。反饋練習：化學助學相關(guān)內(nèi)容課題酸

32、和堿的性質(zhì)學習目標(1)知識與技能認識酸和堿的化學性質(zhì)；理解酸的堿的化學性質(zhì)的實質(zhì)就是h+和oh的性質(zhì)； （2）過程與方法初步認識復分解反應，會書寫常見復分解反應的化學方程式；認識幾種重要的酸和堿，掌握使用酸堿的方法；（3）情感、態(tài)度與價值觀通過對酸和堿性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學生進一步發(fā)展科學探究能力。相關(guān)知識（1） 實驗室制取co2氣體的反應原理：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（2）檢驗co2氣體的方法：ca(oh)2+co2=caco3+h2o（3）酸堿指示劑，酸堿性與ph的關(guān)系重點常見酸和堿的化學性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用難點復分解反應及發(fā)生的條件方法、技巧

33、與規(guī)律小結(jié)掌握物質(zhì)的特殊性與普遍性的關(guān)系，采用演繹歸納法總結(jié)酸堿的共性，并推廣到一般酸或堿的性質(zhì)。注重知識的連貫性和一致性，采用列表比較法，使化學學習變得有規(guī)律可循，使零散的化學知識變得合理清晰，便于掌握。本節(jié)知識與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，注意把知識與生產(chǎn)生活聯(lián)系，把化學知識運用到生產(chǎn)生活中，達到學以致用的目的。思維誤區(qū)（1）本節(jié)知識中，復分解反應條件的判斷，是本節(jié)的易錯點，由于開始時不熟悉物質(zhì)的溶解性，造成錯誤的判斷。（2）本節(jié)知識中濃硫酸和氫氧化鈉都具有吸水性，都可作干燥劑，但干燥的原理不同，因此應針對不同物質(zhì)的性質(zhì)選擇不同的干燥劑，這是易混點?？键c分析1、酸和堿的化學性質(zhì)以及在實踐中的應用是

34、中考命題的重點，主要考查酸或堿的性質(zhì)，常見題型為填空題。2、幾種重要的酸和堿，以及它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用，結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實際考查，常見題型為選擇題、簡答題和實驗探究題。3、復分解反應及發(fā)生的條件，通常以判斷溶液物質(zhì)或離子共存的題目，常見題型為選擇題。課 題第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)課 型新 授第 1課時第 周年 月 日教學目標1、認識酸的化學性質(zhì)；2、理解酸的堿的化學性質(zhì)的實質(zhì)就是h+和oh的性質(zhì)。學情分析通過前面的學習，學生對酸堿有了初步的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿有哪些性質(zhì)？有哪些普遍性和特殊性？這些問題既是學生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發(fā)學生思考的問題，所以本節(jié)的

35、教學起點應定位在酸和堿的性質(zhì)實驗上，從而引發(fā)一系列有關(guān)酸、堿性質(zhì)的探究活動。重 點酸的性質(zhì)。常見酸和堿的化學性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用難 點常見酸的化學性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用關(guān) 鍵 點實驗的規(guī)范操作教學媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、燒杯、生銹鐵釘、氯化銅溶液、鹽酸、鎂條、碳酸鈣、濃硫酸等。教學方法提出問題設(shè)計實驗實驗探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板 書 設(shè) 計第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)1、濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性腐蝕性2、稀釋濃硫酸3、酸的化學性質(zhì)（1）使指示劑變色（2）與金屬反應（3）與金屬氧化物（4）與堿反應（5）與鹽反應第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（

36、第一課時）導學提綱學生活動課堂隨筆活動天地：認識濃鹽酸和濃硫酸閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色的狀態(tài)；打開瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞濃鹽酸和濃硫酸是否有氣味。注意：酸和堿都有強烈的腐蝕性，使用時要小心，不要讓酸和堿濺到皮膚上。聞酸的氣味時，不要把鼻孔湊到瓶口。煙是固體，霧是液體。仔細閱讀相關(guān)內(nèi)容，仔細觀察，談一談自己觀察的現(xiàn)象并將結(jié)果填入p129表格中 濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性強氧化性 濃鹽酸和濃硫酸還有哪些性質(zhì)上的區(qū)別？教師引導學生總結(jié)濃鹽酸和濃硫酸的其他性質(zhì)，填入下列表格中總結(jié)歸納，了解，填表 演示實驗：稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，

