九年級化學12月月考試題

1、揚州市梅嶺中學九年級化學質(zhì)量檢測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 al 27 s 32 ca 40 fe 56cu 64 zn 65選擇題單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1下列屬于純凈物的是a液態(tài)氮b加碘鹽c食用醋d高鈣奶2銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的a導電性b延展性c導熱性d抗腐蝕性3下列關于o2、co2、so2的說法中，正確的是a都含有氧分子b都是氧化物c氧元素的化合價相同d都含有氧元素4下列物質(zhì)不屬于合金的是 a青銅b鋁c鋼d生鐵5鎳元素在元素周期表中的信息如圖所示，下

2、列有關鎳元素的說法不正確的是a原子序數(shù)是28b屬于金屬元素c原子中的質(zhì)子數(shù)是28d相對原子質(zhì)量為58.69g6火箭推進器中盛有n2h4和h2o2，發(fā)生反應的化學方程式：n2h4+2h2o2=r+4h2o，其中r的化學式為an2bn2o4cnh3dno27實驗室用kclo3制氧氣并回收mno2和kcl，下列操作不規(guī)范的是a用裝置甲收集氧氣b用裝置乙溶解完全反應后的固體c用裝置丙分離mno2和kcl溶液d用裝置丁蒸干分離后的溶液得kcl晶體8最近“紙火鍋”（如圖）逐漸流行起來?！凹埢疱仭笔怯眉垙埓娼饘俨牧献鋈萜魇⒎艤?，當酒精燃燒時紙張不會燃燒。對此現(xiàn)象，下列解釋合理的是a紙張不是可燃物，不能燃

3、燒b紙張被水浸濕，導致著火點降低c水蒸發(fā)時吸收熱量，溫度達不到紙張的著火點d空氣不充足，紙張不會燃燒9塑化劑是一種化工原料，屬于致癌物，不能用于食品添加劑。其最常見的品種是dehp。下列關于dehp（化學式為c24h38o4）的說法正確的是a屬于氧化物b碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為24:38:4c完全燃燒后生成二氧化碳和水分子的個數(shù)比為12:19d碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為73.8%10下列關于s+o2點燃so2的理解不正確的是a表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫 b參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1 c反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變 d參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1：111

4、以下是四個化學反應的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應的是abcd12光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是abcd13在化學反應：2mg+co2點燃2mgo+c中作還原劑的物質(zhì)是acbmgcmgodco214下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)。保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/1083419.6231.9327.5271.3320.9a2040b6080c230250d30032015一塊不純的鐵質(zhì)量為5.6克，與足量的稀硫酸反應放出0.2克氫氣，已知所含雜質(zhì)是碳、鋁、銅、鋅、鎂中的三種。下列各組雜質(zhì)中不符合事實的是a碳、鋁、銅b鋁、銅、

5、鋅c銅、鎂、鋅d碳、銅、鋅不定項選擇題：本題包括5小題，每小題2分，共計10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要錯選一個，該小題就得0分。16下列實驗方案不可行的是a用聞氣味的方法區(qū)別白酒和白醋b將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹c直接用鎂帶在空氣中燃燒的實驗驗證質(zhì)量守恒定律d過量的紅磷在充滿空氣的密閉容器中燃燒，可除去容器內(nèi)的氧氣17向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像不能正確表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與反應時間之間關系的是abcd18除去下列各組物質(zhì)

6、中少量的雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑或方法aco2co足量o2，點燃bfecu加入稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥cn2o2通過灼熱的銅網(wǎng)dcufe2o3通入足量co19如圖為co還原cuo“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：hcooh熱濃硫酸h2o+co，下列說法錯誤的是a實驗中所需co可現(xiàn)制現(xiàn)用 b此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯 c此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小 d該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應20在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g

7、鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入 a5.6g鋅b5.6g鋁c5.6g鎂d5.6g碳酸鈣非選擇題21（12分）用化學用語表示：（1）2個氖原子 ； 水瓶內(nèi)壁鍍的金屬是 ；海洋中含量最多的陽離子 ；缺少 元素會得侏儒癥。（2）選用符合要求的物質(zhì)的字母填空：a氯化鈉b干冰c氧氣d氮氣e石墨常用作電池電極的是 ； 常用作食品保護氣的是 ；常用作廚房調(diào)味劑的是 ； 常用于人工降雨的是 。（3）寫出下列反應的化學方程式：曾青得鐵則化為銅 ；鐵絲在氧氣中燃燒 ；鋁和稀硫酸的反應 ；硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅（sicl4）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化

8、氫，該反應的化學方程式為 。22（8分）同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗（af為裝置編號）。（1）寫出圖d裝置中甲儀器的名稱 。（2）用a裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為 ，其中二氧化錳起 作用；收集氧氣可以選擇 （填裝置編號）。（3）實驗室制取h2通常選擇下列藥品中的 （填藥品序號）。a、濃鹽酸b鋅粒c鐵塊d稀硫酸實驗室制取氫氣應選擇的發(fā)生和收集裝置的組合可以是 （填裝置編號）。（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（fes）和稀硫酸反應制取硫化氫（h2s）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是 （填裝置編號）。（5）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按f圖所

