高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案4

1、廣東省惠陽市第一中學(xué)2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)學(xué)案4（無答案） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 認識常見氧化劑、還原劑；2 會應(yīng)用氧化還原的反應(yīng)的知識分析物質(zhì)之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；3 會比較氧化性、還原性的強弱。【重點難點】1.會應(yīng)用氧化還原的反應(yīng)的知識分析物質(zhì)之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；2.會比較氧化性、還原性的強弱【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】（要求學(xué)生完成知識梳理和基礎(chǔ)自測題；限時完成預(yù)習(xí)案，識記基礎(chǔ)知識；課前只獨立完成預(yù)習(xí)案，探究案和訓(xùn)練案留在課中完成）預(yù)習(xí)案一、知識梳理1 氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、

2、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有 ，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有 ，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有 又有 ，如Fe2、S、Cl2等。2 氧化性、還原性強弱的比較方法氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。二、基礎(chǔ)自測1、下列說法正確的是() A強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強氧化性C陽離子只有氧化性，陰離子

3、只有還原性D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強探究案一、合作探究 含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。微粒具有的性質(zhì)探究3如何比較、的氧化性強弱二、總結(jié)整理1、元素處于最高價時，只有 性，處于最低價時。只有 性；既有氧化性又有還原性時，該元素處于 價態(tài)。一般而言，同種元素價態(tài)越高，氧化性越 。2、對于一個氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性 還原產(chǎn)物。3、寫出常見氧化劑氧化性由強到弱的順序和還原劑還原性由強到弱的順序 訓(xùn)練案一、課中訓(xùn)練與檢測 【練習(xí)1】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O

4、2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判斷下列說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-可以進行。 BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+ D還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+【練習(xí)2】已知： 2MnO4 + 10Cl +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 + 8H2O； 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 。某溶液中的Cl和I的物質(zhì)的量濃度相等，為了氧化I而不使Cl 被氧化，根據(jù)下列反應(yīng)可選用的氧化劑是（ ） AFeCl2 B氯氣 CKMnO4 DFeCl3【練習(xí)3】有下列三個反應(yīng)：Cl2（少量）+ FeI2 = FeCl2 + I22Fe2+ Br2= 2Fe3+ 2Br Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O ，下列說法正確的是A中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2 Co2O3 Fe3+C在反應(yīng)中生成1mol Cl2時，有2molHCl被氧化D根據(jù)反應(yīng)一定可以推理