37、一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并_。且不可_! 若濃硫酸倒入水中會怎樣？領(lǐng)悟稀釋濃硫酸的方法和要小心的原因；大膽猜測實驗探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應？稀硫酸呢？ （教師巡視，個別指導，規(guī)范操作）反應物鹽酸稀硫酸鎂條或鐵絲（金屬）生銹鐵釘或氧化銅（金屬氧化物）碳酸鈣或碳酸鈉（鹽）氫氧化鈉或氫氧化鈣（堿）利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現(xiàn)象，并記錄，寫出反應的化學方程式。尋找反應共同點。導學提綱學生活動課堂隨筆注意： cucl2、cuso4的水溶液為藍色或藍綠色 fecl3、fe2(so4)3的水溶液為黃色fecl2、feso4的水溶液為淺綠色學生識記，便于以后應用 回顧與反思：回憶一下，

38、探索過程中你有哪些收獲呢？說說自己在實驗過程中知識、能力、方法等方面的收獲。思考：稀硫酸和稀鹽酸和以上物質(zhì)的反應中，現(xiàn)象相似，它們?yōu)槭裁淳哂邢嗨频幕瘜W性質(zhì)？歸納總結(jié)：稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。討論、交流、評價挑戰(zhàn)自我： 1、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（ ）a、溶液的質(zhì)量 b、溶質(zhì)的質(zhì)量c、溶劑的質(zhì)量 d、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、下列說法不正確的是（ ）a、酸和堿都有腐蝕性b、稀釋濃硫酸時要把水倒入濃硫酸中c、打開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會冒出白煙d、濃硫酸溶于水會放出大量的熱 3、生銹的鐵釘放入鹽酸中，溶液變黃，常有氣泡冒出。說明產(chǎn)生這

39、種現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)的化學方程式。4、下列物質(zhì)與稀硫酸反應后，能得到硫酸亞鐵的是（ ）a、fe2o3 b、fe(oh)3 c、fe d、fe(oh)2獨立完成，小組互改，班內(nèi)交流完成課后練習，檢查一下你的學習效果如何。課 題第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)課 型新 授第 2課時第 周年 月 日教學目標1、認識堿的化學性質(zhì)；2、理解中和反應的實質(zhì)就是h+和oh的性質(zhì)。學情分析通過前面的學習，學生對酸有了初步的認識，學會了酸的性質(zhì)的實驗方法，但堿有哪些性質(zhì)？有哪些普遍性和特殊性？這些問題將引起學生繼續(xù)思考的問題，所以本節(jié)的教學起點應定位在堿的性質(zhì)實驗上，從而引發(fā)一系列有關(guān)堿性質(zhì)的探究活動。重 點堿的性質(zhì)。

40、常見的堿，堿的化學性質(zhì)，堿的通性，中和反應難 點常見堿的化學性質(zhì)，堿的通性，中和反應關(guān) 鍵 點實驗的規(guī)范操作教學媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、鑷子、羊毛、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氯化銅溶液、碳酸鈣、生銹鐵釘?shù)?。教學方法提出問題設(shè)計實驗實驗探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板 書 設(shè) 計第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)二、堿的性質(zhì)1、氫氧化鈣和氫氧化鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣化學式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性2、生石灰3、堿的化學性質(zhì)（1）使指示劑變色（2）與非金屬氧化物反應（3）與酸反應（4）與鹽反應第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（第二課時）導學提綱學生活動課堂隨筆活動天地：認識氫氧化鈉和氫氧化鈣用鑷子分別夾取(切勿用手拿)23塊固體氫

