高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案4

1、廣東省惠陽市第一中學(xué)2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)學(xué)案4（無答案） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 認(rèn)識常見氧化劑、還原劑；2 會應(yīng)用氧化還原的反應(yīng)的知識分析物質(zhì)之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；3 會比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1.會應(yīng)用氧化還原的反應(yīng)的知識分析物質(zhì)之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；2.會比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】（要求學(xué)生完成知識梳理和基礎(chǔ)自測題；限時完成預(yù)習(xí)案，識記基礎(chǔ)知識；課前只獨(dú)立完成預(yù)習(xí)案，探究案和訓(xùn)練案留在課中完成）預(yù)習(xí)案一、知識梳理1 氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、

2、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有 ，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有 ，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有 又有 ，如Fe2、S、Cl2等。2 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。二、基礎(chǔ)自測1、下列說法正確的是() A強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C陽離子只有氧化性，陰離子

3、只有還原性D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)探究案一、合作探究 含有最高價元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明。微粒具有的性質(zhì)探究3如何比較、的氧化性強(qiáng)弱二、總結(jié)整理1、元素處于最高價時，只有 性，處于最低價時。只有 性；既有氧化性又有還原性時，該元素處于 價態(tài)。一般而言，同種元素價態(tài)越高，氧化性越 。2、對于一個氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性 還原產(chǎn)物。3、寫出常見氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序和還原劑還原性由強(qiáng)到弱的順序 訓(xùn)練案一、課中訓(xùn)練與檢測 【練習(xí)1】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O

4、2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判斷下列說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-可以進(jìn)行。 BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+ D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+【練習(xí)2】已知： 2MnO4 + 10Cl +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 + 8H2O； 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 。某溶液中的Cl和I的物質(zhì)的量濃度相等，為了氧化I而不使Cl 被氧化，根據(jù)下列反應(yīng)可選用的氧化劑是（ ） AFeCl2 B氯氣 CKMnO4 DFeCl3【練習(xí)3】有下列三個反應(yīng)：Cl2（少量）+ FeI2 = FeCl2 + I22Fe2+ Br2= 2Fe3+ 2Br Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O ，下列說法正確的是A中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2 Co2O3 Fe3+C在反應(yīng)中生成1mol Cl2時，有2molHCl被氧化D根據(jù)反應(yīng)一定可以推理