常見的化學(xué)平衡圖像分析.ppt

1、-常見的化學(xué)平衡圖像分析,高三化學(xué)第一輪復(fù)習,一.化學(xué)平衡圖像題的解答方法與思路:,(1)看圖象：,(2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反 應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律,一看面（即橫坐標與縱坐標的含義）;,二看線（即線的走向和變化趨勢）;,三看點（即原點、拐點、交點 、終點）;,四看輔助線（如等溫線、等壓線等）;,五看變化量（如濃度變化、轉(zhuǎn)化率變化、相 對分子質(zhì)量變化等）。,(3)作判斷：將圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對比，作出符合題目要求的判斷。,2n(或c)t圖,分類討論,1v t 圖,4. v P（或T）圖,5. 轉(zhuǎn)化率(或百分含量等) T、P圖,3轉(zhuǎn)化率(或百分含量等)T(P)t圖,時間

2、曲線,條件曲線,例1 下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D，隨外界條件改變而變化的情況。,由圖可推斷： 正反應(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱） 若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是 ， D的狀態(tài)是 。,v正,1、V-t圖像,吸熱,氣體,液體或固體,例2：圖2表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間試回答：,（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 _； （2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,A,40%,2A B3C,小結(jié)：解題關(guān)鍵,(1)判斷反應(yīng)物和生成物,(2)確定方程式中各物質(zhì)前的計量數(shù),(3)按要求作答,2、物質(zhì)的量（或濃度）-時間圖像(n或c-t圖),t1,

3、t2,t3,3、速率-溫度(V-T)圖像或速率-壓強(V-P)圖像,例4.可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g),正反應(yīng)是 反應(yīng) （放熱、吸熱）,V(正),V(逆),m + n p +q ( = ),吸熱,小結(jié)：解題關(guān)鍵,(1)找準平衡點(即為交點),(2)根據(jù)平衡點后的趨勢作判斷,3、速率-溫度(V-T)圖像或速率-壓強(V-P)圖像,例5：可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g),1、P1 P2 ( = = ),A 的物質(zhì)的量分數(shù),t,T1,T2,2、T1 T2 ( = ),t1,t2,4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或物質(zhì)的量或濃度)-時間-溫度

4、(或壓強)圖,正反應(yīng)_熱反應(yīng),放,小結(jié)：解題關(guān)鍵,1.先拐先平數(shù)值大,（溫度高、壓強高）,4、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖,2.根據(jù)拐點縱坐標對比分析平衡移動,例6：可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g),pC(g) +qD(g),T1,T2,P1_P2,m+n_p+q T1_T2,正反應(yīng)_熱,=,放,5、百分含量(轉(zhuǎn)化率)-壓強 -溫度圖像,正反應(yīng)是 反應(yīng) (放熱、吸熱) m+n p +q ( = ),放熱,C%,T,107 Pa,105 Pa,例7.可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g),小結(jié)：解題關(guān)鍵,（1）先找其中一條曲線的變化趨勢判斷,“定一論二

5、”原則：找出條件改變對壓強的影響,（2）再做平行于縱坐標的輔助線判斷另一因素,5、百分含量(轉(zhuǎn)化率)-壓強 -溫度圖像,正反應(yīng)是 反應(yīng) (放熱、吸熱) m+n p+q ( = ),放熱,例8.可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g),例9:已知反應(yīng) mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是 A. 正反應(yīng)吸熱， B. 正反應(yīng)吸熱， C.正反應(yīng)放熱， D. 正反應(yīng)放熱，,例10：X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，達平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（ ）,D,本節(jié)小結(jié)一:,1.根據(jù)是否過原點判斷初始狀態(tài)是否有生成物 2.根據(jù)線的走向判斷平衡移動的方向 3.根據(jù)交點或拐點看平衡點 4.利用平衡移動的規(guī)律進行解答,總 結(jié),(1)“定一議二”原則 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關(guān)系。 (2)“先拐先平，數(shù)值大”原則 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。,2原則,v正,例11