9、示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是 （填序號）。a將燒杯換成水槽b導管深入水中位置過深，氣體無法逸出c將水換成冰水d先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中23（8分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。（1）物質(zhì)的組成及構成關系如圖1所示，圖中表示的是 ，表示的是 。（2）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。氯原子的結構示意圖中x的數(shù)值是 ，達到穩(wěn)定結構易 （填“得”或“失”）電子。氧和硫兩種元素的化學性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的 相同。氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的 不同。（3）甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下

10、表所示：物質(zhì)甲烷氧氣水二氧化碳一氧化碳反應前質(zhì)量/g3.211.2000反應后質(zhì)量/g007.24.4a則a的值為 ，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，請完成相關的化學方程式4ch4+7o2= 。（反應條件略）24（8分）高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物。（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是 。（2）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是 。寫出該反應的化學方程式 。（3）探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】常見鐵的氧化物feofe2o3fe3o4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末

11、黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能與鹽酸反應fecl2+h2ofecl3+h2ofecl2+fecl3+h2o【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引?！静孪肱c假設】猜想一：剩余固體是 ；猜想二：剩余固體是 ?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象及結論 【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為 。25（8分）工業(yè)上可以用feso4制取鐵。方案一：（1）已知feso4在高溫的條件下會生成fe2o3和兩種硫的氧化物，請寫出相應的化學方程式 。（2）實驗室中完成反應時，固體顏色的變化是 。方案二：已知feco3高溫feo + co2 c +co2高溫2co（3）硫酸銨在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，其中n元素的質(zhì)

12、量分數(shù)為 。反應中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質(zhì)除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉(zhuǎn)化關系如圖：（4）曲線a、b差異的原因是 。（5）反應加入煤的作用是 、 。粗鐵粉中一定含有的雜質(zhì)為 ?！痉此肌抗I(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是 。26（16分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為： 。其中，石灰石起的作用是 。（一）甲組同學在學習煉鐵的相關內(nèi)容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】單質(zhì)碳也具有還原

13、性，碳還原氧化鐵的化學方程式為 。為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？【猜想與假設】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全?！具M行實驗】稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置a的試管中；另一份放入圖1裝置b的玻璃管中。圖1裝置a和b兩組實驗同時開始進行。在圖1裝置b的反應中，實驗開始前應先 （選填“通co”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入co直至冷卻至室溫，其原因是 ?！緦嶒灛F(xiàn)象】當圖1裝置b的玻璃管中固體完全由 時（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），圖1裝置a的試管中仍有 。【解釋與結論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易

14、完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因?！就晟茖嶒灐柯?lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì)，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有co產(chǎn)生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有co和co2，將該氣體通過圖2的檢驗裝置。圖2a裝置中的試劑是（寫名稱，下同） ，圖2b裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2naoh+co2na2co3+h2o ）；證明原混合氣體中co2存在的化學方程式 ；證明原混合氣體中co存在的實驗現(xiàn)象是 ；經(jīng)過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有co和co2。（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：【物質(zhì)制備】利用綠礬制

15、備精還原鐵粉的工藝流程如下：粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和fe3c雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為fexoy+yh2高溫xfe+yh2o，fe3c+2h2高溫3fe+ch4?！竞繙y定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按圖裝置進行實驗。已知3ch4+4fe2o3高溫3co2+6h2o+8fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結果的影響）。（1）主要實驗步驟如下：按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；緩緩通入純凈干燥的h2； 點燃酒精燈， （填“先點a處，后點c處”或“先點c處，后點a處”）；分別熄滅a處、c處酒精

16、燈；再緩緩通入少量h2；再次稱量必要裝置的質(zhì)量（2）步驟的目的是 ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是 ；（3）若缺少裝置d，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”，“偏小”或“不變”）。（4）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為15.000g，裝置b、e分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別是 。（列出計算過程，2分）揚州市梅嶺中學九年級化學質(zhì)量檢測參考答案選擇題（40分）12345678910abdbdadcdb11121314151617181920bbbbdbcbcdbc非選擇題（60分）21（1）2ne；ag；na+；zn。（2）e；d；a；b。（3）fe+cuso

17、4=feso4+cu；3fe+2o2點燃fe3o4；2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2；sicl4+2h2高溫si+4hcl。22（1）集氣瓶。（2）略；催化；d或e。（3）bd；be或ce。（4）c（5）d。23（1）原子；分子。（2）7；得。最外層電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)。（3）2.8；8h2o+2co2+2co。24（1）提供水蒸氣。（2）h2；2h2+o2點燃2h2o。（3）【猜想與假設】猜想一：fe和fe3o4的混合物；猜想二：fe3o4?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象及結論取樣于試管中，向試管中滴加足量的稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。若固體全部溶解且無氣泡冒出，則猜想二成立；若固體全部溶解且有氣泡冒出，則猜想一成立?！緦嶒灲Y論】3fe+4h2o高溫fe3o4+4h225（1）2feso4高溫fe2o3+so2+so3。（2）由紅棕色變?yōu)楹谏?。?）21.2%。（4）碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵。（5）燃燒產(chǎn)生高溫、與二氧化碳反應生成一氧