41、氧化鈉和氫氧化鈣，分別放入小燒杯中。 1、觀察它們的顏色和狀態(tài)。 2、在空氣中放置一段時間，再觀察顏色和狀態(tài)的變化。 3、向盛有這兩種固體的小燒杯中分別加入少量水，振蕩，手摸杯壁并觀察溶解情況。 4、用玻璃棒分別蘸少量兩溶液在手上捻一捻，有什么感覺？（過后立即用水沖干凈） 5、把一段羊毛線放入氫氧化鈉溶液中，加熱煮沸，觀察變化。仔細閱讀相關(guān)內(nèi)容，仔細觀察，談一談自己觀察的現(xiàn)象并將結(jié)果填入p132表格中 氫氧化鈉 氫氧化鈣化學式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性 氫氧化鈉和氫氧化鈣還有哪些性質(zhì)上的區(qū)別？教師引導學生總結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣的其他性質(zhì)，填入下列表格中認真聽取老師講解，總結(jié)歸納， 填表，領(lǐng)悟

42、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。 歸納總結(jié)：1、 氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，我們就說氫氧化鈉易潮解。2、 在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕，如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液 3、 氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應生成反應的化學方程為：cao+h2o=ca(oh)2 4、 除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀(koh)、氫氧化鋇；ba(oh)2，氨水(nh3h2o )等。領(lǐng)悟使用氫氧化鈉的方法和要小心的原因；熟記化學方程式并了解工業(yè)上生產(chǎn)生石灰的方法和

43、生石灰常作干燥劑的原因變式練習： 下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式對應關(guān)系正確的一組是（ ） a、氫氧化鈣、生石灰、ca(oh)2 b、石灰水、熟石灰、ca(oh)2 c、碳酸鈉、火堿、na2co3、 d、氫氧化鈉、苛性鈉、naoh獨立完成，小組互改導學提綱學生活動課堂隨筆 二、實驗探究：1、在3支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。2、另取3支試管，再次分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量澄清石灰水。利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現(xiàn)象，并記錄，寫出反應的化學方程式。 3、向盛有二氧化碳氣體的集氣瓶里加入氫氧化

44、鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 思考 ： 二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了化學反應？ 你的猜想是什么？能否設(shè)計一個實驗來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想各自設(shè)計實驗方案交流實驗方案選擇最佳方案進行實驗得出結(jié)論）（教師巡視，個別指導，規(guī)范操作）成果展示：各小組代表根據(jù)實驗結(jié)果，說說你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？反思評價：同學們對本實驗還有什么不明白的地方，請?zhí)岢觥Ｄ銈冋J為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？仔細閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計實驗方案，將方案寫在課本方框里。小組內(nèi)交流實驗方案，選擇一種可行且簡便易行的方案，進行實驗。自由發(fā)言，客觀評價三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)（填寫化學方

45、程式）naohca(oh)2co2（非金屬氧化物）鹽酸、硫酸（酸） na2co3、cucl2（鹽）酸堿指示劑先思考哪些物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，再試著寫出有關(guān)的化學方程式，填入表格中。注意： cu(oh)2為藍色沉淀挑戰(zhàn)自我：1、 給下列堿命名或?qū)懗龌瘜W式并注明其溶解性。naoh_、_氫氧化鋇_、_cuoh_、_cu(oh)2_、_氫氧化鐵_、_。 2、能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（ ）a、稀硫酸b、碳酸鈉溶液c、酚酞試液d、氯化鈉溶液識記先聽講，熟悉堿的命名、溶解性，再做練習獨立完成，小組互改，班內(nèi)交流問題：根據(jù)所學知識能否判斷上表中的各反應的基本反應類型？若不能，分析一下這些反應的特點 閱讀課本p134理解復分解反應的概念并熟悉復分解反應的發(fā)生需要什么條件。 閱讀課文、討論，思考、交流并回答問題導學提綱學生活動課堂隨筆挑戰(zhàn)自我下列變化屬于復分解反應的是（ ） a、3no2+h2o=2hno3+nob、ch4+2o2=co2+2h2oc、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 d、2kmno4=k2mno4+mno2+o2討論，思考、交流并回答問題挑戰(zhàn)自我：完成課后練習，檢查一下你的學習效